【推荐1】今有A，B两种元素，A的＋1价阳离子与B的－2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________，前者只有__________键；后者既有________键，又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为_______，其中含有________键，它与水反应的化学方程式为____________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________，该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H^＋形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________，其中既有________键，又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________，二者互称为______________________。

【推荐2】按要求填空

(1)在和H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________，键长较长的是___________。
(2)氯化铝通常以双聚物存在，其结构如图所示。该分子中含___________个配位键，该分子___________(填“是”或“不是”)平面型分子。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O沉淀。
①写出上述实验前两步反应的离子方程式___________，___________。
②与NH₃分子互为等电子体的一种阳离子是___________。
③在晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O中，中心原子是sp³杂化的原子有___________(写元素符号)，配离子(内界)中存在的化学键有___________。
a、离子键b、共价键c、配位键d、氢键e、范德华力
(4)图甲所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图乙为石墨的六方晶胞。每个晶胞中的碳原子个数为___________。

【推荐3】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素，X、E同主族，E的氧化物是光导纤维的主要成分，X是形成化合物种类最多的元素之一，基态Z原子核外p轨道的未成对电子数为2。请回答下列问题：
(1)基态Y原子价层电子排布式为____。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+，表示，则与之相反的用-表示，这称为电子的自旋量子数。对于基态的Y原子，其价电子的自旋量子数代数和为____。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为____。
(3)X、Z和氢元素按原子数目比为1：1：2形成常温下呈气态的物质，其分子中键角约为____，其中X原子的杂化轨道类型为____。
(4)F²⁺与NH₃能形成[F(NH₃)₄]²⁺离子，[F(NH₃)₄]²⁺中的配位原子为____(填元素符号)。若[F(NH₃)₄]²⁺离子中2个NH₃被2个Cl^-替代可以得到2种不同的结构，则[F(NH₃)₄]²⁺离子的空间结构名称是____。(填“平面四方形”或“正四面体”)。
(5)F₂Z的晶胞中(结构如图所示)所包含的F离子数目为____。若其晶体密度为ρ g·cm^-3，F离子的半径为r₁ pm，Z离子的半径为r₂ pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率(即原子的体积占晶胞体积的百分率)为____。(用含ρ、r₁、r₂、N_A的代数式表示，列式即可，不需化简)。

【推荐2】我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料(CH₃NH₃)PbI₃，该物质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。回答下列问题
（1）C、N基态原子中，第一电离能较大的是_____。
（2）CH₃NH₃⁺的电子式为_____，C、N原子的杂化轨道类型分别为______、______；CH₃NH₃⁺中，存在______（填代号）。
a．σ键                         b．π键                         c．配位键                       d．氢键
已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH₃NH₂、(CH₃)₂NH中接受质子能力较强的是______。
（3）(CH₃NH₃)PbI₃的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb²⁺，则______代表 I⁻，每个晶胞中含有I⁻ 的数目为______。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为（0，0，0），B为（1/2，1/2，1/2），则C的原子分数坐标为______。已知(CH₃NH₃)PbI₃的晶胞参数为a pm，晶体密度为 g·cm⁻³，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则(CH₃NH₃)PbI₃的摩尔质量为________g·mol⁻¹（用代数式表示）。

【推荐3】第四周期包含18种元素，其中多种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
(l)铁位于元素周期表____区，Fe³⁺的价电子排布式为 ____。
(2)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，可用en代表，其能够与Cu²⁺形成稳定环状配离子，可表示为[Cu(en)₂]²⁺，其中Cu²⁺的配位数为____。1   mol[Cu(en)₂]C1₂中含有σ键的数目为____。
(3)气态SeO₃为单分子，该分子中Se原子的杂化轨道类型为 ___。用物质结构理论解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______________。
(4)如图为Cu₂O的晶胞结构，其中黑球表示____原子（填元素符号）；Cu₂O的密度为pg·cm^-3则晶胞的边长为 ___cm。（用N_A表示阿伏加 德罗常数的值）

【推荐2】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增多。其中A、B、C都是能层数为2的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。E的核外电子排布中有6个未成对电子，是同周期中最多的，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配体的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。试用相应的元素符号或式子填空：
（1）写出元素的名称     A ___________   E ____________；
（2）.A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 _____________________；B的氢化物分子的中心原子采取_______ 杂化；该分子的空间构型为 _______________ 。
（3）化合物AC₂与一种由B、C组成的化合物X互为等电子体，则X的化学式为 ____________；完全由B的原子组成的某粒子与AC₂也属于等电子体，该粒子的化学式为 ________ ，其空间构型为 ______________ 。
（4）ECl₃形成的配合物的化学式为 ____________________________ ；
（5）D的单质在AC₂中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式为 ________ 。
（6）与E同周期，且最外层电子排布相同的原子的价层电子排布式有______。

【推荐3】氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：
   
(1)基态铬原子的价层电子排布式为______。
(2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ•mol-1)	578	1817	2745	11575	14830

则M是______(填元素符号)。
(3)制备CrCl₃时，发生的主要反应为Cr₂O₃+3CCl₄=2CrCl₃+3COCl₂。
①CrCl₃溶于水得到配合物一氯化二氯四水合铬{[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl}，中心离子配位数为_____。该配合物与足量AgNO₃溶液混合可得沉淀的物质的量为_____。
②CrCl₃的熔点(83℃)比CrF₃的熔点(1100℃)低得多，这是由于_____。
(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为_____，则与Cr距离最近的N原子围成的几何形状为______。
   

【推荐2】氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄、SiO₂]制备GaN的工艺流程如下：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-16.6，K_sp[Ga(OH)₃]=10^-35.1，K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.5。
③Ga³⁺、Fe³⁺在该工艺条件下的反萃取率（进入水相中金属离子的百分数）与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度/mol/L	反萃取率/%
	Ga3+	Fe3+
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)“酸浸”时能提高反应速率的措施有____________（答1条即可)
(2)“酸浸”所得浸出液中Ga³⁺、Zn²⁺浓度分别为0.21g/L、65g/L。常温下，为尽可能多地提取Ga³⁺并确保不混入Zn(OH)₂，用CaO“调pH”时须不能大于___________（假设调pH时溶液体积不变）
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=________mol/L，b=______mol/L(选填上表中盐酸的浓度)。
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga³⁺的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)利用CVD（化学气相沉积）技术，将热分解得到的Ga₂O₃与NH₃在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为_______________。
(6)GaN晶体的一种立方晶胞如图下所示。

①基态Ga原子的价层电子有________种空间运动状态。
②该晶胞边长为anm，GaN的相对分子质量为Mr，则该晶体密度为_________g/cm³(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】(1)基态与的未成对电子数之比为_______。水溶液中具有强还原性试从电子排布角度分析原因_______。
(2)下列状态的中，电离最外层一个电子所需能量最大的_______(填标号)。
A.[]       B.[]       C.[]       D.[]
(3)由环戊二烯(，)与在一定条件下反应得到二茂铁[双环戊二烯基合亚铁，]，已知的空间构型为所有碳一定处于同一平面，指出碳原子的杂化形式为_______，结构中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。则结构中含有的大π键可表示为_______。
(4)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的_______苯酚()的(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。
(5)某含铬配合物，，指出其中的化合价为_______。几种的卤化物的部分性质如表所示：

卤化物
熔点/℃	1150		600

试预测的熔点范围_______。
(6)金属的晶胞模型图如右，的配位数是_______。若晶体中的原子半径为，密度为，表示阿伏加德罗常数，则的相对原子质量为_______(列出表达式，用含、r、的式子表示)。