【推荐1】深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO₃)、亚铁氰化钾[K₄Fe(CN)₆·3H₂O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K₄[Fe(CN)₆]2(CN)₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C。请回答下列问题：
(1)①基态Fe原子价电子排布图（轨道表示式）为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_____________，原因是__________。
③IO₃^-的中心原子的杂化方式为______。一种与CN^-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)₆³⁻中含有σ键的数目为____mol。
(2)配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于__________(填晶体类型)。
(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

(4)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x＜1），若测得某Fe_xO晶体密度为5.71g•cm^﹣3，晶胞边长为4.28×10^﹣10 m，则Fe_xO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，已知A元素的某种核素没有中子，B元素的最外层成对电子对数和未成对电子数相等，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素的焰色反应呈黄色，F元素是第四周期未成对电子数最多的元素。试回答下列问题：
（1）F原子的价层电子排布式为_____________。
（2）D元素和E元素形成的化合物E₂D₂中含有的化学键类型有_________________。
（3）A和B按原子个数比1∶1形成的某种化合物常用作有机溶剂，该物质中B原子的杂化方式为_________________。
（4）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
（5）F元素的氯化物的水合物的组成可表示为FCl₃·6H₂O，已知1 mol该物质溶于水与足量的AgNO₃溶液反应时产生2 mol AgCl沉淀，且F离子的配位数为6，则该物质的化学式为________。

【推荐3】前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的电子排布式为____________．
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

微粒	EO2﹣	EO3﹣
立体构型名称	____	_____

（5）元素B的一种氢化物B₂H₄具有重要的用途．有关B₂H₄的说法正确的是____________．
A．B₂H₄分子间可形成氢键 B．B原子是sp³杂化
C．B₂H₄分子中含有5个σ键和1个π键 D．B₂H₄晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。

【推荐1】金属氢化物还原具有反应条件温和，副反应少以及产率高的优点，常用的有 Zn(BH₄)₂、NaAlH₄等。回答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为___________，Na核外电子的运动状态有___________种。
(2)第一电离能I₁(Be)___________I₁(B)(填“＞”或“＜”)。熔点NaH＞KH的原因是___________。
(3)硼氢化锌Zn(BH₄)₂能发生 syn-非对映选择性还原：

对比A与D两种有机物，与R¹相连的碳原子的杂化轨道类型由___________变为___________，过渡态B中虚线部分表示的化学键类型是___________(填标号)。
a．离子键               b． 配位键            c． 氢键               d．π键
(4)NaAlH₄晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。

①NaAlH₄中三种元素的电负性大小顺序是___________，请写出一个与NaAlH₄晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子___________(填分子式)。
②NaAlH₄晶体的密度为1.28 g/cm³，则晶胞底面边长a=___________cm(列出计算式即可)。

【推荐2】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子价层电子排布式为
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)C元素的最高能层符号是___________，D元素在周期表中的位置是___________。
(2)E元素基态原子核外电子占有___________个原子轨道，电子排布式为___________。
(3)F元素基态原子的价层电子轨道表示式___________。高温条件下比稳定的原因是___________(涉及物质写元素符号)。
(4)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

【推荐3】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中键和键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
(1)基态E原子的核外电子排布式为_______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_______。
(2)A元素的各级电离能数据如表：

符号
电离能/()	800.6	2427	3660	25026	32827

分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，和之间差异最大，其主要原因是_______。
(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是_______。
(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子、、中，中心原子采用杂化、空间结构为三角锥形的是_______(填分子式)。
(5)为热色性固体，且有色温效应.其颜色在低于℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色.在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_______；在常压下，高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______.在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_______(填分子式)。
(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子).已知：该晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为_______。
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_______。

【推荐1】A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P能级中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时，AB₂属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。该络合物中作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为_______。H₂O分子中心原子的杂化方式为_______。
(5)金属铜晶体的堆积方式为_______。

【推荐2】金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。

(1)若已知Al的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，Al的摩尔质量为，则一个晶胞中Al原子的数目为___________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。
(2)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(3)根据元素周期律等知识判断，第一电离能Al___________Mg(填“大于”或“小于”。)，原因是___________。
(4)LiAlH₄是一种重要的有机合成试剂，AlH₄^-的立体构型为___________，中心原子Al原子的杂化轨道类型为___________。
(5)科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，其晶胞结构如图所示。

①根据所示晶胞结构，分析该超导体的化学式___________。
②写出Y原子的原子分数坐标___________。

【推荐3】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NO_x、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。
① 1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中C、N、O种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
② NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃____（填“高”或“低”），其原因是__________________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
① (NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键            b．共价键            c．配位键             d．范德华力             e．氢键
② NH₄NO₃中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图（甲）所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。

（4）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图（乙）所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏伽德罗常数的值取6.02×10²³，则重冰的密度为_______g.cm^-3(计算结果精确到0.01)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC₂是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC₂的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为_____

【推荐2】Mg、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)Zn元素在周期表中的位置为____；基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种。
(2)氨硼烷(H₃BNH₃)是一种安全、高效的储氢材料，H₃BNH₃分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为____。NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃+B₃O+9H₂，B₃O的结构如图所示，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由____变为____。

(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备BCl₃的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂=2BCl₃+3CO，BCl₃分子的空间构型为____，形成BCl₃分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为____(填序号)。
A.       B.       C.        D.
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。卟啉配合物叶绿素是一种，其结构如图所示，其中C原子的杂化方式为____。叶绿素的中心离子无论是Mg²⁺还是Cu²⁺，都能形成稳定结构，其中稳定性相对较高的是____(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。

【推荐3】根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、②Cl₂、③H₂Se、④CCl₄、⑤BF₃、⑥CS₂，其中属于极性分子的是___(填序号，下同)，既有σ键又有π键的是___。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为109°28′的是__。
a.PCl₃b.SiF₄c.CH₂F₂d.P₄e.CH₄f.NH₃
(3)下列分子或离子中不存在配位键的是__。
a.H₃O⁺b.NH₃c.Fe(SCN)²⁺d.Ni(CO)₄e.[Cu(H₂O)₄]²⁺
(4)H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
(5)丙烯腈分子(H₂C=CH—C≡N)中碳原子轨道杂化类型是__。
(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___(化学式)。