【推荐1】铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe²⁺的价层电子排布式是_______。
②乳酸分子(   )中 σ 键与π键的数目比为_______。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
④C与O中，第一电离能较大的是_______。
(2)无水FeCl₂可与NH₃形成[Fe(NH₃)₆]Cl₂。
①[Fe(NH₃)₆]Cl₂中Fe²⁺的配位数为_______。
②NH₃的空间构型是_______，其中N原子的杂化方式是_______。
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。
   
①该超导材料的化学式是_______。
②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=_______g·cm^-3。(用 N_A表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)

【推荐2】钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知比的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在.
(1)的核外电子排布式为_____________。
(2)无水的熔点为、沸点为，熔点为、沸点为．属于_______晶体，属于_____晶体。
(3)可用于激光起爆器等，可由、、共反应制备.
①的空间构型为______________________。
②的化学式为，与(III)形成配位键的原子是_____
已知的结构式是   
③可以(双聚氰胺)为原料制备，双聚氯胺分子中含键的数目为___________。
(4)与作用可生成，其结构如图所示，该分子中原子的杂化方式为_____________________________。
   
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知为阿伏伽德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含、、的代数式表示)

【推荐3】(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1） 钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N 原子的杂化方式分别是_____ 、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(二) 已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:
（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。
（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中 砷原子的杂化方式为__________。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。

【推荐1】根据有关知识，回答下列问题。
(1)符号所代表的含义是_______(填字母)。

A．轨道上有3个电子

B．第三电子层轨道有三个空间伸展方向

C．电子云有3个空间伸展方向

D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)核外电子的运动状态有_______种。
(3)短周期主族元素中，第一电离能最小的元素是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是_______。
(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为_______。
(5)元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：

元素		B		C		F	H		N		O	P	K
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	2.1	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	0.8	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
①请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)：：_______、：_______。
②表中符合“对角线规则”的元素有和、B和，它们的性质分别有一定的相似性，写出与溶液反应的离子方程式：_______。

【推荐3】2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS－CoV－2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为_____________；电负性χ(P)_____χ(Cl)(填“＞”或“＜”)；
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH₃的沸点高，其原因是___________；
(3)磷化镓与砷化镓是两种由ⅢA族元素与ⅤA族元素人工合成的Ⅲ－Ⅴ族化合物半导体材料。其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P(As)原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①基态Ga原子核外电子排布式为__________；
②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___________(填选项字母)；
A.离子键     B.配位键     C.σ键     D.π键     E.极性键     F.非极性键
③磷化镓与砷化镓具有相似的晶体结构，其中熔点较高的是__________(填化学式)，原因是_______________；
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为__________；若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm^－3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为__________ pm(用代数式表示)。

【推荐1】I．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由LiBH₄和TiCl₄反应制得。
(1)基态Cl原子有_______种运动状态的电子，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)；
(2)LiBH₄由Li⁺和构成，的立体结构是_______，与互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为_______；
(3)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_______(填元素符号)。
II．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N₂H₄)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN₃)，发生的反应为：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN_3。HN₃的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H⁺和。试回答下列问题：
(4)下列有关说法正确的是_______(填序号)；

A．HN3中含有5个σ键

B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显_______价；根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为_______；
(6)与互为等电子体的分子有_______(写两种即可)。

【推荐2】碳元素以C—C键构成了有机界，硅元素以键构成了整个矿物界，锗元素是重要的国家战略资源。碳族元素组成了有机界、无机界和当代工业。回答下列问题：
(1)基态锗()原子的核外电子排布式为 _____；分子空间构型是__________。
(2)发生水解的机理如图：

不能按照上述机理发生水解反应，原因是____________________。
(3)金刚石熔点为4440℃，晶体硅熔点为1410℃，金刚石熔点比晶体硅高的原因是_______。
(4)C和经常形成原子晶体，原子晶体的配位数普遍低于离子晶体，原因是_____。
(5)在硅酸盐中，四面体[如图(a)和(b)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(c)为片层状结构的多硅酸根，其中原子的杂化方式为______，化学式为_______。

(6)铝硅酸盐分子筛在化工领域有重要的应用。铝硅酸盐结构中价铝部分地置换四面体结构中价的硅。从结构角度分析价铝能够置换价硅的原因是_________。
(7)石墨采取六方最密堆积方式，晶胞结构如图。晶胞参数为底边长，高，阿伏加 德罗常数为，则石墨晶体的密度为_______。

【推荐3】已知：
Ⅰ．检验Fe²⁺原理：FeSO₄+K₃[Fe(CN)₆]=KFe[Fe(CN)₆]↓(蓝色)+K₂SO₄。
Ⅱ．2017年我国科学家成功研制“超级钢”，超级钢含有Mn、C、Al、V等元素。
根据上述相关信息回答下列问题：
(1)基态亚铁离子的价电子排布式为_____________。在基态Mn、Al、V、Fe、K原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)铁的第三电离能___________(填“大于”或“小于”)锰的第三电离能。C、N、O的电负性由大到小排序为_______________________。
(3)K₂SO₄中阴离子空间构型是_____________________，S原子杂化类型是_____________________。
(4)KFe[Fe(CN)₆]中不含化学键类型有___________(填字母)。
A．离子键       B．σ键和π键       C．金属键       D．配位键
(5)K₃[Fe(CN)₆]中配位原子是___________(填元素符号)。
(6)铁、碳组成如下图所示的立方晶胞。铁原子的配位数为_______________。已知该晶胞参数为a cm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为___________g/cm³(只列计算式)。

【推荐1】【化学—选修3：物质结构与性质】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________。
(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为______用元素符号表示）。
(3)气态SeO₃分子的立体构型为______________。
(4)硅烷（Si_nH_2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________________。
   
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^－而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）₄]^－中B的原子杂化类型为________。
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为____________________。
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______g·cm^－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

【推荐2】有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe^3＋的电子排布式为______。
（2）配合物Fe(CO)₅的配位体是___；常温下，Fe(CO)₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251 K，沸点为376K，据此，可判断Fe(CO)₅晶体属于____晶体(填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”)。
（3）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为____。
（4）乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的轨道杂化类型是____；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____。
（5）FeO晶体结构如图所示，FeO晶体中Fe^2＋的配位数为___。若该晶胞边长为bcm，则该晶体的密度为___g·cm^-3。

【推荐3】随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。是制备此离子液体的原料。

1-乙基-3-甲基咪唑氣硼酸盐([Emim]BF₄)
(1)微粒中键角： ___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可以与反应生成的原因是___________。
Ⅱ．氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(3)晶体中，每个周围有___________个距离最近的F。
(4)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，阿伏加德罗常数约为)。
(5)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

：       ：

①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。