【推荐1】甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。
（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：___________________________。
（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：______________________________。
（3）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和戊在催化加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：_________。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为___________________________________。
（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：___________________________________。

【推荐2】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)₂+5CH₃NC＝(CH₃NC)₄Ni+CH₃NCO+H₂O
(1)Ni²⁺基态核外电子排布式为________。
(2)CH₃NC(其结构简式为CH₃- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____；1molCH₃NC中σ键的数目为_______。
(3)用光气(COCl₂)与甲胺(CH₃NH₂)可以制取CH₃NCO。
①与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为___。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。
(4)Ni单质的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为______。

【推荐3】【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为________________________；
（2）AB₃^2-的立体构型是____________，其中A原子的杂化轨道类型是___________________________。
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为________________，1molB₂²⁺中含有的π键数目为________________________。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键___________________。
（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm³，则晶胞的体积是_________________（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）

【推荐1】(CdSe)_n小团簇(CdnSen，n=1~16)为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布式为___________。
(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___________。
(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是___________。
(4)利用有机配体PH₃、N(CH₃)₃等修饰(CdSe)₂可改善其光致发光效率。其中N(CH₃)₃的孤电子对占据的轨道是___________。
(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示(晶胞边长为a nm)。其中原子坐标参数A为( ，，)，则B的原子坐标参数分别为___________。该晶胞中Cd-Se键的键长为___________。已知Cd和Se的原子半径分别为r_Cdnm和r_Senm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。(填表达式)

【推荐2】由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：
(1)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(2)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_______。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ∙mol-1)	389	561	293

(3)比较大小：键角CH₄_______(填“>”或“＜”)NH₃
(4)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为_______，其中硼原子轨道的杂化类型有_______。

(5)叠氮酸铵(NH₄N₃)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根(N)的空间结构为_______；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm和0.5a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，NH₄N₃的密度为_______g·cm^-3。

【推荐3】纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：

（1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
（2） 中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。
（3）CO₃^2-中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。
（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设N_A为阿伏加 德罗常数的值， 则其晶胞密度为___g．cm^-3（列出计算式即可）。

【推荐1】I．镍、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。回答下列问题：
(1)镍能形成多种配合物，其中K₂[Ni(CO)₄] 和 Ni(CO)₄的相关信息如下：

配合物	状态	溶解性
Ni(CO)4	无色易挥发性液体	不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
K2[Ni(CO)4]	红黄色单斜晶体	易溶于水

①K₂[Ni(CO)₄]熔点高于Ni(CO)₄的原因是___________。
②Ni(CO)₄为___________分子(填“极性”或“非极性”)；Ni提供的空轨道数目为___________。
(2)在催化作用下，呋喃()可与氨反应，转化为吡咯()。写出呋喃中的大π键___________，二者熔、沸点关系为呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)。
II．抗坏血酸的分子结构如图所示。

(3)分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；其___________(填“易”或“难”)溶于水，原因是___________。

【推荐2】2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnB.Goodenough教授等人，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的突出贡献。研究表明：Li-Cu₄O(PO₄)₂电池的正极的活性物质Cu₄O(PO₄)₂制备的原理为：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O。请回答：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素在周期表中位置是__。
（2）Cu₄O(PO₄)₂中Cu²⁺基态电子排布式为__，PO₄^3-的空间构型是___。
（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则[Cu(CN)₄]^2-中含有的σ键与π键的数目比为__。
（4）(NH₄)₂SO₄中电负性最大的元素是__。所含化学键的类型有__。
（5）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：

①每个冰晶胞平均占有__个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是__。
②在气相中NH₃易与H₂O通过氢键以水合物形式存在。试写出水合物NH₃·H₂O的结构式：__。
（6）如图甲所示为二维平面晶体示意图。其中表示CuCl₂的晶体结构的是___（填“a”或“b”）。金属铜的晶胞如图乙所示，铜原子的配位数是__。若此晶胞立方体的边长为apm，金属铜的密度为ρg·cm^-3，则阿伏加 德罗常数可表示为___mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）。

【推荐3】我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：
(1)写出O原子的价层电子轨道表示式：_______，基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是_______。
(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中Be原子的杂化方式是_______，1mol中含有的配位键数目为_______。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。
(4)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。与每个O原子最近且距离相等的Be原子的个数为_______；设O与Be的最近距离为pm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_______(用含和的式子表示)。

【推荐1】铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1)铜与在一定条件下可制备无水。在周期表中位于___________区，基态原子的电子排布式为___________。的空间构型为___________。
(2)邻氨基吡啶的铜配合物在有机合成中有重要作用。、、的第一电离能由大到小的顺序为___________；邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图丁所示，原子轨道杂化类型为___________；中键的数目为___________。
(3)图戊是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物中的化合价是___________，和原子的配位数之比是___________。

(4)图戊晶胞中，已知该晶胞的参数为anm，两个铜原子最短的距离为___________nm，则晶体的密度为___________

【推荐2】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
(1)锌在周期表中的位置_____________；Se基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________(填元素符号)。
(2)Na₂SeO₃分子中Se 原子的杂化类型为___________；H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃强，原因是_________________________________________________。
(3)气态SeO₃分子的立体构型为__________；下列与SeO₃互为等电子体的有____(填序号)。
A．     B．     C．NCl₃ D．
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_____(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为ρg·cm^-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol^-1。用N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_____nm。