【推荐1】中科院大连化学物理研究所科学家用Ni－BaH₃/Al₂O₃、Ni－LiH等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。
(1)基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________。
②甘氨酸的晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为－21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
(3)比较NH₃分子(前者)和在中NH₃(后者)分子中∠H－N－H的键角大小，前者______后者。(填“>”、“<”或“=”)
(4)亚氨基锂(Li₂NH，摩尔质量为M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为d pm，密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数_______(列出表达式)。

【推荐2】N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃。请回答下列问题：
(1)N与O的电负性较小的是_____。
(2)N的基态原子的电子排布中，有____个运动状态不同的未成对电子。
(3)HNO₂原子的杂化类型是____。
(4)NO与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3-能与K⁺结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K⁺，写出该配合物中钴离子的电子排布式：____。

【推荐3】CH₄、NH₃、H₂O和HF均为含10e^-的分子。
（1）C、N、O、F四种元素中，与C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______(写元素名称)，其基态原子的核外电子排布式为_____________。
（2）C、N、O、F四种元素第电一离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示）
（3）CH₄、NH₃和H₂O分子中，从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________。
（4）CH₄燃烧生成 CO、CO₂和H₂O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni）,生成无色挥发性液态Ni(CO)₄, 423K时 Ni(CO)₄分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉..试推测四碳基镍的晶体类型为_________。
②CO₂、H₂O和NH₃反应生成(NH₄)₂CO₃，根据电子对互斥理论知CO₃^2-的空间构型为_____。
（5）CH₄、H₂O和HF三种物质中H₂O的熔沸点最高，其原因是__________。
（6）硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.而SiO₂的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅 化学键之间插入一个O原子。观察下图金刚石的结构，分析SiO₂的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是_______________。

【推荐1】已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为；D和氢原子可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石器试纸变蓝：A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成两种离子化合物、，氢原子与B可形成两种共价化合物、。试回答下列问题：
(1)C元素的元素符号为_____；写出A的电子排布式______。
(2)写出D元素形成的分子的结构式____，其中键与键的数目比为______。
(3)B、D元素的第一电离能大小关系为：B_______D(填“<”或“>”)。
(4)对应的水化物的碱性比______(填“强”或“弱”)；写出的电子式________。
(5)化合物、它们结构与组成相似，热稳定性更强的是__________(填化学式)，的沸点比高得多的原因是_______________。
(6)下列选项能作为C元素和氧元素非金属性强弱比较的依据的是_________。
a．C的氧化物对应的水化物的酸性弱于盐酸
b．C元素的电负性小于氯的电负性
c．化学反应：
(7)B和C可以形成化合物，分子中空间结构为___(填“V型”成“直线型”)。中心原子C采用____杂化。
(8)元素B和铜原子形成的化合物晶体结构可能是______(填字母)。

【推荐2】均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。的基态原子能级有1个未成对电子，是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：
(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为___________。
(2)与同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有___________种。
(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式___________。
(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是___________。
(5)离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________，与其互为等电子体的有___________(任写一种分子和一种阳离子)。
(6)向的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。
(7)元素位于周期表的___________区，基态的价层电子轨道表示式是___________。化合物中与直接结合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的键数目是___________。

【推荐3】Ⅰ、锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是可通过下列反应制备：
。
(1)写出基态的电子排布式：___________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为___________，原因是___________。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为___________，基态碳原子核外电子有___________种运动状态。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1mol该配合物含有键的数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ、苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗的物质的量与生成的物质的量相等。请回答下列问题：
(5)A的分子式为___________。
(6)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与溶液反应生成，还能与溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是___________，满足上述条件的A的结构可能有___________种。
(7)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基。B能发生如图所示转化。

回答下列问题：
①C→E的反应类型为___________。
②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为___________。
③F可发生的化学反应类型有___________(填字母)。
A取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应

【推荐1】氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备的流程如下：

已知：
①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25°℃时已知几种金属离子沉淀的如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的	3.2	4.7	7.6	9.0

回答下列问题：
(1)位于元素周期表___________区。
(2)“焙烧”时生成三种氧化物(其中的氧化物形式为)，其化学方程式为___________。
(3)加“还原”的目的是___________。
(4)滤渣2的主要成分为___________。
(5)已知C有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间构型是___________。
(6)充分“煅烧”得到的氧缺位体()的质量为原质量的98%，则___________。
(7)氧缺位体分解水制氢分两步：
第一步___________(完成方程式)；
第二步：。

【推荐2】E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns²np²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与GM₂⁻具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）T元素原子的价电子排布式是___。
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，其原因为___。
（3）G的最简单氢化物的分子立体构型名称为___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为___。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为___(写化学式)。
（4）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm⁻³。如果TQ的摩尔质量为Mg·mol⁻¹，阿伏加 德罗常数为N_Amol⁻¹，则a、b之间的距离为___cm。

【推荐3】A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大

A	第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B	地壳中含量最多的元素，轨道上有二个孤电子
C	与B同主族
D	前四周期中金属性最强的元素
E	前四周期中原子核外孤电子数最多

(1)C元素的位置_______，E元素的价电子排布图为_______。
(2)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有_______。在二氧化碳分子中σ键和键之比是_______。
(3)A的简单氢化物的空间构型为_______，其中A原子的杂化方式：_______。
(4)的电子式为_______，与反应生成B的单质的化学方程式为：_______。
(5)A和形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若晶胞边长为，则该晶体的密度是_______。

【推荐2】我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制薄膜缺陷，提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率。回答下列问题：
(1)基态碘原子的价层电子的运动状态有_______种，基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)、、的第一电离能由大到小顺序为：_______。
(3)①三氟乙脒的结构如图所示，碳原子的杂化类型为_______；测量相对分子质量测量值经常偏大的原因是_______。

②已知：F—F的键能为，Br—Br的键能为，结合原子结构，对键能数据给予合理解释：_______。
(4)某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长，晶体中与最短距离为_______pm；晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示；可能用到相对原子质量：      )

【推荐3】宁德时代发布的NCM811是指正极材料中镍钴锰的含量比例为8：1：1的三元锂电池。
(1)基态镍原子的电子排布式为_______，基态锰原子有_______种能量不同的电子。
(2)Co³⁺可形成配合物[Co(N₃)(NH₃)₅]Cl₂，配位数为_______，配体中心原子的杂化类型为_______，1 mol该配合物中含有的σ键数目为_______。
(3)CO也是常见配体，CO中提供孤电子对的原子为_______，写出与CO互为等电子体的分子和离子各一种_______。
(4)镍、镁与碳构成的晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______，与镁原子等距离且最近的镍原子个数为_______，已知该晶体密度为ρ g/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为_______nm(列出计算式即可)。