【推荐1】CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+
2CuCl+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺(En是乙二胺的简写)：

   

请回答下列问题：
(1)配离子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为_______，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______；
(2)SO₂分子的空间构型为_______；
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______。
(4)配离子[Cu(En)₂]²⁺的配位数为_______；
(5)配离子[Cu(En)₂]²⁺含有的微粒间的作用力类型有_______(填字母)；

A．配位键

B．极性键

C．离子键

D．非极性键

E．氢键

F．金属键

(6)CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl^-的配位数(即与Cl^- 最近距离的Cu⁺的个数)为_______。

   

【推荐2】在HClO₄-NaClO₄介质中,K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简记为Co³⁺W)催化氧化NH₂OH的过程如下:

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为________。
（2）NH₂OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH₂OH分子中含有σ键的数目为_______。
（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。
（4）ClO₄^-的空间构型为__________。
（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

【推荐3】卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
（1）At原子的核外价电子排布式为______________________；I₃⁺中心原子杂化方式为_______；ClO₂^-的空间构型为__________。基态氟原子核外电子有________种空间运动状态。
（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H₅IO₆ ______HIO₄（填“>”、“=”或“<”）.
（3）TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl₄属于_________晶体。
（4）用锌还原TiCl₄的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。1mol该配合物中含有σ键数目为__________。
（5）CaF₂晶胞结构如下图

①晶体中距离最近的2个Ca²⁺(X)与一个F^-(Y)形成的夹角（∠XYX）为___________。
②CaF₂的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的Ca²⁺间中心距离为____________cm

【推荐1】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
(1)基态P原子的价电子排布式为____。
(2)磷的一种同素异形体是白磷(P₄)，其分子的空间构型为____，键角为____，推测其在CS₂中的溶解度____(填“大于”“等于”或“小于”)其在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因__________。
(4)常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶胞结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148 ℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为_______。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞，其中每个原子均满足8电子稳定结构，P原子的配位数为______。已知B—P键的键长为x cm，则磷化硼晶体的密度为____g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐2】金属材料及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态Mn原子核外未成对电子有___________个。
(2)NH₃可以和很多过渡金属离子形成配合物，NH₃的空间构型为___________，其中N原子的杂化轨道类型为___________。
(3)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为___________，其配位数为___________。

(4)图a是MgCu₂的结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图b是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Mg原子之间最短距离x=___________pm，Cu原子之间最短距离y=___________pm，。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则MgCu₂的密度是___________g·cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐3】有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为as^a，bs^bbp^b（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW₂与ZW₂^-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)Q的最外层电子排布式为_________ ，RW₂的分子立体构型是_________________
(2)Y、Z、W的最简单氢化物中，键角最小的是_______（用分子式表示）, YW与Z₂互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。
(3)ZX₃可以与X⁺结合成，这个过程中发生改变的是____（填序号）。
a．微粒的空间构型             b．Z原子的杂化类型
c．X-Z-X的键角                 d．微粒的电子数
(4)QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______

【推荐1】N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu⁺的核外电子排布式为____________。
(2)化合物(CH₃)₃N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。
(3)[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H₂F]⁺互为等电子体的分子______________(写化学式)。
(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为______g/cm³。(列出计算式)

【推荐2】已知A是一种气态烃，其密度是标准状况下H₂的14倍，常用来衡量一个国家石油化工发展水平。下列关系图中部分产物可能略去。试回答下列问题：

(此卤代烃与NaOH水溶液的反应中，R代表烃基，X代表卤素原子)
(1)C分子的官能团的名称为___________，D中碳原子的杂化方式为___________。
(2)反应①~⑦中属于取代反应的是___________。
(3)C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为___________。
(4)B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化，写出反应的化学方程式为___________。
(5)聚苯乙烯的结构简式为___________。
(6)M是D的同分异构体，写出一种符合下列要求的M的结构简式___________。
①能与发生反应       ②一氯取代物有两种结构

【推荐3】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
(1)查阅高中教材得知铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有和_______，基态原子的电子排布式为_______。
(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：


和分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_______。
(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答：


①过程I的正极反应物是_______。
②过程I负极的电极反应式是_______。
(4)青铜器的修复有以下三种方法：
i.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ii.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，使转化为难溶的；
iii.保护法：

①写出碳酸钠法的离子方程式_______。
②三种方法中，保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有_______。
A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B.替换出锈层中的，能够高效的除去有害锈
C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

【推荐1】2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La³⁺、Sc²⁺。写出基态二价钪离子(Sc^2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。
   
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N₃^-、SCN⁻等。一定条件下，SCN⁻与MnO₂反应可得到(SCN)₂，试写出(SCN)₂的结构式_______。
（4）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)₄]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。
（6）已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
   
则一个C₆₀分子中含有σ键的个数为______，C₆₀晶体密度的计算式为____g·cm⁻³。(N_A为阿伏伽德罗常数的值)

【推荐2】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态亚铜离子(Cu⁺)的价电子排布图为_________；高温下CuO 容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：_____。
(2)镓、砷、硒三种元素位于第四周期，其第一电离能从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)
(3)GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是_____，_____。
(4)硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH) ₄]^－中B 原子的杂化类型为_____。②[B(OH)₄ ]^－的结构式为_____。
(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____(用化学式表示)；②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm＝10^－12 m)。1cm³晶体的平均质量为_____g(只要求列算式，阿伏伽德罗常数为N_A)。

【推荐3】（1）基态Fe原子的简化电子排布式为______________________。
（2）常温下，Fe(CO)₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式______________；Fe(CO)₅分子中σ键与π键之比为______________。
（3）Ni能与类卤素(SCN)₂反应生成Ni(SCN)₂。Ni(SCN)₂中第一电离能最大的元素是_____________；(SCN)₂分子中硫原子的杂化方式是_____________；
（4）硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂的深蓝色溶液。
①[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中阴离子的立体构型是_________________。
②与NH₃互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因__________。
（5）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。
（6）铁和硫形成的某种晶胞结构如右图所示，晶胞参数a＝xpm，则该物质的化学式为___________________；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为________________pm（用x表示）； 该晶胞的密度为____________g·cm^-3。（阿伏加 德罗常数用N_A表示）