【推荐1】最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙(Ca)、钾(K)、铁(Fe)和砷(As)以及少量镍(Ni)的新型化合物材料[CaK(Fe_1-x一Ni_x)₄As₄）．回答下列问题：
（1）基态镍原子的价层电子排布式为________，基态砷原子最高能级的电子云有________个伸展方向．
（2）亚铁氰化钾｛K₄[Fe(CN)₆]}是食盐中广泛使用的抗结剂，化学式中涉及的所有元素的第一电离能由小到大的顺序为________，[Fe(CN)₆]^4-中，铁提供的空轨道数目为________，气态化合物X与CN^一互为等电子体，则X的化学式为________．
（3）AsCl₃分子中砷的杂化类型为________；其空间构型为________。
（4）已知：CaO、K₂S的熔点分别为2572℃、840℃,二者熔点差异的主要原因是________。
（5）镍和硫形成的某晶体．其晶胞如图所示．已知该晶体密度为dg•cm^-3，N_A为阿伏加 德罗常数的值。则Ni、S原子最短核间距(D)为________________cm。

【推荐2】“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：

已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(2)炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：___________。
(3)炉渣Ⅱ的主要成分是___________。
(4)“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中___________Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】
(5)储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。此晶胞中Fe的配位数是___________。

【推荐3】铁、钴、镍等金属及其化合物有广泛用途。
(1)基态Ni原子共有_______种不同能量的电子，其成对电子数与未成对电子数之比是_______。
(2)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为_______，1 mol该配离子所含σ键的数目为_______。(设为阿伏加德罗常数)
(3)、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度_______(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是_______。
(4)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为a nm。该晶体中一个Mg与之距离最近且等距的Mg原子有_______个。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为_______，理论上1dm³ Fe-Mg最多能储存_______kg。

【推荐1】硒(₃₄Se)属于氧族元素，是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Se原子价电子排布式是________。
(2)由二苯基二硒醚(I)合成含硒化合物IV的化学方程式如图：
   
①下列说法不正确的是________。
A.反应物中所有C原子的杂化方式均为sp²
B.能量最低的激发态N原子内层电子排布式为1s²2s²2p²
C.化合物III(苯磺酰肼)既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应
D.硒氧组合的微粒中，SeO₃分子的键角小于SeO
E.化合物IV的熔点主要取决于所含化学键的键能大小
②化合物VI(N₂H₂)不稳定，易分解成N₂和H₂。其不稳定的原因是________。
③一定压强下，化合物V(苯硒酚)的沸点低于苯酚的原因是________。
(3)通过数学建模利用材料的晶体结构数据可预测其热电性能。下列化合物是潜在热电建模材料，晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
   
①其化学式为_______。
②设该化合物的最简式式量为M₁，晶体密度为ρg•cm^-3，则该化合物中相邻K之间的最短距离为______nm(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)铜的价电子排布式____________。
(2)高温焙烧时发生的反应是，1mol 参加反应时，反应中转移电子____________mol。
(3)向滤液A中通入的目的是________________________________________________。
(4)向溶液B中通入后发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)工业上用生物法处理的原理为：（硫杆菌作催化剂）

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________________________________________。

【推荐2】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表IB族。Cu²⁺的价电子排布图为___________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu组成，元素铜与锌的第二电离能分别为： Ic_u=1958 k·mol^-1、Iz_n=1733 k·mol^-1，二者的第二电离能Ic_u＞ Iz_n的原因是___________。
(3)胆矾 CuSO₄·5H₂O 可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)已知铜离子可形成配位数为 4 的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式___________。
(5)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___________。

【推荐3】N、P、S、、元素形成的化合物质性质丰富，研究较多。
(1)基态原子核外电子排布式为___________。
(2)硫脲()分子中氮、碳的杂化类型分别为___________、___________。
(3)P、S的第二电离能的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。
(4)不稳定遇到氧气被氧化成深蓝色的，试回答下列问题：
①配位数为___________，含有键的数目为___________个。
②的空间结构为___________。
③上述反应可用于检验氨气中的痕量，写出该反应的离子方程式___________。
(5)属于立方晶体，如下图所示，

其晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，S原子填充在构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为___________，则密度为___________(列出计算式)。

【推荐1】废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn_0.5Ga_0.5Se₂；回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中属于_______区，同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。
(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子外围电子排布式_______。
(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。
(4)CIGS中Cu的化合价为_______，含有的四种元素中电负性最强的是_______(写元素名称)。

【推荐2】是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题：
(1)镓为第四周期元素，基态原子的价层电子轨道表示式为：_________________________。
(2)的电负性由强到弱的顺序为_________________________（元素符号表示，下同）；
的第一电离能由大到小的顺序_____________________________。
(3)芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯（）、马来酸酐（）等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为_________________，马来酸酐分子中，键和键个数比为_________________。
(4)的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

物质
熔点/	1700	1480	1238

试分析三者熔点变化的原因：_________________________。
(5)的晶胞结构如图所示（白球是，黑球是）。
图甲中，与原子紧邻的原子有_________个，若晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的两个原子间距离为_____________。（用含和的代数式表示）

【推荐3】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性(用x表示)的概念。表中是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)表格元素中，第一电离能最小的元素的基态原子电子排布式为____。
(2)通过分析x值变化规律，确定N元素x值范围：____＜x(N)＜____。____
(3)第一电离能大小：Mg____Al(填“大于”“小于”)。
(4)S元素和Cl元素基态原子核外未成对电子数之比为____。
(5)某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向____(写原子名称)。
(6)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中化学键类型是____。