第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态磷原子的电子排布式为_____ ，基态砷原子核外有______ 个未成对电子。
(2)配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，提供孤电子对的原子有______ ，中心离子的配位数为___________ 。
(3)
中N原子的杂化轨道类型为____ ，其立体构型名称为_____ ，与其互为等电子体的分子为______ (写出一种即可)。
(4)无机含氧酸分子中含一个非羟基氧是中强酸，如H3PO4为中强酸，其结构简式为
；则同为中强酸的H3PO2的结构简式为___________ 。
(5)某种由N与Ti形成的化合物，其晶胞结构如下图。阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为anm，晶胞的密度为___________ g/cm3(写出表达式即可)。
(1)基态磷原子的电子排布式为
(2)配离子[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，提供孤电子对的原子有
(3)
中N原子的杂化轨道类型为(4)无机含氧酸分子中含一个非羟基氧是中强酸，如H3PO4为中强酸，其结构简式为
；则同为中强酸的H3PO2的结构简式为(5)某种由N与Ti形成的化合物，其晶胞结构如下图。阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为anm，晶胞的密度为
更新时间：2022/01/27 15:46:09
|
相似题推荐
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态氧原子核外电子有___________ 种不同的空间运动状态；基态Ti原子的价电子排布式为___________ 。
(2)H2O、KH熔点由高到低的顺序为___________ ，原因是___________ 。
(3)H2O可与H+结合生成H3O+，水中H-O-H的键角比H3O+中的___________ (填“大”或“小”)。H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4的原因是___________ 。
(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为___________ ，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为___________ cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
(1)基态氧原子核外电子有
(2)H2O、KH熔点由高到低的顺序为
(3)H2O可与H+结合生成H3O+，水中H-O-H的键角比H3O+中的
(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)钙钛矿
型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。
①钛在元素周期表中的位置是_____ ，基态钛原子核外有_____ 种空间运动状态不同的电子，基态
中电子占据最高能层的电子排布式为_____ 。
②
的前三级电离能数据分别为
、
、
，第三电离能增大较多的原因是_____ 。
(2)
与
同族，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_____ 。
(3)碳可形成
、
、
等多种无机化合物。
①在反应转化成的过程中，下列说法错误的是_____ (填字母)。
A．每个分子中孤电子对总数增多
B．分子的极性不变
C．原子间成键方式不完全相同
D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_____ 冰(填“>”“<”或“=”)。
③
的空间结构为_____ 。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和
轴方向的投影图如图所示。
，解离为原子，
原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_____ 。
②若阿伏加德罗常数的值为
，则镧镍合金的晶体密度
_____ 
(用含a、c、的代数式表示，列出计算式即可)。
(1)钙钛矿
型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。①钛在元素周期表中的位置是
中电子占据最高能层的电子排布式为②
的前三级电离能数据分别为、、，第三电离能增大较多的原因是(2)
与同族，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是(3)碳可形成
、、等多种无机化合物。①在反应
转化成的过程中，下列说法错误的是A．每个分子中孤电子对总数增多
B．分子的极性不变
C．原子间成键方式不完全相同
D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰
③
的空间结构为(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和
轴方向的投影图如图所示。
，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为②若阿伏加德罗常数的值为
，则镧镍合金的晶体密度(用含a、c、的代数式表示，列出计算式即可)。
您最近一年使用：0次
【推荐3】某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
回答下列有关问题：
(1)反应Ⅳ的
___________ 。
(2)下列有关说法正确的是___________。
(3)研究发现：在
条件下，当起始
，平衡时，的转化率、含碳产物的选择性(转化的中生成
、
或的百分比，如甲醇的选择性
)与温度关系如图所示，回答下列问题。
①随着温度升高，甲醇选择性降低而的转化率却升高的原因可能是___________ 。
②在T温度下，若的选择性为
，计算此温度下反应Ⅱ的平衡常数K=___________ (写出计算过程)。
(4)一种在铜基催化剂上加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。
①基态铜原子的价电子排布式为___________ 。
②决速步的反应方程式为___________ 。
(5)写出甲醇在生产或生活中的一种应用___________ 。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
回答下列有关问题：
(1)反应Ⅳ的
(2)下列有关说法正确的是___________。
| A．增压时，的物质的量分数一定增大 |
| B．当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡 |
C．在恒容密闭容器中充入 ，反应Ⅲ速率不变 |
| D．升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率 |
(3)研究发现：在
条件下，当起始，平衡时，的转化率、含碳产物的选择性(转化的中生成、或的百分比，如甲醇的选择性)与温度关系如图所示，回答下列问题。①随着温度升高，甲醇选择性降低而
的转化率却升高的原因可能是②在T温度下，若
的选择性为，计算此温度下反应Ⅱ的平衡常数K=(4)一种在铜基催化剂上
加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。①基态铜原子的价电子排布式为
②决速步的反应方程式为
(5)写出甲醇在生产或生活中的一种应用
您最近一年使用：0次
【推荐1】卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________ ，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________ 。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________ 。
(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________ 。
(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________ 。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________ ，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______ 。
(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________ (选填字母序号)。
A．该化合物的化学式为CuBr2
B．铜的配位数为8
C．与每个Br紧邻的Br有12个
