【推荐1】已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H₂NCONH₂)₆］(NO₃)_3。
(1)基态Fe³⁺的核外电子排布式为______；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
(2)尿素分子中N原子的杂化方式是______。
(3)NH⁺₄中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为______。
(4)CO₂和NH₃是工业上制备尿素的重要原料，固态CO₂(干冰)的晶胞结构如图所示。

①1个CO₂分子周围等距离且距离最近的CO₂分子有______个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 g·cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为______cm³

【推荐2】钛、铁、铜、钐等过渡金属有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)铁在元素周期表中的位置_______，基态铜原子的核外电子排布式为_______。
(2)配合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______(填晶体类型)。的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则n=_______。
(3)]溶液可用于检验_______(填离子符号)。的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。

化合物
熔点/C	377	-24.12	38.3	155

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为_____，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为______、_____。

【推荐3】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti中，价电子排布式为 ____，价电子排布图为____
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃,实现储氢和输氢。下列说法正确的是_____ ；
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化   
b．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^—₄互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高   
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________，
SnBr₂分子中 Sn-Br的键角______120°(填“＞”“＜”或“=”)。
(4) NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是_______。
已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol^-1， N_A为阿伏伽德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm^-3。   

【推荐1】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；C元素的原子序数比B多1，且C元素的原子核外p电子比s电子少1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子序数为27。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于A和C之间的同周期元素有________________（填元素符号）。
（2）C元素的最高价氧化物所对应的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为____________，写出任意一种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式___________。
（3）与B元素同主族的元素硅，其四卤化物的沸点和铅的二卤化物熔点如图所示：

①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②结合PbX₂的熔点的变化规律，推断如下物质的熔点高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。
（4）元素D可以形成如图所示的配合物，该配合物中所含化学键的类型不包括________（填字母）。

a、极性共价键     b、非极性共价键       c、配位键       d、离子键
e、金属键        f、σ键       g、π键
（5）已知E³⁺可形成配位数为6的配合物。现有橙黄色和紫红色两种E的配合物，其组成均可表示为ECl₃·nNH₃。为测定这两种配合物晶体的化学式，设计了如下实验:
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现紫红色晶体产生沉淀的质量与橙黄色晶体产生沉淀的质量之比为2∶3 。则紫红色晶体的化学式为______________（用配合物的形式写出化学式，且E用元素符号表示，n用具体数字表示）。

【推荐1】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；
（4）   在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

【推荐2】已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

A	原子核外电子分占 3 个不同能级， 且每个能级上排布的电子数相同
B	原子最高能级的不同轨道都有电子， 且自旋方向相同
C	在周期表所有元素中电负性最大
D	位于周期表中第 4 纵列
E	基态原子 M 层全充满， N 层只有一个电子

(1)A的最高价氧化物是___________分子。(填“极性”或“非极性”)该分子的杂化类型是___________
(2)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。B₂O分子的空间构型是___________
(3)C气态氢化物稳定性是同族元素氢化物中最高的，其原因是___________。
(4)D 属于___________区的元素，该元素原子核外电子占据的最高能层符号是___________其基态原子的价层电子轨道表示式为___________。
(5)E 的基态原子的电子排布式为___________。E-e^-=E⁺的过程中，失去的电子是基态E 中___________轨道上的电子。

【推荐3】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A^2—和B⁺具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。
（2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。
（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。
（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

【推荐1】CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度	15℃以下	15～25.7℃	26～42℃	42℃以上
结晶水合物	CuCl2·4H2O	CuCl2·3H2O	CuCl2·2H2O	CuCl2·H2O

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。
(2)“湿法”制备CuCl₂的离子方程式为_______，实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，原因是_______。
(3)为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入HCl的作用是_______。
(4)查阅资料：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- ⇌[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O，设计实验证明CuCl₂溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl₂稀溶液于试管中，_______。
(5)查阅资料：[CuCl₄]^2-比[Cu(H₂O)₄]²⁺更稳定：与Cu²⁺配位时，Cl^-比H₂O的配位能力更强，原因可能是_______。