【推荐1】回答下列问题：
(1)基态硅原子的电子排布式为____；基态铬原子的价电子排布图不能写成形式，其原因是违背了____。
(2)NaAlSi₂O₆中四种元素第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)，灼烧硅酸铝钠时，当钠元素的价电子由____(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一状态时产生黄色火焰。
(3)1mol[Co(NH₃)₆]Cl₂中含有σ键的数目为_____N_A，中心原子Co所在分区为_____区，价电子排布图为____；配体是分子_____(填“极性”、“非极性”)。
(4)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形，CS₂的空间构型为_____，C₂H₅SH的沸点比C₂H₅OH低的原因____。
(5)Cu与O形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：

①M元素为____，该化合物的化学式为____。
②若该晶胞的边长为2nm，求该晶胞的密度____g•cm^-3。

【推荐2】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。部分元素的第一电离能如图所示：

(1)从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是从上到下依次___________；(用“减小”或“增大”或“不变”填空)
(2)根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出___________＜E_钙＜___________。
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(3)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：___________＜Mg＜___________；
(4)从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物___________？
(5)①基态Cu原子的价电子排布式为___________。在元素周期表中铜位于___________区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)
②基态Cu等多电子原子多核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是___________
A．4s＞3d＞3p＞3s          B．6s＞5p＞4d＞3d        C．5f＞4d＞3p＞2s          D．7d＞6d＞5d＞4d

【推荐1】如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)基态o原子的价层电子的轨道表示式为______；基态p³⁺的价层电子排布式为______。
(2)基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为______。
(3)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为______(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为______(用元素符号表示)。
(4)g的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，请用原子结构的知识解释火焰呈黄色的原因：______。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是______(填元素符号)。

【推荐2】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol^-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl₃CHCl=CHAsCl₂制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl₃分子的空间构型为___________。
(4)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃制得，(CH₃)₃Ga中碳原子的杂化方式为_______
(5)GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm^-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。
   

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为   ，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题:
（1）A为____(写出元素符号，下同)；
（2）B为____，简化电子排布式是____；
（3）C为____，核外电子排布式是____；
（4）D为____，轨道表示式是____；
（5）E原子结构示意图是____。

【推荐1】A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。
（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。
（3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)₂分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。
（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为 a cm， N_A表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm^-3（列式表示） 。

【推荐2】五水硫酸铜( CuSO₄·5H₂O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 都是重要的化工原料，用途十分广泛。
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。
（2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是_______ 。
（3） SO₄^2-、H₂O、NH₄⁺三种微粒中，空间构型为正四面体的是_______；NH₄⁺中氮原子的杂化轨道类型是_______。
（4）写出与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。
（5）Cu 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg.cm^-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm (N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐3】如图甲是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。
(1)请写出元素p基态原子的电子排布式_______，其有_______个未成对电子，电子填充的最高能层的能层符号是_______。
(2)甲图指定的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(3)元素g在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
a．吸收光谱　　　　b．发射光谱
(4)c、d两种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(5)上表中o、p两元素的部分电离能数据如表：

元素		o	p
电离能/kJ∙mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，基态气态O²⁺再失去一个电子比基态气态P²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。

【推荐2】回答下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________。
(2)①O^2-、②Al³⁺、③Cl^-、④Ca²⁺的半径由大到小排列为：___________(用序号表示)。
(3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a．             b．
c．             d．
(4)Cu的价层电子排布式为___________，位于在周期表___________区(填s、p、d或ds)。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________。
(6)基态S原子的原子核外电子有___________种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。

【推荐3】研究物质的结构，用来探寻物质的性质,是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：
（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物、量子化学理论预测铁也存在四氧化物,但最终人们发现铁的化合价不是+8价而是+6价。OsO₄分分子空间形状是___；铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是___，氧的化合价是__。
（2）NH₃分子中H-N-H键角为106.7°，在Ag(NH₃)中，H一N一H键角近似109.5"，键角变大的原因是___。
（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___(填字母代号)。
aBe—H…H—O b.O—H...H—N
c.B—H...H—N d.Si—H...H—Al
（4）冰晶石(Na₃AlF₆)主要用作电解氧化铝的助培剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示。晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于四个侧面上，AlF位于顶点和体心。

AlF中，中心原子周围的成键电子总数是__个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要___组原子坐标。已知晶胞边长为anm，bnm，冰晶石晶体的密度为__g•cm^-3(Na₃AlF₆的摩尔质量为210g/mol)