【推荐2】下表为元素周期表的一部分，其中的编号对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中有___________种金属元素，其中属于ds区元素的是___________(填元素符号)。
(2)表中元素⑥原子的最外电子层上未成对电子数为___________个。
(3)元素④的第一电离能___________元素⑤的第一电离能(填“>”“=”或“<”，下同)；元素⑥的电负性___________元素⑦的电负性；元素⑦的简单离子的半径___________元素⑧的简单离子的半径。
(4)⑨号元素在周期表种的位置___________，位于___________区。元素周期表写出元素⑨的价层电子排布式___________。
(5)根据对角线规则，②与⑤的氧化物、氢氧化物的性质相似。写出少量②的最高价氧化物与氢氧化钠的水溶液反应所生成的盐的化学式___________。

【推荐1】CH₄、NH₃、H₂O、H₂S、NH₄NO₃和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题：
（1）基态S原子有__________种不同能量的电子，与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）H₂O和H₂S中，沸点较高的是__________，原因是___________________________________。       
（3）CH₄、NH₃和H₂O3种氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________，其中NH₃的VESEPR模型名称为____________。
（4）NO₃^-离子的几何构型为__________，NO₃^-离子的电子体有_____________（任写一种）。
（5）ZnS晶体结构有多种，其中一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体中与S^2-等距离且最近的S^2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm，其密度为 ρg·cm^-3，则阿伏伽德罗常数的数值为____________________________（用含字母a、ρ的表达式表示，列出计算式即可）。

【推荐3】铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)[Cu(NH₃)₂]SO₄溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，反应的化学方程式为：[Cu(NH₃)₂]SO₄+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]SO₄
①基态Cu⁺的价层电子排布图为_______。
②的空间结构为_______。
③N、O和S的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
④[Cu(NH₃)₃CO]SO₄晶体中存在的化学键类型有_______(填字母)。
A．离子键　　B．极性共价键　　C．非极性共价键　　D．氢键　　E．配位键　　F．π键
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①该合金的化学式为_______。
②若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为_______。
③已知该合金晶体的密度为ρ g·cm^-3，则最近的两个Cu原子间的距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐1】某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu₉Al₄，Cu₅Zn₈等。请问答下列问题：
       
（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；已知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na₂[Zn(OH)₄]与氢气，该反应的离子方程式为：___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn²⁺的杂化方式为__________________。
（2）铜与类卤素(SCN)₂反应可生成Cu(SCN)₂,1mol (SCN)₂分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)₂对应的酸有两种：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-异硫氰酸(H－N＝C＝S)，两者互为：______________；其中熔点较高的是_____________________(填代号)，原因是____________________________________。
（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn²⁺的配位数是____________；S^2-采取的堆积方式为____________________。（填A₁或A₂或A₃）
（4）已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为____________g/cm³（用含a，N_A的代数式表示）。

【推荐2】X、Y、Z均为短周期元素，可形成X₂Z和YZ₂两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为X___________、Y___________、Z___________。
(2)用价电子对互斥理论判断：

物质	价电子对数		轨道杂化形式	分子的形状
	成键电子对数	孤电子对数
X2Z	_____	_____	_____	_____
YZ2	_____	_____	_____	_____

【推荐3】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为___；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为____个。

⑵多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。
第一电离能:As____Se（填“>”“<”或“=”），理由是____________。
⑶三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，NH₃易与Cu²⁺形成配离子，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是___________________。

【推荐1】镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）镁、铝第一电离能大小的关系是I₁(Mg)___I₁(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg___Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)
（2）氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al₂Cl₆，其结构简式如图所示。其中处于中间的Cl原子杂化轨道类型为___杂化，分子中所有原子___(能、不能)在同一平面上。

（3）硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁]。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。基态Fe^3＋的核外电子排布式为___。尿素分子中σ键与π键的数目之比为___。NO₃^－的空间构型为___，经测定N₂O₅晶体中存在NO₂^＋和NO₃^－，NO₂^＋中氮原子为___杂化。
（4）碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有___个，该物质的化学式为___。若晶体密度为dg·cm^－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___pm(阿伏加 德罗常数的值为N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

【推荐3】锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO₃)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn²⁺的价电子排布轨道式_______，ZnCO₃中C原子的杂化形式为_______，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是_______。
(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu(g)Cu⁺(g)Cu²⁺(g)
Zn(g)Zn⁺(g)Zn²⁺(g)
①试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因_______。
②金属锌采取如图1所示堆积方式：

该堆积方式类型与金属铜的堆积方式_______ (填“相同”或“不相同”)。
(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为_______。
(4)独立的NH₃分子中，H—N—H键键角为107°18'，请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H—N—H键角变为109.5°的原因是_______。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。
A.和       B.和SO₃ C.H₃O⁺和     D.和
(5)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：

①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______ pm(含字母a写计算表达式)。
②已知S^2-半径为bpm，若晶胞中S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺半径为_______ pm(写计算表达式)。(含字母a、b写计算表达式)。