【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)下列B原子的电子排布式的状态中，能量最高的是________(用字母表示)。

A．

B．

C．

D．

(2)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛，回答下列问题：
①基态Ge原子的简化的电子排布式为________，基态原子核外有________种空间运动状态。
②比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析呈现该变化规律的原因是________________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

③光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(3)Na与N形成的NaN₃可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为________，Na在空气中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(4)元素镍与镍钴合金的晶胞结构分别如图a、b所示：

①镍钴合金若写作Ni_xCo_1-x，则图b合金中x=________
②已知晶胞（图a）的边长为m pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为________g/cm³（列出计算式）。

【推荐2】下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素	原子半径(10-10m)	最高价态(价)	最低价态(价)
①	1.02	+6	-2
②	2.27	+1	——
③	0.74	——	-2
④	1.43	+3	——
⑤	0.77	+4	-4
⑥	1.10	+5	-3
⑦	0.99	+7	-1
⑧	1.86	+1	——
⑨	0.75	+5	-3
⑩	1.17	+4	-4

请回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是___________(填序号)。
(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是___________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为___________，元素①的原子价电子排布式是___________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是___________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的___________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F．两单质在自然界的存在形式

【推荐3】已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表。

元素	结构或性质信息
X	基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
Y	基态原子的L层上有2个未成对的p电子
Z	基态原子的M层上s、p电子个数相等
W	位于第4周期VIB族
Q	元素的正三价离子的3d能级半充满
R	元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子|

请根据信息回答有关问题：
(1)元素X原子核外共有 _______ 种不同运动状态的电子。
(2)元素X、Y的第一电离能较大的是 _______ (填元素符号)。
(3)元素X、Y、Z的电负性最小的是 _______ (填元素符号)。
(4)元素W的基态原子核外电子排布式为 _______ 。
(5)元素Q在周期表中位置为 _______ ，元素R基态原子的价电子排布式为 _______ 。

【推荐2】寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标， CaFeAsF 、LaH₁₀、H₂S等均是近年来的研究热点。回答下列问题：
(1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态La原子价电子排布为5d¹6s²，成为阳离子时首先失去___________轨道电子。
(2)CaFeAsF中，电负性最高的元素是___________。
(3)Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为___________。
(4)H₂S的的空间构型为___________，写出一种与H₂S互为等电子体的分子的化学式___________。
(5)含砷化合物(以)中碳原子杂化方式是___________， 每个分子中含σ键和π键个数比为___________。
(6)Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如图所示，边长为apm，高为cpm，则紧邻的Ca原子之间的距离为___________ pm，该晶体的密度为___________ g•cm^-3。

【推荐3】B、C、N、O、F、Fe是地壳中常见的元素。回答下列问题
(1)基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是___________；电负性由大到小的顺序是___________。
(2)三氟化硼()是一种无色气体。水解生成和另一种一元无氧酸(甲)，甲的化学式是___________。
(3)三氟化硼()分子中心原子的杂化轨道类型是___________；分子空间构型是___________。
(4)图1是一种太阳能电池工作原理的示意图。其中电解质溶液为和的混合溶液。

①中，中心离子为___________。
②电池工作时，下列描述正确的是___________。
A．电极a为正极             B．向电极a移动
C．电子由电极a经导线流向电极b       D．电极b上发生氧化反应
③正极上发生的电极反应为___________。
(5)氮化铁晶体，其晶胞结构如图2所示：

①对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有___________个
A．2       B．4       C．6       D．8
②该氮化铁晶体的化学式为___________
A．FeN       B．       C．       D．

【推荐1】磷元素生产和生活中有广泛的应用。
(1)P原子价电子排布图为____。
(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_________。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为____；一个A分子中手性碳原子数目为____。
(3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____。

(4)PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为____；正四面体形阳离子中键角大于PCl₃的键角原因为_____。
(5)磷有三种含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄，其中磷元素均以sp³杂化与相邻原子形成四个σ键，则H₃PO₃的结构式是________，写出H₃PO₂与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄的酸性强弱顺序为H₃PO₂<H₃PO₃<H₃PO₄，其原因是_____________________。
(6)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
①写出合成磷化硼的化学反应方程式：____________________
②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是________、________。

【推荐2】磷酸亚铁锂()是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。回答下列问题：
(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为___________；基态磷原子第一电离能比基态硫的___________(填“大”或“小”)，原因是___________。
(2)实验室中可用KSCN或来检验。与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___________，其中硫、碳的杂化类型分别是___________、___________。
(3)磷酸和亚磷酸()是磷元素的两种含氧酸。的空间构型为___________；亚磷酸与NaOH反应只生成和两种盐，则的结构简式为___________。
(4)和都是三角锥形分子，但键角，可能的原因是___________。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g⋅cm，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为___________，与最短核间距为___________pm。

【推荐3】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为__；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有__种。
（2）雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构为，As原子的杂化类型为__。
（3）1mol中所含σ键的物质的量为____mol。已知NF₃与NH₃分子的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，原因是__。
（4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为_____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设N_A为阿伏加 德罗常数的值，1，2，3，4四点原子分数坐标分别为（0.25，0.25，0.75），（0.75，0.25，0.25），（0.25，0.75，0.25），（0.75，0.75，0.75）。据此推断BP晶体的密度为__g•cm^-3。（用代数式表示）

【推荐1】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为_______。
(2)的酸性_______(填“大于”或“小于”)的酸性。HF、HCl、HBr的熔点由大到小的顺序为____________，原因是______________。
(3)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。写出该反应的化学方程式：__________________，解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：___________________。
(4)AgCl晶胞与NaCl晶胞的结构类似，其立方晶胞结构如图所示。

①周围最近且等距的数目为_______。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞边长为_______nm。

【推荐3】金属钛(Ti)被誉为“21世纪金属”，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂(如图)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ·mol-1)	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为___________。
(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO₂催化的反应实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有___________个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为___________ g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有___________个。