【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子1s轨道只有1个电子；B元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子有三个能层，能量最高的能层上只有一个电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素的原子序数为26。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题。
(1)A原子的电子式：___________。
(2)B原子的轨道表示式：___________。
(3)A、B、C三种元素的电负性：___________＞___________＞___________
(4)B、C、D元素的第一电离能：___________＞___________＞___________
(5)已知E元素原子逐级失去电子的电离能分别为578、1817、2745、。
①E元素原子逐级电离能越来越大的原因：___________。
②这些数据说明E的最高正化合价为___________。
(6)关于F元素：
①位于周期表的___________区；
②它的价电子排布式为___________；
③气态的+3价F离子较+2价F离子再失去一个电子更难，其原因是：___________。

【推荐3】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中铜位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu²⁺的配位数是________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C₆₀是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N₆₀是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C₆₀和N₆₀的说法中正确的是___________。
A．C₆₀和N₆₀均属于分子晶体　　　B．N₆₀的稳定性强于N₂
C．C₆₀中碳原子是sp³杂化　　　　D．C₆₀易溶于CS₂、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C₆₀容纳在足球形分子Si₆₀中，则该分子中含有的化学键类型为___________(填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为___________。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，N_A是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为______g·cm^-3(用含R、N_A的式子表示)。

【推荐1】化学选修物质结构与性质2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，解释原因_____________________。
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是______(填名称)，原因是__________________；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱(Na₂S)的S^2-的基态电子排布式是__________________________。
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为___________。
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为___________，与CN^-互为等电子体的分子有_________。(CN)₂又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式____________。
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为___；已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm，计算晶体的空间利用率 __________________(列出计算式，不需要计算出结果)。

【推荐2】太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓、铜铟镓硒、硫化镉，功能高分子太阳能电池等，常作电极。据此回答问题：
(1)S原子的价电子排布式为_______；元素Ga、As和的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)中As原子的杂化方式为_______；的空间构型为_______。
(3)GaAs熔点为熔点约为，熔点低于GaN的原因为_______。
(4)写出一种与互为等电子体的分子_______。
(5)的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_______。已知的密度为，Ga和As的摩尔质量分别为和，则晶胞中Ga之间的最短距离为_______。

【推荐3】有以下物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨HCN、⑩。
(1)既含有σ键又含有π键的是___________。
(2)分子中既含有极性键又含有非极性键的是___________。仅由极性键构成的非极性分子有___________
(3)是一种常见的配体。钴的一种配位聚合物的化学式为。bte的分子式为，其结构简式如图所示。
   
①中，与形成配位键的原子是___________(填元素符号)。
②bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________。
③1molbte分子中含键为___________mol。

【推荐2】Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）Fe位于元素周期表的_____区，Fe²⁺的价层电子排布图为_____。
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____。
②铁的另一种配合物铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]俗称赤血盐，可用于检验Fe²⁺，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_____，该赤血盐其配体的电子式为：_____。
（3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。Cu²⁺与NH₃还可形成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，该配离子的立体构型为____。

【推荐1】（I）多项选择题
下列说法中正确的是_______。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
E．SO₃与CO₃^2－互为等电子体，SO₃是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是___________，其中Ti^4＋的氧配位数为________，Ba^2＋的氧配位数为_________，
   
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄是_______晶体。
4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，它有_______种同分异构体。
   
（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取______杂化。
(2)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
   
R³⁺ R(OH)₃ [R(OH)₄]^－
①基态R原子的价电子排布式为_______________________；
②[R(OH)₄]^－中存在的化学键是____________。
A．离子键        B．极性键       C．非极性键        D．配位键

【推荐2】镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种；SeO₃的空间构型是_______。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga ___As，第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH₄、Si₂H₆等，与氯、溴结合能形成SiCl₄、SiBr₄,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________，丁硅烯(Si₄H₈)中σ键与π键个数之比为___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___。

	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

(5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加 德罗常数的值为N_A。

①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为cm³，GaN晶体的密度为____g/cm³(用a、N_A表示)。

【推荐3】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Fe的基态原子价电子排布式为___________。
②Ti的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备的反应为。
①上述化学方程式中是___________(“极性”或“非极性”)分子。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为___________，该分子的空间结构为___________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为nm和nm。则熔点：NiO___________FeO(填“>”“<”或“=”)。
(4)镧镍合金()具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中x=___________。已知晶胞体积为V，若储氢后形成(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，为阿伏加德罗常数的值，则氢在合金中的密度为___________。(用含V、的代数式表示)。。