【推荐1】A、B、C、D、E、R为前四周期元素五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成XB₂型化合物，且在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。R原子除最外能层有2个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上条件，回答下列问题：
(1)写出D原子的核外电子排布式______________。
(2) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______________ (填写元素符号，下同)，其中电负性最大的是_______________ 。
(3) R的基态原子中，有____ 种能量不同的电子。离子的空间构型是___________，该离子中E原子轨道杂化类型为_____________。
(4) B、C的简单氢化物的键角大小关系为：______________ (用化学式表示)，原因为______________ 。
(5) B和Na形成的一.种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，以与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为______。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求最近的带相反电荷离子的核间距为___________cm。(用含ρ、N_A的计算式表示)

【推荐2】请回答下列问题。
(1)基态的核外电子排布式为_______。
(2)在醋酸溶液中可与四苯硼化钠作用生成四苯硼化钾白色沉淀。若将“”(苯基)视为一个整体，则阴离子的空间构型是_______，在中不存在的化学键是_______(填字母)。
A.配位键　　　B.非极性键　　　C.π键　　　D.离子键
(3)已知物质间的转化关系如图所示，其中a、c均大于0。

①基态钠原子的第一电离能为_______。
②相同条件下，的晶格能_______(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。
(4)的立方晶胞结构如图所示。若紧邻的两个之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则A原子的分数坐标为_____；Na的摩尔质量可表示为____(用含有d、ρ、的代数式表示)。

【推荐3】如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。

(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是___________(填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是___________；
(3)预测S元素与Se元素X值的大小关系为___________，X值最小的元素在元素周期表中的位置是___________(放射性元素除外)。
(4)依据X值判断是___________(填共价化合物或离子化合物)，如何通过实验来判断你的结论___________
(5)下列关于元素性质的说法正确的是___________(填标号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：
(1)基态F原子的核外电子排布式为____。
(2)下列关于B₂A₂的说法中正确的是____(填选项序号)
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1:1
③B₂A₂是含极性键和非极性键的非极性分子
④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，写出元素C基态原子的价电子排布图：____。
(4)C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有___(填选项符号)。
①离子键       ②共价键       ③氢键       ④配位键        ⑤金属键
(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为___；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是___(写化学式)。

【推荐2】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）元素N的价电子数排布式为3d²4s²，其氯化物NCl₄和LiBH₄反应可制得储氢材料N(BH₄)₃。
①元素N在周期表中的位置为__，该原子具有__种运动状态不同的电子。
②化合物LiBH₄中含有的化学键有__，BH₄^-的立体构型是_，B原子的杂化轨道类型是__，B原子轨道表达式为__。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li^＋__H^－(填“＞”“＝”或“＜”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：M的最高正价是__。

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，Na^＋的配位数为__，晶体的堆积方式为__，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na^＋半径为102pm，H^－的半径为pm，NaH的理论密度是__g·cm^-3。(仅写表达式，不计算)

【推荐3】因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：
(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为_______;铁的基态原子核外未成对电子数为_______个。
(2)在稀氨水介质中，Ni²⁺与丁二酮肟(分子式为C₄H₈N₂O₂)反应可生成鲜红色沉淀,其分子结构如下图所示,该结构中碳原子的杂化方式为_______；已知丁二酮肟分子结构中C-C键与N-O键的键长和键能数据如下表所示,请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C-C键：_______。

化学键	键长(10-12m)	键能(kJ/mol)
C-C	154	332
N-O	146	230

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、N(CO)₄。1个Fe(CO)₅分子中含有σ键数目为_______;已知Ni(CO)₄分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)₄的是_______(填写字母)。
A．四氯化碳                           B．苯                           C．水                           D．液氨
(4)镍晶胞为面心立方,其中镍原子的配位数为_______。氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是_______。
(5)Fe₃O₄晶体中,O^2- 的重复排列方式如右图所示,该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O^2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O^2-围成的正八面体空隙。Fe₃O₄ 中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中,另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中,则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2-数之比为_______。Fe₃O₄晶胞中有8个图示结构单元,晶体密度为5.18g/cm³,则该晶胞参数a=_______cm(写出计算表达式即可)。

