【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：      ＞      ＞      ＞      。（填写离子符号）_____________
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①_________________________________；
②_____________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
(1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。
(2)D元素的名称_______________。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是________________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同   
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

【推荐1】铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。科学家开发新型单原子铜催化剂电化学还原CO₂制备CH₄取得新进展。反应方程式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。回答下列问题：
(1)铜的焰色呈_______色。基态铜原子的价层电子排布式为_______，Cu位于元素周期表_______区。
(2)上述反应涉及的物质中：
①既含σ键又含π键的非极性分子是_______，(填分子式，下同)
②中心原子采取sp³杂化的分子有_______，VSEPR模型和空间构型相同的分子有_______。
(3)Cu₁催化剂的结构如图所示。铜的配位数为_______，配位原子是_______(填元素符号)。
   
(4)我国科学家开发出一种高效储存、分离、提纯H₂的新材料，晶胞结构如图所示。该晶体的密度为_______g·cm^-3(不需化简)，已知：图(a)中边长为xpm，图(c)中高为ypm，设N_A为阿伏加德罗常数的值。
   

【推荐2】工业上用含砷、锑烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃，含Pb、Ag、 Cu的氧化物)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)₆]和砷酸钠晶体(Na₃AsO₄ ·12H₂O)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其他有价金属。其工艺流程如图所示：

已知：①Pb、Ag、Cu的氧化物不溶于Na₂S溶液。
②硫浸后，锑、砷以Na₃SbS₃、Na₃AsS₃的形式存在。
③NaSb(OH)₆易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)As的核外电子排布式是_______， 在元素周期表中，Cu处于_______区。
(2)“硫浸”时，Sb₂O₃溶解的离子方程式为_______。“氧化”时氧化产物除了锑的含氧酸盐外，还有_______(填化学式)。
(3)“操作”X为_______ 、过滤、洗涤、干燥。“中和”时生成NaSb( OH)₆的化学方程式是_______。
(4)研究发现，电解硫浸液中的Na₃SbS₃-NaOH溶液，可得到单质Sb，则阴极的电极反应式为_______。
(5)砷的化合物砷化镓是一种重要的半导体材料，已知镓(Ga)是铝的同族元素，砷化镓的晶胞结构如图所示。该晶胞中黑球代表_______ ( 填元素符号)，砷化镓的化学式为_______，该晶体中含有的化学键为_______(填“共价键”“配位键”“离子键”)，属于_______晶体。

【推荐3】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)Cu的价电子排布式为_______，中三种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①则X是_______(填化学名称)，X分子的立体构型是_______，中心原子杂化类型为_______。
②X的沸点比水的沸点_______(填“高”或“低”)，主要原因是_______。
(3)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，该化合物中的化学键有_______ (填标号)
A．金属键          B．σ键          C．π键          D．氢键          E．配位键

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数目之比为_______。
②若该合金的晶胞边长为，则该合金的密度为_______。(设为阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO₃)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn²⁺的价电子排布轨道式_______，ZnCO₃中C原子的杂化形式为_______，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是_______。
(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu(g)Cu⁺(g)Cu²⁺(g)
Zn(g)Zn⁺(g)Zn²⁺(g)
①试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因_______。
②金属锌采取如图1所示堆积方式：

该堆积方式类型与金属铜的堆积方式_______ (填“相同”或“不相同”)。
(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为_______。
(4)独立的NH₃分子中，H—N—H键键角为107°18'，请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是_______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。
A.和       B.和SO₃ C.H₃O⁺和     D.和
(5)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：

①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______ pm(含字母a写计算表达式)。
②已知S^2-半径为bpm，若晶胞中S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为_______ pm(写计算表达式)。(含字母a、b写计算表达式)。

【推荐1】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Ca₂CO₃， XO₂（X= Si、Ge）和H₃BO₃首次合成了组成为CsXB₃O₇的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子排布图是____________，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(2)B的简单氢化物BH₃，不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为____________________。
②氨硼烷（NH₃BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_________（填分子式）。

(3)如图为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为_______；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。CsSiB₃O₇属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm和cnm．如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_________；CsSiB₃O₇的摩尔质量为Mg·mol^－1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则CsSiB₃O₇晶体的密度为_____g·cm^－3（用含字母的代数式表示）。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe^2＋的简化电子排布式为____________________。
（2）实验室可用KSCN、苯酚（）来检验Fe^3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_________。
（3）FeCl₃的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl₃的晶体类型是_____________ 。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2- 的立体构型是___________________。
（4）羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是 _________________（填化学式，写一种）。
（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm³ ，NA代表阿伏伽德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe^2＋紧邻且等距离的Fe^2＋数目为 ________ ；Fe^2＋与O^2-最短核间距为 __________ pm。