【推荐1】现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。
(2)基态M原子的核外电子排布式为__________________________。
(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为__________________________(用化学式表示)。

【推荐2】一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:
   
（1）Mn²⁺基态核外电子排布式为________。
（2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。
（4）KBH₄中所含BH₄^-离子空间构型为_____,写出一种与BH₄^-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。
（5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

【推荐3】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺价层电子排布式_______。
(2)元素的第一电离能用I₁表示。试分析I₁(Li)＞I₁(Na)的原因是_______。I₁(Mg)＞I₁(Al)＞I₁(Na)的原因是_______。
(3)磷酸根离子的空间构型为_______其中P杂化轨道类型为_______。
(4)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有_______个。

电池充电时，LiFeO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=_______。n(Fe²⁺):n(Fe³⁺)=_______。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
T	2p轨道上有5个电子
X	L层p能级电子数比s能级电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有3个未成对电子

回答下列问题：
(1)X的离子结构示意图为__。
(2)Z的简单气态氢化物的VSEPR模型为___，分子中的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的空间结构为__。
(3)1个Z的单质分子中，含有__个σ键和__个π键。
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式为__。
(5)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__(填元素符号)，下列表述中能证明这事实的是__(填标号)。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中，氯元素呈正价

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式为_______。
(2)CA₃的键角比的键角_______(填“大”或“小”)。
(3)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的立体构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的立体构型为_______ (填字母)。
a．平面正方形       b．正四面体       c．三角锥形       d．V形
(4)画出[E(CA₃)₄]²⁺配离子的配位键_______。
(5)单质E投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则E溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式为_______。
(6)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
①B填入D组成的_______空隙中(填字母)；
A．四面体       B．六面体       C．八面体       D．十二面体
②若该晶体的密度为ag·cm^-3，则该晶胞的体积是_______cm³(写出表达式即可)。

【推荐1】第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
(1)镓的基态原子电子排布式是___________。
(2)已知钛的硬度和熔点均比铝大，可能的原因是___________。
(3)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物[Mn(EDTB)](NO₃)₂·DMF是多酚氧化酶的模型配合物。

①EDTB中N的杂化轨道类型为___________。
②邻苯二胺分子中σ键的数目为___________。
③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。
④配离子[Mn(EDTB)]^2＋中的配位原子是________。
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，蓝色沉淀溶解的原因是________(用离子方程式表示)
(5)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是______(填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为_______。

(6)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xpm，高为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体的密度表达式为___________g·cm^-3。

【推荐2】SiCl₄是生产多晶硅的副产物。利用SiCl₄对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第__________周期，第__________族。
(2)烧渣是LiCl、CoCl₂和SiO₂和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl₄应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，导致SiCl₄比CCl₄易水解的因素有___________（填标号）。
a. Si-Cl键极性更大                           b. Si的原子半径更大
c. Si-Cl键键能更大                           d. Si有更多的价层轨道
(3)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co²⁺浓度为__________ mol/L。“850℃煅烧时的化学方程式为_________________。
(4)由CoCl₂可制备Al_xCoO_y晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为____________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。

【推荐3】华为集团在通信网络、IT、智能终端和云服务等领域为客户提供有竞争力、安全可信赖的产品、解决方案与服务，与生态伙伴开放合作，持续为客户创造价值，释放个人潜能，丰富家庭生活，激发组织创新。华为坚持围绕客户需求持续创新，加大基础研究投入，厚积薄发，推动世界进步。其中MATE30手机采用锂离子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂（LiFePO₄），它具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性(类似于氯化铝)，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为____，其中Fe的配位数为____。
（3）苯胺（）的晶体类型是_____。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是_______。
（4）NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是______；其中PO₄^3-采用_______杂化。
（5）如下图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该物质的化学式可表示为_____；若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝10^－10Cm)，则该晶体的密度为__g·cm^－3。