【推荐1】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____，X和Y中电负性较大的是__（填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。

【推荐2】前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。
请回答下列问题：(用推出的元素符号或者化学式作答)
(1)F的价电子排布式为__________，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_____________。
(2)中B原子的杂化方式为__________，该离子的空间构型为________
(3)写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式___________，化合物ABC中σ键和π键数目之比为___________，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因___________________。

(4)E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为___________________，假设该晶胞的密度为ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为___________cm 。

【推荐3】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B和E可形成离子化合物B₂E，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____(用元素符号表示)。
(2)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是___。
(3)F原子的价层电子排布式是____，请写出一种与A的氧化物A₂O互为等电子体的分子或离子_______。

【推荐1】(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理___________，哪些违反了洪特规则___________。
(2)在H－S、H－Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________(填“H－Cl”或“H－S”)，与的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是___________(填“”或“”)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥

【推荐3】根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的原子轨道形状为_______。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是_______。
(4)已知铁是26号元素，写出基态Fe的价层电子排布式：_______；在元素周期表中，该元素在_______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)NaAlO₂在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)₄]形式存在。其中[Al(OH)₄]^-为配离子，写出A1原子的杂化方式_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母代号)
A．离子键       B．极性键       C．非极性键
D．金属键       E．配位键       F．氢键

【推荐1】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为______。
(2)化合物中W的杂化方式为______；的空间结构为______。
(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是______(填化学式)，原因是__________________。
(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为______；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为______(用含a和ρ的代数式表示)。

【推荐3】前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______。
a．       b．       c．       d．
(2)基态铜原子的价电子排布式为________。
(3)的几何构型为_______。
(4)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

①图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有___种不同运动状态的电子。
②图乙中为某单质的一种同素异形体，分子中的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则该元素的原子的杂化轨道类型为_____，其易溶于的原因是_______。
(5)氨气极易溶于水，溶于水的氨分子大部分与水分子形成氢键，生成一水合氨，关于一水合氨的结构有如下两种可能，正确的是b，理由是_________。

【推荐1】北京时间2017年10月4日，地球发生一次小行星撞击事件，撞击地点为我国云南香格里拉县城西北40公里处，爆炸当量相当于540t TNT。很可能有未燃尽的陨石落到地面。全世界已收集到4万多块陨石样品，它们大致可分为三大类：石陨石(主要成分是硅酸盐)、铁陨石(铁镍合金)、和石铁陨石(铁和硅酸盐混合物)。
   
回答下列问题：
(1)基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]_______。
(2)TNT的结构简式如图所示。
   
①TNT分子中碳原子杂化类型是____。
②TNT的熔点比硝基苯的熔点__(填“高”或“低”)，理由是___。
(3)石陨石中硅酸盐之一是Ca₂SiO₄。
SiO₄^4－的立体构型是_____。电负性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。
(4)K₃[Fe(CN)_6](铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。
①铁氰化钾中不存在的作用力有__(填字母)。
a.离子键     b.极性键     c.非极性键       d.π键       e.配位键       f.氢键
②1mol [Fe(CN)₆]₃含σ键数目为_____。
③CN^－能与多种离子形成配合物，碳原子提供孤电子对，而不是氮原子，其原因是___。
(5)铁、氮组成磁材料M，其晶胞如图所示。该晶体中氮、铁原子个数之比为____。
   
(6)镍晶体的堆积方式为面心立方最密堆积。已知镍晶体密度为ρ g·cm^－3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。用含ρ和N_A的代数式表示在镍晶胞中最近的两个镍原子之间的核间距D＝__nm。

【推荐2】微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%~0.01%的元素，包括Fe、I、Zn、Se、F、Cu、Co、Si等。
(1)F元素的基态原子核外有___个未成对电子，基态Fe原子的价电子排布式为____。
(2)为四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为_______。与不同，的立体构型为_______。
(3)第一电离能Cu小于Zn，理由是_______。
(4)Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是_______。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO熔点较高的原因：_______。
(5)ZnO晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构(如图)。其晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞密度为_______(列出计算式)g·cm^-3

【推荐3】VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是____(填元素符号)。
(2)As₄S₄俗称雄黄，其中基态As原子的价电子排布式为____，有____个未成对电子。
(3)研究发现固态PCl₅和PBr₅均为离子晶体，但其结构不同，分别为[PCl₄]⁺[PCl₆]^-和[PBr₄]⁺Br^-，分析PCl₅和PBr₅结构存在差异的主要原因是____。
(4)汽车尾气催化剂可将NO₂还原为无毒害的气体，防止HNO₃型酸雨的形成，NO₂的空间构型为____，从结构的角度说明HNO₃的酸性强于HNO₂的原因：____。
(5)CrCl₃能与H₂O、NH₃形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，lmol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为____。(Cr的相对原子质量为52)
(6)贵金属磷化物Rh₂P(化学式式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞边长为apm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为____，晶体的密度为____g·cm^-3(列出计算式)。