【推荐1】W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	最外层电子排布式为
Y	非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	电离能 …… 578 1817 2745 11575 14830 ……
M	前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q	与X同主族

(1)W、Z、Q的元素符号分别为_______、_______、_______。
(2)X的基态原子有_______种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_______种。
(4)M位于元素周期表的_______区，简化的电子排布式为_______。
(5)Q位于元素周期表的第_______周期_______族，其价层电子排布图为_______
(6)W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

【推荐2】已知W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次递增的前四周期元素。其元素性质或原子结构特征如下：

元素	元素性质或原子结构特征
W	是宇宙中含量最多的元素
X	元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Z	价层电子数等于其电子层数
M	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	核电荷数为25

请回答下列问题：
(1)元素M的核外电子排布式为__________；元素N的价层电子的轨道表示式为__________。
(2)化合物的VSEPR模型名称为__________，
(3)元素W和Y可以形成、、等微粒。
①下列说法不正确的是__________。
A．物质难以分解，主要是因为分子间存在氢键
B．的空间结构为直线型
C．的中心原子采用杂化
D．中W—Y—W键角比中的大
②物质能与水混溶，却不溶于，原因是__________。
(4)下表是W—N元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是__________。

元素	电离能/（kJ/mol）
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

【推荐3】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有___________种不同运动状态的电子，最高正化合价为___________。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表第IVA~VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

(3)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___________晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___________种。
(5)工业上用萤石(主要成分CaF₂)制备HF。CaF₂晶体的一种立方晶胞如图所示。

①CaF₂晶体中距离Ca²⁺最近的F^-有___________个。
②晶体中Ca²⁺与F^-的最近距离为d nm，阿佛加德罗常数值为N_A。该晶体的密度___________g/cm³(列出计算式)。

【推荐2】硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)同周期中第一电离能大于砷的元素有___________种。CH₃As(OH)₂与(CH₃)₂AsOH两种含砷有机酸中沸点较高的是___________(填化学式)。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，N点原子坐标为(0.75，0.25，0.25)；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZn_mMn_nAs，其立方晶胞结构如图2所示。

①M点原子分数坐标为___________。② m=___________
③设N_A为阿伏加德罗常数的值，LiZn_mMn_nAs的摩尔质量为 M g·mol^-1，晶体密度为d g·cm^-3.晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。
(4)FeSO₄·7H₂O的结构如图所示。图中键角1、2、3由大到小的顺序是___________(填标号)。

【推荐3】表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题：

【温馨提示】用相应元素符号或化学用语回答问题
(1)基态F原子有___________种运动状态的电子。
(2)Se的原子结构示意图为___________。
(3)元素铬的基态原子的价电子排布式为：___________。
(4)Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________。
(5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。
(6)元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。

【推荐2】钛金属重量轻、强度高、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列问题：
(1)三氟化钛可用于制取钛氟玻璃，基态F原子核外有_____个未成对电子，Ti原子形成Ti³⁺时价层电子层排布式为_____。
(2)TiO₂的熔点为1800℃，TiCl₄的熔点为-25℃，则TiO₂的晶体类型为_____，TiCl₄熔点低的原因为_____。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为_____，该化合物中电负性最大元素是_____(填元素符号)。
②该配合物中不含有的化学键有_____(填标号)。
a．离子键       b．σ键       c．金属键       d．π键
(4)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子化学式为_____，阳离子中O的杂化方式为_____，阴离子的空间构型为_____。

【推荐3】2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图所示。请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_____，在基态O原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_____（填序号）。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp³杂化
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B(OCH₃)→3NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH为_____晶体，如图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_____，若晶胞棱长为a，则Na原子最小核间距为_____。

②B(OCH₃)₃中B采用的杂化类型是_____。写出两个与B(OCH₃)₃具有相同空间构型的分子或离子_____。
③NaBH₄结构如图所示，结构中存在的化学键类型有_____。

【推荐1】世界卫生组织(WHO)确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等。
(1)铜位于元素周期表____区，基态铬原子的价电子排布式为____。
(2)碘酸及高碘酸的结构简式如图所示，酸性较强的是____，高碘酸分子中所含元素的电负性由强到弱的顺序是____。

(3)工业上制取单质氟可通过电解KHF₂和HF的混合溶液获得，KHF₂中含有的化学键类型有____；与H互为等电子体的分子为____(任填一种)。
(4)I中碘原子的杂化轨道类型为____，I的空间结构为____。
(5)用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图所示。
   
已知Si^4-位于晶胞的顶点和面心，Mg²⁺位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635 nm。
①SiO₂与SiF₄相比，熔点更低的是____(填化学式)。
②硅镁化合物的化学式为____；列式表示该硅镁化合物的密度____g·cm^-3(不必计算出结果，N_A为阿伏伽德罗常数的数值)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。
（2）在A的氢化物A₂H₄分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB₂^-的空间构型为___________________________。
（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
（4）基态F³⁺的核外电子排布式是_____________________；F³⁺与SCN^-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD₃是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD₃的晶体类型是__________________________。
（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。
②δ铁晶体密度为dg·cm^-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏伽德罗常数用N_A表示)。

【推荐3】元素周期表第ⅢA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)Ga原子的价电子排布式为_______；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的排列顺序是_______。
(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图所示。

①该分子中Al原子采取_______杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]，[Al(OH)₄]^-中存在的化学作用力类型有_______ (填标号)。
A.离子键　B.极性共价键　C.金属键　D.非极性共价键　E.配位键　F.σ 键　G.氢键
(3)更高温度下Al₂Cl₆二聚体则离解成AlCl₃，BF₃与AlCl₃分子构型相似，结合价层电子对互斥模型判断，BF₃的分子构型为_______。
(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH₃气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500 ℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是 _______。
(5)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的_______(填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。