【推荐1】我国车用燃料甲醇国家标准的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过和在一定条件下发生如下反应制得：图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。

请根据图示回答下列问题：
(1)图是反应时和的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用浓度变化表示平均反应速率v(CO)=___________。
(2)图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b________________
(3)写出该反应的热化学方程式___________。
(4)该反应的平衡常数的表达式为___________；当温度升高时，该平衡常数将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)恒容条件下，下列措施中能使增大的有___________。

A．升高温度

B．充入气

C．再充入和

D．使用催化剂

(6)若在一体积可变的密闭容器中充入、和，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的倍，则该反应向___________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是___________。

【推荐3】运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。
(1)合成氨反应的热化学方程式是_______。
(2)若起始时向容器内充入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q_______(填“>”“＜”或“=”)184.4 kJ。
(3) ①已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键分别需要的能量是436 kJ、391 k，若产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量，则拆开1 mol N≡N需要吸收的能量为_______。
(4)在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成_______液态水时所释放的热量叫做中和热，1 L 1 mol·L^-1 KOH溶液中和1 L 1 mol·L^-1 HNO₃溶液，放出57.3 kJ热量，则中和热为_______。
(5)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，其热化学方程式为_______。若在一定温度下，可逆反应2NO₂⇌2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是_______(填序号)
①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤NO₂、NO、O₂的物质的量浓度比为2：2：1的状态

【推荐1】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
(1)这九种元素分别是①_______(填元素符号，下同)、②_______、③_______、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______、⑨_______，其中化学性质最不活泼的是_______。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_______(填元素符号)。

【推荐2】1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。
下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝

			①	②	③
④	⑤					⑥

(1)①在周期表中所处的位置为_______。
(2)与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为_______。
(3)写出元素③与氢形成18电子分子的电子式_______。
(4)比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为(用离子符号表示)_______
(5)用一个化学方程式证明①②的非金属性强弱_______
(6)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是_______。
a.在第八周期IIA族             b.最外层电子数是2
c.比钙的熔点高             d.与水反应放出氢气但比钙缓慢
e.该元素单质需隔绝空气密封保存       f.该元素的氧化物属于离子化合物

【推荐3】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期序数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为___________，请写出E的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：___________。
(2)C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示) ___________＞___________＞___________，___________；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为___________。
(3)用电子式表示BC₂的形成过程：___________。
(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐1】W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,其中W的原子序数均大于X、Y、Z，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。
请回答：
（1）W元素是________；Z元素是________。
（2）化合物WY和WX₂的化学式分别是____________和 ____________。
（3）写出Y和Z形成的两种常见化合物之一的分子式是________________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________________________________。

【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，是空气中含量最多的物质
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素X位于元素周期表的第___________周期___________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___________。
(2)元素Y的原子结构示意图为___________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___________，理由是___________。

【推荐3】考生注意：下题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式_______________（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同       b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是__________________，理由是
__________________________________________。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图______________。
写出元素Z的气态氢化物的电子式______________（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式___________________________
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______，理由__________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是____。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，由C、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为____。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小顺序是____(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D₂E的形成过程____，化合物D₂C₂中的化学键类型是____。
(5)过量EC₂与DCA溶液反应的离子方程式____。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：
（1）由A、B两种元素可以组成B₂A₄型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是_________。写出该化合物的电子式______________
（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________________。
（3）等浓度的ABC₂溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC₂溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC₂)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用离子方程式解释）
（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC₂溶液，用_____________（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴__________（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC₂溶液，判断滴定终点的现象是_______________________________；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC₂溶液的浓度为mol/L；

【推荐3】化合物X(只含两种短周期元素)是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验

请回答：
（1）X的电子式是____________
（2）固体乙所含元素在元素周期表中的位置____________。
（3）写出X与水反应的化学方程式____________。
（4）X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式____________。