【推荐1】现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、Ca²⁺、、，取少量该混合溶液进行如下实验。
实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；
实验②：向混合溶液中加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀生成，过滤；
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；
实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液中一定含有___________(填离子符号，下同)
(2)由实验②③推断该混合溶液中一定含有___________，一定不含有___________。请写出实验③中反应的离子方程式：___________
(3)综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl^-：___________(填“是”或“否”)。若“是”本空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl^-的实验操作及现象：___________。

【推荐2】已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

（1）写出各步反应的化学方程式
反应①______________________________________
反应②______________________________________
反应③______________________________________
反应④______________________________________
反应⑤______________________________________
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有__________________________。

【推荐2】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)E位于第_______族_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。
(3)已知为离子化合物，写出其电子式：_______。
(4)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。

【推荐3】X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsⁿnp²ⁿ，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：
(1)L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；
(2)元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数N_A表示）；
(3)元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM₂的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；
(4)X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；
(5)金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。

【推荐1】现有属于前4周期的元素A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)D的元素名称___________。
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，第一电离能D___________Al(填“>”、“<”或“=”)
(3)C元素原子的电子轨道表示式为_______，E元素在元素周期表中的位置_________。
(4)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子简化的电子排布式为________。
(5)B和G形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为___________，B、G原子的杂化类型分别为___________、___________。
   

【推荐3】2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为___________，同一周期中与基态Ni原子有相同的未成对电子数目的原子有___________种(填数字)。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为___________杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________(填元素符号)

元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO₃^-的空间构型为___________形，写出一个C1O₂^-的等电子体的化学符号___________。
③已知HClO₃酸性强于HClO，从结构上分析其原因是___________。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn^2＋与S^2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn^2＋，白球表示S^2-)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为___________。已知该晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体中Zn^2＋和S^2-之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中S^2-和Zn^2＋之间的最短距离为___________nm。(写出计算式即可)

【推荐2】央视报道《王者归“铼”》：中国发现超级金属“铼”，飞机火箭上天全靠它，有望打破美国垄断。
(1)铼(Re)被称为类锰元素，与锰的外围电子结构数相同，已知Mn的外围电子排布式为3d⁵4s²，写出₇₅Re的外围电子排布式：______，其最高价氧化物的化学式为_______。
(2)铢合金可作为醇脱氢反应的催化剂：CH₃OHHCHO+H₂↑，上述反应两种有机物中碳原子的杂化形式分别是______和_______。C、H、O三种元素中，电负性最大的是______(填元素符号)。
(3)实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺。已知H₂S₂O₈的结构简式如图所示。

上述反应中S₂O₈^2-断裂的共价键类型为___(填“σ键”或“π键”)，每生成0.3molMnO₄^-，过硫酸根中断裂的共价键数目为_____N_A。
(4)科学家研制出一种新型的超硬材料，类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，该晶体元素组成为C和N，其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内)，则该晶胞所含氮原子的个数为____。已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm,，该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，密度为ρg·cm^-3，则阿伏加 德罗常数的数值为___(用含a、b、c、ρ、M的代数式表示)。

【推荐3】氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：
(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________。

(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，立方氮化硼密度为，该c原子的坐标参数为，e为(，，0)，f为(，0，)。

①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为________。
②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为________。
③a位置N原子与b位置B原子的距离为_______cm。