【推荐1】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。       
（1）基态亚铜离子(Cu⁺)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。
（2）H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。
（3）GaCl₃和AsF₃的立体构型分别是____________，____________。
（4）硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为______________。
②[B(OH)₄]^－的结构式为________________。
（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；
②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10^－12 m)。 1cm³晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏伽德罗常数为N_A)。

【推荐2】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题；
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。
(2)NaHF₂(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF₂晶体中所含作用力的类型有_______；与HF互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)三氟化硼乙醚()熔点-58℃，沸点126～129℃，它属于_____________晶体。
(4)氟化钙晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。

①Ca²⁺、F^-的配位数分别为___________和___________。
②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm³(不必计算出结果)

【推荐3】请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为__。
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）

①比较晶体熔点的高低MgO__CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为__，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，为何MgCO₃更易分解__。
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=__。

【推荐1】门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：i．与碱反应生成；
ii．极易水解，的沸点为86.6℃。
(1)写出“类硅”元素锗的基态原子的价电子排布图：_______。
(2)从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因：_______。
(3)“氧化”过程是将氧化为，写出该转化过程的离子方程式：_______。
(4)加盐酸蒸馏生成反应的化学方程式为_______。
(5)高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液在电炉中溶解，冷却至：20℃以下，然后用次磷酸与过量氢氧化钠溶液反应得到的次磷酸钠()将其还原为，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾溶液的体积为VmL。(20℃以下，次磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)。
资料：，。
①次磷酸钠()为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
②上述滴定终点的判断方法为_______。
③此样品中二氧化锗的质量分数是_______(用表达式表示)。

【推荐2】砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外价电子排布图为_______；第一电离能I₁(As)_______I₁(Se) (填“大于”或“小于”)，其原因是_______。
(2)As₄S₄的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8e^-稳定结构，则该分子中所含共价键数目为_______；分子中As、S原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。
(3)AlF₃的熔点约为1 040 ℃，AlCl₃的熔点为194 ℃，其晶体类型分别是_______、_______。
(4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止H₂O₂刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。

已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为_______；该晶体密度为ρ g·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为_______ pm。

【推荐3】硼、铝、镓、铟等第ⅢA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态镓原子核外价电子排布图为___________；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有___________。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是目前最具潜力的储氢材料之一、
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为___________。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N－H∙∙∙H－B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是___________(填序号)。
a．N₂H₄和AlH₃                    b．C₃H₆和C₂H₆                    c．B₂H₆和HCN
(3)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1090℃和192.6℃，它们熔点差异很大的原因可能是___________。
(4)硼酸盐常用于制作光学玻璃。一种无限网状结构的多聚硼酸根离子，其结构单元如图，若该硼酸根离子表示为(B₅O_x)^y－，则x=___________，y=___________。

(5)太阳能材料CuInS₂晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。

①C处S原子坐标为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________g∙cm^－3。(列出计算式即可)

【推荐1】钛的化合物如、、、等均有着广泛用途。
(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式：_______。
(2)熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体；中B原子的杂化类型为_______。
(3)在催化作用下，可将氧化成，进而得到。与互为等电子体的分子化学式为_______。
(4)难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_______。

(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为_______cm。

【推荐2】二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成，合成碳酸乙烯酯( )等。回答下列问题：
(1)基态铜原子价电子排布式为_______；第二电离能_______。
(2)碳酸乙烯酯中碳原子杂化方式为_______，每个分子中含_______个键。
(3)加氢得到，的沸点比的高，原因是_______。
(4)高温时，太阳能反应器中的失去部分氧，温度稍低时，从中重新夺取氧。的晶胞结构如图所示：

①Ce的配位数为_______。
②若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，_______个面心上的Ce由价变为价(顶点上的Ce化合价不变)。
③已知的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长_______pm(列出计算式即可)。

【推荐3】氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、肼()、叠氮酸()……等，回答下列问题：
(1)N在周期表中的位置_______，基态N原子的价电子排布式为_______。
(2)分子的电子式为_______，其中N采取_______杂化。
(3)叠氮酸()是一种弱酸，可部分电离出和。请写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______；叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：，在该配合物中的配位数为_______，的立体构型为_______。
(4)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。

该晶体的化学式为_______。已知该晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数值为。用含a和的式子表示该晶胞的密度_______。

【推荐1】电极活性物质Cu₄O(PO₄)₂的制备，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O = Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O。
(1)上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是___________，写出基态Cu^2＋的电子排布式___________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为P___________S(填“>”、“<”或“=”)，原因是_____________。
(3)O的原子核外有_____种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H₂S的原因是_______。
(4)CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH₃)₄]SO₄，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是________。
A．该物质正离子的中心是Cu原子                  B．该配合物的配体数等于配位数
C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp³        D．乙醇的作用是将配合物转化为Cu(OH)₂
写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式________。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，则1 mol该配合物含有π键的数目为___________(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(6)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为______，已知铜原子半径为127.8 pm，N_A=6.02×10²³ mol^－1，计算晶体铜的密度________ g·cm^－3(结果保留3位有效数字)。

【推荐2】中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)橄榄石中，根据各元素电负性大小可判断铁的化合价为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	熔点/℃
NaCl	800.7

Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于，原因是___________。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因___________。的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个Mg。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。

【推荐3】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(2)Ge与C是同主族元素，第一电离能Ge_______C(填“大于”或“小于”)。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析锗卤化物变化原因_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

GeCl₄水解可获得高纯GeO₂，经H₂还原成金属Ge。GeCl₄的空间结构为_______。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge单晶的熔点比金刚石_______(填“高”或“低”)。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。

②已知Ge单晶的晶胞参数 a pm，其密度为_______g∙cm^-3(列出计算式即可)。