【推荐2】碳(C)、氮(N)、氧(O)、硫(S)等是常见的非金属元素，钴(Co)是一种重要的金属元素，回答下列问题：
(1)一种由含钴的配合物形成的新型高能材料的结构如图所示。

①阴离子是该材料的组成部分，则1mol该阴离子中含σ键的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)，已知该离子是平面结构，则图中标记*的N和O原子之间的σ键是由N原子的_______杂化轨道与O原子的_______轨道重叠形成。
②写出一种与互为等电子体的分子：_______(填化学式)。
③实验证明NH₃的极性比NCl₃大，其原因是_______。
(2)一种新型环烯类储氢材料分子式为C₁₆S₈，分子中的原子都处于同平面上(结构如图所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子。

①有关键长数据如下：

化学键	C-S	C=S	C16S8
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以推测C₁₆S₈中碳硫键的性质为_______(填字母)。
A．类似于C-S单键的性质                                      
B．类似于C=S双键的性质
C．兼有C-S单键和C=S双键的性质
②储氢时，C₁₆S₈与H₂间的作用力是_______。
(3)和NH₃是配合物的配体，若该配合物的中心离子的价电子层有4个未成对电子，则其配位数为6的正二价配离子化学式为_______。
(4)CoO₂是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，则C原子的坐标参数为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为_______(列出计算表达式)。

【推荐3】铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为_______；1mol该物质中含键数目为_______。
(2)实验室中常用与形成稳定的红色物质的特性来检验的存在。SCN^-的空间构型为_______。
(3)铁强化酱油中常添加NaFeEDTA，其配离子结构如下图，则Fe³⁺的配位数为_______。

(4)三氯化铁在300℃时易升华，在400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，根据以上信息判断三氯化铁的晶体类型为_______，不考虑空间构型，画出三氯化铁双聚分子在400℃时的结构式_______。
(5)利用Fe和CO可以合成化工原料配合物。CO是配位体，提供孤电子对的是C而不是O，其主要原因是_______。

【推荐1】三硼酸锂晶体()是一种非线性光学材料，该晶体由、、三种元素组成，可由与在一定条件下合成。
(1)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，水杨醛缩邻氨基苯酚的结构为   。
①“锰试剂”分子中，电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
②锰元素的某种配合物具有反磁性，该配合物中键和键的个数比为_______。
(2)遇水分解生成和，并放出大量热。
①分子的形成过程中，基态原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发后原子的价电子轨道表示式为_______ (填字母)。
A.          B.   
C.          D.   
②晶体为片层结构(如图所示)，试从氢键角度分析硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因：_______。
   
(3)晶体的晶胞结构及沿y、z轴的投影图如图1所示(原子略去)；晶体结构中存在基团互相联结，这些基团沿某一方向形成螺旋结构，每个螺旋结构又通过硼氧桥键互相联结，构成整个晶体，分布在基团骨架间隙中，如图2所示。
   
①每个基团中，原子的配位数是否相同？_______(填“相同”或“不同”)；晶体中_______。
②已知该晶体的晶胞参数分别为、、，，密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含、、、的代数式表示)。

【推荐3】锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO₂、LiFePO₄、Li₄TisO₁₂常用作电池的电极材料，LiPF₆、LiAsF₆常用作锂离子聚合物电池的载体材料。
回答下列问题：
(1)LiCoO₂中基态Co原子的电子排布式为___________，其核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)LiFePO₄与LiPF₆中所含的非金属元素电负性由大到小的顺序为___________，PF的空间构型为___________。
(3)含氧酸的通式可写为(HO)_mRO_n，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H₃PO₄相近的有___________。
a．HClO       b．H₂SO₄ c．HNO₂ d．HNO₃
(4)电池工作时，Li⁺可在电解质LiPF₆或LiAsF₆的中发生迁移，相同条件下，Li⁺在___________(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是___________。
(5)Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合物TiO₂是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO₂中通过氮掺杂反应可生成TiO_2-aN_b，能使TiO₂对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。

则TiO_2-aN_b晶体中a=___________，b=___________。