【推荐1】过渡金属单质及化合物具有广泛用途.回答下列问题：
(1)Co基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)基态铜原子核外电子占据能级数为_______；核外电子共有_______种不同的运动状态。
(3)向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺。
①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_______。
②与SCN^-互为等电子体的非极性分子的化学式为_______(任写一种)。
(4)化学上可用EDTA测定Fe²⁺和Co²⁺的含量EDTA的结构简式如图所示：

EDTA分子中，碳原子的杂化方式为_______，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为_______。
(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)₅、Ni(CO)₄，1mol Ni(CO)₄分子中含有σ键数目为_______. Ni(CO)₄的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为_______。
(6)Cr(CO)₆是一种典型的羰基配合物.其配体为CO，则Cr(CO)₆分子中π键的数目为_______.已知形成Cr(CO)₆时，Cr原子的杂化方式为d²sp³，根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为_______个，Cr(CO)₆的分子立体构型为_______。
(7)硫酸锌溶于氨水可形成[Zn(NH₃)₄]²⁺离子，[Zn(NH₃)₄]²⁺离子具有对称的空间构型，其中两个NH₃被两个Cl取代，只有一种产物，则[Zn(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_______。
(8)元素铜的第一电离能I_Cu，元素锌的第一电离能I_Zn，已知I_Cu＜I_Zn，其原因是_______。

【推荐3】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
(1)判断离子AB离子的空间构型为_______。
(2)元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_______。
(3)在A的氢化物(A₂H₄)分子中，A原子轨道的杂化类型是_______。
(4)元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。
   
该化合物的化学式为_______。
(5)向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①离子D³⁺的外围电子排布式为_______。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为_______。

【推荐1】Fe₃O₄和Fe₂O₃是铁的重要氧化物，能制成重要的纳米材料。回答下列问题：
(1)基态铁原子的s能级上的电子数是其未成对电子数的_______倍。
(2)第一电离能：Fe_______ O (填“>”“<”或“=”)。
(3)将Fe₂O₃溶于足量稀硫酸后得到几乎无色的溶液A，往溶液A中加入少许氯化钠后得到黄色溶液B。已知溶液A中Fe元素主要以浅紫色的[ Fe(H₂O)₆]³⁺形式存在，溶液B中存在黄色的[FeCl₆]^3-。溶液A中浓度最大的阴离子的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为_______。[Fe( H₂O)₆]³⁺与[ FeCl₆]^3-中都含有的化学键为_______。根据上述实验，可知稳定性：[Fe(H₂O)₆]³⁺_______[FeCl₆]^3-(填“强于”或“弱于”)。
(4)Fe₃O₄是一种重要的磁性材料。其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。其中Fe位于晶胞的顶点、面心和体内，O全部在晶胞体内。

①1个Fe₃O₄晶胞中含有_______个Fe²⁺，_______个Fe³⁺。已知Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，则Fe₃O₄晶胞的空间利用率为_______。
②Fe₃O₄晶体的密度表达式为_______gcm^-3。

【推荐2】磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：
(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式__ 。
(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。

①黑磷中P原子的杂化方式为 _________ 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 ____个。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。
该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为__，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______ ，该盐阴离子的几何构型是__。
(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：

该磷钇矿的化学式为__，与PO₄^3—互为等电子体的阴离子有__ （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该磷钇矿的密度为__g.cm^—3（列出计算式）。

【推荐3】硼及其化合物在结构上的复杂性和键型上的多样性，极大地丰富和扩展了现有的共价键理论，因此ⅢA族元素及其化合物在无机化学发展中占有独特的地位。回答：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图，其中能量最低的是___________(填字母代号)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。
A．             B．   
C．             D．   
(2)BF₃、NF₃、CH₄的键角由大到小的顺序为___________。
(3)BF₃可与HF形成HBF₄(四氟硼酸)，在水中可以部分电离产生H⁺和BF，与BF互为等电子体的分子有___________(写一个)。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：
   
在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有___________ ；配位键存在于___________ 原子之间(填原子的数字标号)；m=___________ (填数字)。
(5)砷化镓属于第三代半导体，晶胞结构与金刚石相似，如图所示。
   
①晶胞中原子坐标参数A为，B为，，则D为___________。
②阿伏伽德罗常数的值为，砷化镓的密度为___________(列出计算式)。