【推荐1】H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。
(2)H₃O⁺中H—O—H的键角比H₂O中H—O—H的键角大，是因为_______。
(3)与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式_______。
(4)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1038.7 kJ/mol，若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有_______mol。
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO_4.N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在____(填标号)
a、离子键                  b、共价键                  c、配位键                  d、范德华力
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_______(填标号)。
a.CF₄             b.CH₄       c.              d.H₂O

【推荐2】钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。
回答下列问题：
(1)钒的基态原子的价层电子排布式为_____；钒在周期表中的位置为_____。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该氧化物的化学式为_____。

(3)V₂O₅是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。
①五氧化二钒的结构简式为（），则该结构中σ键与π键个数之比为_____。
②V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄）。VO₄^3﹣与PO₄^3﹣的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_____，再写出一种空间构型与之相同的阳离子_____（填离子符号）。
(4)已知单质钒的晶胞结构如图2所示，假设晶胞的棱长为dnm，密度为ρg•cm^﹣3，则钒的相对原子质量为_____。（设阿伏加 德罗常数的值为N_A）

【推荐3】雷氏盐是一种铬的配合物(结构如图所示)，常用作分析试剂，制备反应为(NH₄)₂Cr₂O₇+8NH₄SCN2NH₄[Cr(NH₃)₂(SCN)₄](雷氏盐)+N₂↑+2NH₃↑+7H₂O。回答下列问题：

(1)基态Cr原子的价电子排布图为____，(NH₄)₂Cr₂O₇中四种元素电负性最大的是____(填元素符号)。
(2)氟和氯处于同主族，CrF₃的熔点为1100℃，CrCl₃的熔点为83℃，前者比后者高得多，其原因是____。
(3)已知三种微粒：①NH₃②H₂O③。三种微粒的中心原子的杂化方式____(填“相同”或“不同”)，键角由大到小的顺序为____(用序号表示)。
(4)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为____。
②已知晶体中Ca²⁺与Cr⁴⁺的最短距离为anm。则该晶胞的密度为____g·cm^-3。(列出计算表达式，N_A为阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，其中的编号对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中有___________种金属元素，其中属于ds区元素的是___________(填元素符号)。
(2)表中元素⑥原子的最外电子层上未成对电子数为___________个。
(3)元素④的第一电离能___________元素⑤的第一电离能(填“>”“=”或“<”，下同)；元素⑥的电负性___________元素⑦的电负性；元素⑦的简单离子的半径___________元素⑧的简单离子的半径。
(4)⑨号元素在周期表种的位置___________，位于___________区。元素周期表写出元素⑨的价层电子排布式___________。
(5)根据对角线规则，②与⑤的氧化物、氢氧化物的性质相似。写出少量②的最高价氧化物与氢氧化钠的水溶液反应所生成的盐的化学式___________。

【推荐3】X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大。相关信息如表。

元素	相关信息
X	X的基态原子核外电子总数与电子层数相等
Y	Y的基态原子中价电子层有3个未成对电子
Z	Z的一种单质存在于大气中，并能阻挡大量紫外线
Q	Q与Z同主族，且基态原子只有9种空间运动状态的电子
R	R+所有电子正好充满K、L、M三个电子层

请回答下列问题：
(1)X分别和其他4种元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的分子有_______。(填分子式，写2种)
(2)Y、Z、Q的第一电离能(I₁)从大到小的顺序为_______。(用元素符号作答)
(3)R元素位于元素周期表中_______区，其基态原子价电子排布式为_______。
(4)上述5种元素能形成一种1：1型离子化合物，阴离子为；阳离子是一种配离子，呈狭长的八面体结构，如图所示。

①的空间构型为_______。(填名称)
②1 mol该离子化合物的阳离子含有的σ键数目为_______。

【推荐2】硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态锌原子的价电子排布式为_______；锌的第二电离能小于铜的第二电离能，其原因是_______。
(2)和处于同一主族，及中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图

①分子中的键长比中的键长短，其原因是_______。
②分子中的键角比分子中的键角大，其原因是_______。
(3)单质硫与热的浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为_______。
(4)噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则噻吩分子中的大键应表示为_______。
②噻吩的沸点为84℃，吡咯()的沸点在129℃~131℃之间，后者沸点较高，其原因是_______。
(5)硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为；B点的原子坐标参数为，则C点的原子坐标参数为_______。
②硫化锌晶体的密度为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的数值，则_______(列出计算表达式即可)

【推荐1】磷酸亚铁锂()是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料，对废旧电极(含、箔、石墨粉等)回收并获得高纯的工艺流程加下：

已知：，且溶解度随温度升高而减小。
(1)回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析合理的是___________(填标号)。

A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患

B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率

C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等

D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理

(2)过程Ⅰ为粉碎处理，为加快过程Ⅱ的反应速率，还可以采用的措施有___________(写出其中一种即可)，过程Ⅱ中足量溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)过程采用不同氧化剂分别进行实验，均采用含量为3.7%的原料，控制为3.5，浸取后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液浓度()	滤渣中含量/%
实验1			9.02	0.10
实验2			9.05	0.08
实验3			7.05	0.93

综合考虑后选择做氧化剂。不选择是因为浸出液中浓度相对低，不选择的原因是___________。
(4)过程Ⅵ首先需洗涂“粗品”，应该用___________(填“热水”或“冷水”)洗涤。若滤液2中的，过程V中加入等体积的溶液后，若沉淀中的元素占滤液中元素总量的95.0%，则此时溶液中浓度为___________[溶液混合引起的体积变化可忽略)。
(5)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，石墨烯层间距离为，则该晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。

【推荐3】(1)气态氯化铝的分子组成为(AlCl₃)₂，Al原子的杂化轨道类型为___________，分子中所含的化学键类型有___________。
(2)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO₃+3C=A+N₂↑+3CO₂↑   (条件未标出，其中A的化学式未知)
①上述反应物中有三种元素处于同一周期，其第一电离能从大到小的顺序为___________。
②A的晶体类型为___________；NO的空间构型是___________。
③KNO₃、N₂、S三种晶体的熔、沸点从高到低的顺序为___________。
(3)NiAs的晶胞结构如图所示：

①镍离子的配位数为___________。
②若a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，0，0)，d点的坐标为(1，1，0)则c点的坐标为___________。