【推荐1】I.天宫二号空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池，该电池的核心材料是_______，其能量转化方式为____________________。
II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：
（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________。
（2）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有____________（填序号）。
a．KCl                 b．KClO₃                 c．MnO₂                 d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe₂O₃，若能，则不用填写理由，若不能，理由是(用离子方程式说明)___________________。

【推荐3】针对下列9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

(1)常见单质为有色气体的元素是_______(填名称)。
(2)用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程_________。
(3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________(填化学式)。
(4)④和⑥两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的单质的用途正确的是_____。
A．光导纤维            B．太阳能电池            C．普通玻璃            D．计算机芯片
(6)元素①和⑦非金属性较强的是____(填写元素符号)，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_______ 。

【推荐1】从明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的过程如下图所示：

（1） S的基态原子核外有______个未成对电子；Cl 的基态原子核外电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
O_____S	Cl-________K+	KCl________Al2O3	H2SO4______HClO4

（3） SO₂分子构型为__________；SO₃中硫原子采用杂化方式为__________；写出与SO₃互为等电子体的一种离子：______________。
（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm,则Al的密度ρ=____ g·cm ^-3（只需列出计算式，不必计算出结果）。

【推荐2】Pb为第ⅣA元素。常见的化合价为＋2和＋4，其单质和化合物都有着广泛的用途。
已知Pb^2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH₂)₂NCH₂－CH₂N(CH₂COOH)₂|形成无色的1：1的稳定络合物。
请回答下列问题：
（1）基态Pb原子价电子排布式为___
（2）碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠___结合在一起。四卤化硅(SiX₄)均是无机化工品，其沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____
（3）在EDTA中，碳原子的杂化方式有____、___。组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是____
（4）Pb(NO₃)₂中阴离子的立体构型是____，写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___
（5）Sn与Pb同为第ⅣA元素。请用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn－Br的键角___120°(填“>” “<即或“＝”)。
（6）Pb与Ti、O构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷，该晶体的晶胞如图所示，其中Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心，该晶体的化学式为___，若晶胞参数为a nm，则Pb与O间的最短距离为___nm，与Pb紧邻的O个数为___
   

【推荐3】坐落在河北区的华为天津区域总部项目计划于2023年12月底竣工。石墨烯液冷散热技术系华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料。
I．、金刚石、石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
   
(1)金刚石、石墨和三者互为___________(填序号)。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)晶体的晶体类型为___________。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目是___________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___________。
II．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。
       
(5)图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为___________。
(6)图乙中，1号C的杂化方式是___________。
(7)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有___________(填元素符号)。
(8)石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为___________。

【推荐1】我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含、，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。
(1)在基态时核外电子排布式为_______。
(2)的空间构型是_______(用文字描述)。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、，，，等二次污染物。
①下列说法正确的是_______(不定项选择)。
a.结构式可表示为
b.分子呈直线形
c.分子中碳原子均采用杂化
d.相同压强下，沸点比高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②中含键数目为_______。
③能被溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为_______(填数字)。
(4)下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是_______。
①   ②   ③   ④
(5)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用，已知晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个原子相紧邻的原子有m个，晶胞中含原子为n个，则_______(填数字)。

【推荐2】碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：
(1)已知中硅元素为价，则H、C、O、的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。

该晶体类型是_______，该化合物的化学式为_______。
(3)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是。试回答：
①Y元素原子最外层电子排布图为_______。
②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。
③的沸点与比较：_______(填化学式)的高，原因是_______。

【推荐3】A．在5－氨基四唑(   )中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为______；
(2)5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化类型为_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为______。
(3)叠氮酸钠(NaN₃)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN₃)中含有叠氮酸根离子(N₃^－)，根据等电子体原理N₃^－的空间构型为______。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为______。