D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)
(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______ g/cm3。(列出计算式即可)
(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为
(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？
(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为
(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是
A．该化合物的化学式为CuBr2
B．铜的配位数为8
C．与每个Br紧邻的Br有12个
D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)
(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________ 。
（2）写出Y的价电子排布式____ ，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________ 。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________ , YZ2-的VSEPR模型是________ 。
（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________ (用化学式表示)，原因是_____________ 。
（5）Y的氢化物易液化的原因是___________ 。
（6）XZ32-的立体构型是________ ，其中X原子的杂化轨道类型是________ ，互为等电子体的离子________ 。
（7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键________ 。
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是
（2）写出Y的价电子排布式
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是
（4）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是
（5）Y的氢化物易液化的原因是
（6）XZ32-的立体构型是
（7）用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键
您最近一年使用：0次
【推荐3】X、Y、Z、W、R、M 六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：
请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
（1）X的单质与Z的单质反应的产物为_____________ 。(填化学式)。
（2）Z、W相比，第一电离能较大的是_____________ ，M2+的核外电子排布式为_____________ 。
（3）M2Z的熔点比M2W 的_____________ (填“高”或“低”)，请解释原因______________________ 。
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________ ，其中Y原子 的杂化轨道类型为____________ ; N3-和YZ2互为等电子体，则N3-的结构式为_____________ 。
（5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524 nm,c=1.032 nm; MRW2的晶胞中每个M 原子与_________ 个W 原子相连，晶体密度ρ=________ g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，NA=6.02×1023mol-1)。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 其单质为固体，常作电极材料 |
| Y | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
| W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
| R | 价层电子排布为3d64s2 |
| M | ⅠB族，其单质常用作导线 |
请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
（1）X的单质与Z的单质反应的产物为
（2）Z、W相比，第一电离能较大的是
（3）M2Z的熔点比M2W 的
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为
（5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524 nm,c=1.032 nm; MRW2的晶胞中每个M 原子与
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】铁及其化合物广泛地应用到各个领域。回答下列问题：
(1)铁元素位于元素周期表的___________ 区。
(2)我国菱铁矿
储量较为丰富，中的空间结构为___________ 。
(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是___________ 。
溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂。CO与Fe之间从电子对给予来看形成___________ 键。
(5)以、
合成
，Fe是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物
、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为立方体)结构示意如下，两种晶胞所含铁原子个数比为___________ 。___________ 。若该晶体的密度是d g⋅cm
，则两个最近的Fe原子间的距离为___________ nm(设为阿伏加德罗常数的值)。
(1)铁元素位于元素周期表的
(2)我国菱铁矿
储量较为丰富，中的空间结构为(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是
溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂。CO与Fe之间从电子对给予来看形成(5)以
、合成，Fe是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为立方体)结构示意如下，两种晶胞所含铁原子个数比为
，则两个最近的Fe原子间的距离为为阿伏加德罗常数的值)。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Ga 基态原子核外电子排布式为_______ ，As 基态原子核外有_______ 个未成对电子。
(2)Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是__________ 。
(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________ ，__________ 。
(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：____________ 。
GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是_____ 。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______ 。
(6)若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________ (用化学式表示)；
(1)Ga 基态原子核外电子排布式为
(2)Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是
(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是
(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：
| 镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
| 熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
| 沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是
(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为
