【推荐3】M、N、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态N原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W是电负性最小的短周期主族元素，基态R原子含有4个未成对电子，其中5种元素形成的一种阳离子结构如图所示。
   
回答下列问题：
(1)基态X原子的价电子排布图为_______；与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有_______种。
(2)M、X形成两种离子、，键角：_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。
(3)R的一种配合物的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，一定条件下发生分解反应：。
①_______。
②该配合物中键与键的数目之比为_______。
③反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_______。
(4)在超高压下，W与N可形成化合物，(小圆球)按简单立方排布，形成立方体空隙(如下图所示)，电子对和N原子交替分布填充在立方体的中心。
       
_______，晶体中配位的N原子数为_______；晶胞中W和N的最短距离为dnm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______。

【推荐1】、、均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态原子的价电子排布式为___________，基态、、原子的轨道中未成对电子数目最多的是___________(填元素符号)。
(2)一种的配离子中，的配位数是___________，设为阿伏加德罗常数的值，该配离子中所含键的数目为___________。
(3)在催化下，烯烃、炔烃、醛可与发生加成反应。如①；②；③；④。其中碳原子采取杂化的分子有___________(填物质序号)，分子的空间构型为___________。
(4)铁氰化钾是检验的重要试剂。
①铁氰化钾中，其组成元素的第一电离能由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。
②铁氰化钾中，存在的化学键为_____ (填标号)。
A．离子键       B．键       C．键   D．分子间作用力       E．金属键
(5)一种合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。

该合金的化学式可表示为_____。若此合金中最近的两个原子核中心之间的距离为，则此合金的密度___________(设阿伏加德罗常数的值为)

【推荐3】硼化合物在工农业和医药方面用途广泛。请回答：
(1) B(OH)₃分子的空间结构(以B为中心)名称是_______，硼原子的杂化轨道类型是_______。B(OH)₃的水溶液呈酸性的原因是_______
(2)Li、Be、B在元素周期表上处于相邻位置，正确的是_______。

A．基态原子半径：	B．电负性：
C．第一电离能：	D．第二电离能：

(3)B与La形成的某化合物晶体结构如下图。立方体的每一个顶点上都有一个由硼原子框架形成的八面体，八面体又以顶点互相连接。该化合物的化学式为_______，该晶体中La的配位数是_______。
   

【推荐3】氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的固体储氢材料。
①氨硼烷分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ＋)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
②NH₃BH₃的熔点比CH₃CH₃_______(填“高”或“低”)，原因是在NH₃BH₃分子之间，存在_______，也称“双氢键”。
③氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH₃BH₃＋6H₂O=3＋＋9H₂，的结构如图所示，离子中B原子的杂化轨道类型为_______。

(2)氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢，其晶胞结构如图所示，为长方体。

①NaAlH₄晶体中，的配位数为_______。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，NaAlH₄晶体的密度为_______g/cm³(列出表达式)。
③NaAlH₄的释氢机理为：每3个中，有2个分别放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_______。
④金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强。原因是_______。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图所示，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH₃配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g·mol^-1，则在该化合物中，M离子的最外层电子排布式为_______。