【推荐1】工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

(1)在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是_____________。
(2)在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在______________范围。若调节溶液的pH＝4，此时，溶液中c (Fe³⁺) =________。[已知该条件下，Fe(OH)₃的K_SP= 4.0×10^-36 ]

(3)不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________。
(4)进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c(H^＋)，其目的是(结合离子方程式简要说明)_________________________。
(5)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是_____________。

【推荐2】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂成) 制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算）如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	6.4	8.0

(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe³⁺，H⁺反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。
(3)“氧化”一步中，发生氧化还原反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是_______________________________。
(4)“母液”中含有的盐类物质有_________(填化学式）。
(5)ZnSO₄·7H₂O可用于配制铁件上镀锌电镀池的电解液，下列说法不正确的是_______
A.配制一定物质的量浓度ZnSO₄溶液时必需的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
B.电镀池的阳极为铁件
C.阴极质量增加65g时，理论上导线中通过2mol电子
D.电镀过程中电解质溶液的浓度不变

【推荐3】CuSO₄溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究：
(1)下图是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池：

该原电池的正极为___________(填“Zn”或“Cu”)，电解质溶液甲是___________(填“ZnSO₄”或“CuSO₄”)溶液；若盐桥中的成分是KNO₃溶液，则盐桥中K⁺向___________(填“甲”或“乙”)烧杯中移动。
(2)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．溶液中Cu²⁺向阳极移动                 b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．电解后CuSO₄溶液的浓度减小       d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(3)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄ + 2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为___________。
(4)下图中，Ⅰ 是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。

①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，b处通入的是___________(填“CH₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是___________。
②Ⅱ中电解前CuSO₄溶液的浓度为2mol/L，当线路中有0.2 mol电子通过时，则此时电解液CuSO₄溶液的浓度为___________，阴极增重___________ g。

【推荐1】I．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由LiBH₄和TiCl₄反应制得。
(1)基态Cl原子有_______种运动状态的电子，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)；
(2)LiBH₄由Li⁺和构成，的立体结构是_______，与互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为_______；
(3)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_______(填元素符号)。
II．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN_3。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和。试回答下列问题：
(4)下列有关说法正确的是_______(填序号)；

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显_______价；根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为_______；
(6)与互为等电子体的分子有_______(写两种即可)。

【推荐2】焦亚硫酸钠()在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)的VSEPR模型名称是______，的中心原子的杂化方式为____________。
(2)发生反应Ⅰ后的溶液中的溶质仅含(此时溶液的)，Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________。
(3)在反应Ⅰ中：
①的俗名为______，其用途有____________(填一种即可)。
②、、结合的能力由强到弱的顺序为____________。
(4)在反应Ⅱ中，通入的目的是得到过饱和溶液，“一系列操作”是____________。
(5)写出Ⅳ的第2)步反应的化学方程式：____________。
(6)可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中的残留量时，取80.00 mL葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入的碘标准液，反应完全后，共消耗12.00 mL碘标准液。则该样品中的残留量为____________(以计)。

【推荐1】元素X的某价态离子X^n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶胞结构如图所示。

(1)该晶体中X^n＋中n=_______。
(2)元素X的原子序数是_______。
(3)X的价层电子排布式为：_______
(4)晶体中每个N^3-被_______个等距离的X^n＋包围。
(5)该化合物的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是_______g·cm^-3。(1pm=10^-12m)

【推荐2】深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO₃)、亚铁氰化钾[K₄Fe(CN)₆·3H₂O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K₄[Fe(CN)₆]2(CN)₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C。请回答下列问题：
(1)①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________，原因是__________。
③IO₃^-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN^-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)₆³⁻中含有σ键的数目为____mol。
(2)配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于__________(填晶体类型)。
(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

(4)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^﹣3，晶胞边长为4.28×10^﹣10 m，则Fe_xO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

【推荐3】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为：__________
(2)经测定发现N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型分别为__________；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。
(3)铵盐大多不稳定。NH₄F、NH₄I中，较易分解的是___________，原因是_____________________
(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有__________种。
(5)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：
   
①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为____________________。
②已知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm³。则阿伏伽德罗常数N_A=__________( 用a、d表示)

【推荐2】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为______________。
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。
（3）Co³⁺有多种配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。

【推荐3】铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。
(1)电池是综合性能较好的一种电池。
①水热法合成纳米颗粒的方法是将等物质的量的、、研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为___________。
②晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是，则离子1最近的分数坐标为___________(任写一个)，每个周围距离最近且相等的有___________个。

(2)①将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且___________。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和___________。

②分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为，固体残留率为50%。

420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大的原因是___________。
③做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：
该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子___________。(写出计算过程)