现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________ (用元素符号表示)。
(2)基态M原子的核外电子排布式为__________________________ 。
(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________ ，W原子的杂化类型为____________ 。
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为__________________________ (用化学式表示)。
(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：
(2)基态M原子的核外电子排布式为
(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为
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（已下线）第十一章 能力提升检测卷-2021年高考化学一轮复习讲练测湖北宜城市第二中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）第11章 单元测试（测）-《2020年高考一轮复习讲练测》
更新时间：2019-12-04 06:42:38
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【推荐1】(1)元素的第一电离能：N________ O(填“>”或“<”)。
(2)基态Fe2＋的电子排布式为___________________________________________________ 。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素的元素符号是________ 。
(4)NO
的空间构型______________________________ (用文字描述)，SO
中硫原子的杂化方式为________________________ 。
(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________________________ 。
(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为________ cm3。
(2)基态Fe2＋的电子排布式为
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| In/kJ·mol－1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 | … |
则该元素的元素符号是
(4)NO
的空间构型中硫原子的杂化方式为(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是
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【推荐2】I.水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)常温下，向amol·L-1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol·L-1盐酸化溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=____ (用含a和b的代数式表示)。
(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol·L-1H3PO2与20mL1mol·L-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于____ (填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=____ 。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：____ 、____ 。
(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：____ 。
②b点时溶液中c(H2N2O2)___ c(N2O
)(填“>”“<”或“=”)。
③c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____ 。
(4)II.M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的核外电子排布式为____ 。
(1)常温下，向amol·L-1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol·L-1盐酸化溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=
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①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：
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)(填“>”“<”或“=”)。③c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
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【推荐3】胆矾化学式为CuSO4·5H2O。实验证明CuSO4·5H2O中有4个水分子为配位水分子，其结构示意图如下：回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为_______ ，位于周期表中第_______ 周期_______ 族。
(2)胆矾中S原子的杂化方式是_______ ，H、O、S中，第一电离能最大的元素是_______ (填元素符号)
(3)胆矾中存在的化学键有配位键、_______ 。
(4)含硫化合物SOCl2的VSEPR模型是_______ ，试分析该分子中键角∠Cl-S-O大于∠Cl-S-Cl的原因是_______ 。
(5)立方铜晶胞中铜原子的配位数为12，则每个晶胞中有_______ 个铜原子，铜原子的半径为rcm，则铜晶体的密度为_______ g·cm-3(阿伏加德罗常数值用NA表示)。
(1)基态铜原子的价层电子排布式为
(2)胆矾中S原子的杂化方式是
(3)胆矾中存在的化学键有配位键、
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【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
(1) A元素在元素周期表中的位置________ ；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_____ （用元素符号填写）；
(2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____ ，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为____ 。
(3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________ ，F元素原子的外围电子排布图是________ ，H元素的基态原子核外电子排布式是________ 。
(4) D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的______ （A.原子吸收光谱B.原子发射光谱）
(5) 上述元素属于p区的是_______ （用元素符号填写）；
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 原子半径在同周期元素中最大 |
| E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
| G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
| H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
(1) A元素在元素周期表中的位置
(2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为
(3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是
(4) D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的
(5) 上述元素属于p区的是
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【推荐2】A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为____________ （用元素符号表示）。
（2）ED3分子的空间构型为________ ，中心原子的杂化方式为________________________ 。
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是__________ （填序号）。
（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________ （填序号）。
a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角d．微粒的电子数
（5）EBC-的等电子体中属于分子的有____________ （填化学式），EBC-的电子式为____________ 。
（6）G的价层电子排布式为________ ，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为______________ 。
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为_____________ 。
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为_____________ g.cm-3。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为
（2）ED3分子的空间构型为
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是
（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是
a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角d．微粒的电子数
（5）EBC-的等电子体中属于分子的有
（6）G的价层电子排布式为
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为
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【推荐3】铁与镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，回答下列问题：
(1)下列铁的外围电子排布图中，再失去一个电子需要能量最大的是_______ (填字母)。
A.
B.
C.
D.
在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数比铁多的元素为_______ (填元素符号)。
(2)甘氨酸亚铁络合物［(H2NCH2COO)2Fe］是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
①(H2NCH2COO)2Fe中含有的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)，碳原子的杂化类型为_______ 。
②甘氨酸H2NCH2COOH的沸点比相同相对分子质量的烷烃的沸点大很多，原因是_______ 。
③原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。
④硫酸亚铁(FeSO4)可用于制造甘氨酸亚铁，
的空间构型为_______ 、形成的σ键的类型为_______ 。
(1)下列铁的外围电子排布图中，再失去一个电子需要能量最大的是
A.
B.C.
D.在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数比铁多的元素为
(2)甘氨酸亚铁络合物［(H2NCH2COO)2Fe］是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
①(H2NCH2COO)2Fe中含有的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为
②甘氨酸H2NCH2COOH的沸点比相同相对分子质量的烷烃的沸点大很多，原因是
③原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为④硫酸亚铁(FeSO4)可用于制造甘氨酸亚铁，
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