【推荐1】二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。
(1)Si原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。
(2)原子核外的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于Si原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_______。
铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物。
(3)O原子的最外层电子排布式为_______；上述元素中，与Fe原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。
(4)上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中副族的元素有_______种。
(5)原子失去电子需要吸收能量，吸收的能量越高，则表示电子越难以失去，请比较，失去第三个电子所需要的能量，_______(填“>”或“＜”)，原因是_______。

【推荐3】按要求填空
(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是_______，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_____________。
(2)第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________(填元素符号)价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是________填元素名称)。
(3)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应方程式为：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为____________。
②写出K的基态电子排布式___________________________

【推荐2】我国是世界上最早制得和使用铜的国家，铜及其化合物在日常生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中位_______区，基态Cu²⁺价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______。
(2)由Cu²⁺形成的配合物种类繁多，在配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中，其配体的立体构型为_______， 在[Cu(CN)₄] ²⁻中，与其配体互为等电子体的一种分子是_______(写化学式)。
(3)Cu²⁺能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为_______。
②1mol含有_______molσ键，分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为π，则 中的大π键应表示为_______。
(4)试从原子结构角度解释在高温下CuO能分解生成Cu₂O的原因_______。
(5)高温超导体“钇钡铜氧”广泛应用于超导输电、磁悬浮列车等，其晶胞结构如图：

该物质以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料烧结而成，其原料物质的量之比为_______，若阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______g·cm⁻³(列出计算表达式)。

【推荐1】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，基态原子电子排布式为____。
（2）离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的化学键除离子键外还有__。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH₂CH₂I →SmI₂+ CH₂=CH₂。
则lmol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为___。（用N_A表示阿伏加 德罗常数的值）
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有___（写其中一个的化学式即可）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。Ce（铈）原子的配位数为___，列式表示Ce（铈）单质的密度：___g/cm³（用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，不必计算出结果）
   

【推荐3】据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成含氧化合物。
请回答下列问题：
⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为____________。
⑵在第四周期过渡金属中，基态原子第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。
⑶铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________________。
⑷常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、 HCOOH等。
①CH₃OH、HCHO、 HCOOH的沸点分别为64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；
②CH₄和HCHO比较，键角较大的是_________，该分子的空间构型为____________。
⑸配离子中受配体的影响，中心离子同能级d轨道的能量不同，人们把1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量称为d的分裂能，用符号表示。分裂能大小一般与配体种类和中心离子所带电荷数有关。据此判断分裂能Δ[Co(H₂O)₆]²⁺________Δ[Co(H₂O)₆]³⁺(填“>”“<”或“=”，理由是____________。
⑹钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________；
②已知白铜晶胞的密度为dg∙cm^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为____________pm(列出计算式)。

【推荐1】H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：
(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。
(2)CH₃NO₂中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。
(3)SO₃^2－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。
(4)NH₃极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。
(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。

①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。
②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g·cm^－3。(写出计算式，N_A为阿伏伽德罗常数的值)

【推荐2】电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：
(1)基态镓原子的价层电子排布图是___________。
(2)四氯化硅属于___________晶体，硅原子的杂化方式是___________。
(3)下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是___________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)比较键角∠HNH：H₂N−NH₂中的−NH₂___________H₂N−NH中的−NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
(5)下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题

①该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为___________。
②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度___________g/cm³(列出计算式即可)。

【推荐3】Na₃Zr₂Si₂PO₁₂是一种具有交叉隧道三维结构的快离子导体功能材料。回答下列问题：
(1)₄₀Zr位于周期表的第5周期IVB族，基态₄₀Zr的价电子排布式为___________；第四周期元素中，基态原子核外成单电子数与基态₄₀Zr相同且第一电离能最大的是___________。
(2)NH₃、PH₃和AsH₃的沸点由高到低的顺序是___________。
(3)N(CH₃)₃和P(CH₃)₃是重要的化工原料。N(CH₃)₃中N原子的杂化方式为___________；键角C—N—C大于C—P—C的原因是___________。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Na₃OCl属立方晶系(正方体形)，晶胞参数为a pm。晶胞沿y轴和沿z轴投影的各原子的分布图和原子分数坐标分别如图1、图2所示。据此推断该晶胞中Na原子的数目为___________。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则Na₃OC1晶体的密度为___________g·cm^-3(用代数式表示)。