【推荐2】SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为_____ 。
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①下列说法正确的是_____ （填字母序号）。
A.pH=8时，溶液中c(HSO₃^-) <c(SO₃^2-)
B.pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)
C.为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____ 。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式____ 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示。

①生成Ce⁴⁺的电极反应式为_________ 。
②生成Ce⁴⁺从电解槽的_____（填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g/L，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂___ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

【推荐1】无水FeCl₃常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃(s)。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。

回答问题：
(1)操作①的名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)操作①得到的固体为_______。
(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。

A．KMnO4溶液

B．Cl2水

C．稀HNO3溶液

D．H2O2溶液

(4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是_______。
(5)反应D→E的化学方程式为_______。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe³⁺还原_______。

【推荐2】某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄)制备CrCl₃·6H₂O晶体，流程如下：

已知：①4FeCr₂O₄ +10Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄₊4NaFeO₂ +10CO₂
②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、 乙醇，易水解；碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)
③甲醇是无色液体，沸点64.7℃。
请回答：
(1)下列说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快氧化的速率

B．步骤Ⅳ，甲醇作还原剂

C．步骤Ⅵ，可用乙醇洗涤

D．若将CrCl3·6H2O直接加热脱结晶水可获得无水CrCl3

(2)步骤Ⅳ在如图装置中发生(夹持装置略)，仪器c的名称是_______，仪器b的作用是_______。

(3)产品中氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O， M =266. 5g/mol)含量的测定。称取产品0.2665g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入稍过量的Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol· L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以 存在，再加入足量KI，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟，铬元素还原为+3价，加入淀粉作指示剂，用0.0100mol· L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液21.00mL。
已知： +6I^- + 14H⁺=2Cr³⁺+ 3I₂+7H₂O ； 2Na₂S₂O₃ +I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。
①滴定时pH控制为4左右，原因是   _______     。
②产品中CrCl₃·6H₂O 的质量分数为_______(保留两位有效数字)。
③在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水 →蒸馏水洗涤 → 标准液润洗滴定管→_______→_______→_______→_______→到达滴定终点， 停止滴定，记录读数。_________
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入Na₂S₂O₃溶液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
f.将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡

【推荐3】氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为79℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
(1)用三氧化硫、硫黄(S)和液氯为原料可以在一定条件合成二氯亚砜，反应物原子全部被利用，则三者的物质的量比为___________。
(2)①蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂，用SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合加热。可得到无水MgCl₂，写出反应的化学方程式___________。
②SOCl₂与FeCl₃·6H₂O混合加热不宜制取无水FeCl₃，是因为___________。
(3)制药厂可用阿司匹林和氯化亚砜合成乙酰水杨酰氯()，实验室模拟制备乙酰水杨酰氯的装置与操作步骤如图：

步骤1：取36.0g阿司匹林（ ）置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；
步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl₂)；
步骤3：70℃条件下充分反应后，除去过量的SOCl₂，经一系列操作即可得到乙酰水杨酰氯。
已知：反应原理为+SOCl₂+SO₂↑+HCl↑；
有关物质的沸点如表：

物质	SOCl2	阿司匹林	乙酰水杨酰氯
沸点/℃	79	321	107~110

回答下列问题：
①仪器M的名称为___________；干燥管中的无水CaCl₂若更换为___________试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置；若省去N，，三颈烧瓶中会产生___________现象。
②反应温度适宜选取70℃的原因是___________；除去过量SOCl₂宜采用___________方法；反应最终得到12.9g纯净的 ，则该实验过程中 的产率为___________%(保留3位有效数字)。

【推荐1】单质硼、硼酸(H₃BO₃)、硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)中阴离子(H₄B₄O)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为____，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为____，该结构单元中有____个B—B键。
(2)已知H₃BO₃与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为H₃BO₃+NaOH=NaBO₂+2H₂O，当H₃BO₃过量时，发生反应的化学方程式为4H₃BO₃+2NaOH+3H₂O=Na₂B₄O₇·10H₂O，则H₃BO₃是____元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有____(填标号)。
a.离子键        b.共价键        c.配位键       d.氢键       e.范德华力
(3) 中得电子的原子是____(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为____，结构中9个O原子____(填“可能”或“不可能”)共平面。

【推荐2】Ⅰ．硅材料在生活中古有重要地位。请回答：
(1)分子的空间结构（以Si为中心）为______，分子中氮原子的杂化轨道类型是______。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是______。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③

D．得电子能力：①>②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为______。

Ⅱ．工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿（）联合制备铁精粉（）和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(4)结构示意图如图1。
①的价层电子排布式为______。
②中O和中S均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因______。
③中与、与的作用力类型分别是______。
(5)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图2。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为______。（）

【推荐3】铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。
(1)基态钴原子的核外电子排布式为___________。
(2)铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液可以检验Fe²⁺。1 mol CN^-中含有π键的数目为___________，与CN^-互为等电子体的分子有___________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括___________。
a.离子键　b.共价键　c.配位键　d.金属键　e.氢键　f.范德华力
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的立体构型为___________，碳原子的杂化类型为___________。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(填“<”或“>”)，判断依据是___________。
(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___________。
②若该晶体的密度是ρ g·cm^-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为___________cm(用含ρ的代数式表示，不必化简)。

【推荐1】I.掌握仪器的名称、组装及使用方法是化学实验的基础，所给图为一套实验装置。写出所给仪器的名称：①_______，②_______；冷凝管的进水口是_______(填“f”或“g”)。

II.某次实验需要0.2mol/L NaOH溶液450mL。配制方法如下：
(1)配制该溶液选用_______mL容量瓶；
(2)用托盘天平准确称量_______g固体NaOH；
(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中，此时玻璃棒的作用为_______；
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线_______处，改用_______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒摇匀溶液；
(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_______，对实验结果没有影响的是_______(填各选项的序号)。
A.所用的NaOH中混有少量Na₂O
B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
E. 最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

【推荐2】如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：
   
（1）装置中仪器A、B的名称是_____________________ 、 ______________________。
（2）请指出上图中的两处明显错误：____________________、_____________________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是_____________。

【推荐3】丙烯酸甲酯是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：
CH₂=CHCOOH+HOCH_3→CH₂=CHCOOCH₃+H₂O

①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na₂CO₃溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na₂SO₄干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：

	沸点	溶解性
丙烯酸	141℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	有毒
甲醇	65℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发，有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

回答下列问题：
(1)仪器b的名称是__________________。
(2)混合液用5%Na₂CO₃溶液洗涤的目的是_____________________。
(3)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出______________、____________。

为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
(4)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____________________。
(5)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施_____________、_____________________。