(6)若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】五氧化二钒
和三氧化钼
是两种重要的过渡金属氧化物，通常用作工业催化剂。有企业通过废旧催化剂(主要成分为
、
、
，还有少量的
、、有机物等)来制备这两种氧化物。工艺流程图如下图：
(1)“焙烧”的目的是_______ 。
(2)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)向滤液①中加
的作用是_______ (用离子方程式表示)。
(4)当滤液①pH调控为8时，写出计算过程说明此时铝元素是否沉淀完全_______ 。(已知：
，离子浓度小于
认为沉淀完全)
(5)
的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是_______ 。的沉淀分解生成的化学方程式是_______ 。
(6)仪器分析检测
在水中带有结晶水
，与结晶水之间的作用力是_______(填字母)。
(7)Mo原子序数42，气相单分子空间结构是_______ 。
和三氧化钼是两种重要的过渡金属氧化物，通常用作工业催化剂。有企业通过废旧催化剂(主要成分为、、，还有少量的、、有机物等)来制备这两种氧化物。工艺流程图如下图：(1)“焙烧”的目的是
(2)滤渣的主要成分是
(3)向滤液①中加
的作用是(4)当滤液①pH调控为8时，写出计算过程说明此时铝元素是否沉淀完全
，离子浓度小于认为沉淀完全)(5)
的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是的沉淀分解生成的化学方程式是(6)仪器分析检测
在水中带有结晶水，与结晶水之间的作用力是_______(填字母)。| A．离子键 | B．配位键 | C．氢键 | D．范德华力 |
空间结构是
您最近一年使用：0次
【推荐1】随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
(1)基态N原子的价层电子轨道表示式为_______ 。
(2)①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
②根据VSEPR模型，
的中心原子上的价层电子对数为_______ ，空间结构为_______ 形。
(3)
是制备此离子液体的原料。
①微粒中F—B—F键角：
_______ (填“>”、“＜”或“=”)。
②可以与NaF反应生成的原因是_______ 。
(4)以
和
的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为_______ ，电解质溶液中
向_______ (填“阴”或“阳”)极移动。
Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm
。
(5)与
距离最近且相等的
有_______ 个。
(6)已知NaF的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______ 
。
Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。
(1)基态N原子的价层电子轨道表示式为
(2)①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为
②根据VSEPR模型，
的中心原子上的价层电子对数为(3)
是制备此离子液体的原料。①微粒中F—B—F键角：
(填“>”、“＜”或“=”)。②
可以与NaF反应生成的原因是(4)以
和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为向Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm
。(5)与
距离最近且相等的有(6)已知NaF的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为
。该晶体的密度为。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】碳单质有广泛的应用，完成下列问题。
(1)碳有很多同素异形体，例如金刚石、石墨和C60，已知金刚石中C-C键的键长为0.154nm，C60中C-C键键长为0.140～0.145nm。C60的熔点_____ 金刚石(填“高于”或“低于”)，理由是_____ 。
(2)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，层与层之间靠_____ 维系。图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。1个六方石墨晶胞中碳原子的个数为_____ ，D处碳原子的分数坐标为(0，0，0)，则E处碳原子的分数坐标为_____ (以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。
(3)石墨可作锂离子电池的负极材料，锂离子电池充电时，Li＋嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li＋时，晶体部分结构的俯视示意图如图b，此时C与Li＋的个数比是_____ 。
(4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的二维碳纳米材料，如图c所示。下列有关石墨烯说法正确的是_____。
(1)碳有很多同素异形体，例如金刚石、石墨和C60，已知金刚石中C-C键的键长为0.154nm，C60中C-C键键长为0.140～0.145nm。C60的熔点
(2)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图a所示，层与层之间靠
(3)石墨可作锂离子电池的负极材料，锂离子电池充电时，Li＋嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li＋时，晶体部分结构的俯视示意图如图b，此时C与Li＋的个数比是
(4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的二维碳纳米材料，如图c所示。下列有关石墨烯说法正确的是_____。
| A．所有碳原子位于同一平面上 | B．石墨烯具有良好的导电性 |
| C．12g石墨烯所含σ键的物质的量为1mol | D．石墨烯属于烯烃类物质 |
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】请回答下列问题。
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释：
① Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因_______ 。
② S的第一电离能小于P，解释其原因_______ 。
(3)33As、34Se、35Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ ；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为_______ ，原因是_______ 。
(4)钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。钛酸钙的晶胞如下图所示，1个晶胞中含有O2-的个数是_______ ，离子半径Ca2+大于Ti4+，理由是_______ 。
(5)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①已知钛酸钙晶胞的棱长为a pm，则钛酸钙晶体密度ρ=_______ g·cm-3(列出计算式)。
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是_______ (填字母序号)。
a. BaTiO3 b. MgTiO3 c. BaZrO3
(1)基态铁原子的价层电子排布式为
(2)元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化，请解释：
① Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因
② S的第一电离能小于P，解释其原因
(3)33As、34Se、35Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为
(4)钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。钛酸钙的晶胞如下图所示，1个晶胞中含有O2-的个数是
(5)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。
①已知钛酸钙晶胞的棱长为a pm，则钛酸钙晶体密度ρ=
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是
a. BaTiO3 b. MgTiO3 c. BaZrO3
您最近一年使用：0次
