【推荐1】氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）N₂O₂（g） （快） ∆H₁<0；
v_1正=k_1正c²（NO） ；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g） （慢） ∆H₂< 0；
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．(1)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）       ΔH₁＞0
② CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）       ΔH₂＞0
③ CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）       ΔH₃＜0
则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH₁ 、ΔH_{2 、} ΔH₃的代数式表示）若固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。


同温度下CO₂的平衡转化率大于CH₄的平衡转化率，原因是_________。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g） + CH₄（g） 2CO（g） + 2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p _分）=气体总压（p _总）× 气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x 点对应温度下反应的平衡常数K_p=__________________。
III．根据2CrO₄^2﹣+2H⁺ Cr₂O₇^2﹣+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中左侧电极连接电源的_________极，电解制备过程的总反应化学方程式为_________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为_________。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷（CH₄）燃料电池充当电源，则负极反应式为________________。

【推荐2】乙烯是重要的化工原料。用CO₂催化加氢可制取乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH<0
   
(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_________kJ·mol^1。(用含a、b的式子表示)
(2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH= −152 kJ·mol^1，则表中的x=___________。

化学键	C=O	H-H	C=C	C-H	O-H
键能/(kJ·mol-1)	803	436	x	414	463

(3)向1 L恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和n mol H₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂的转化率α(CO₂)与反应温度、投料比X[ n(H₂)/n(CO₂ )]的关系如图所示。
   
①X₁_________(填“>”、“<”或“=”，下同)X₂；
②平衡常数K_A_______K_B，K_B________K_C；
③若B点时X=3，则平衡常数K_B=_____________(代入数据列出算式即可)；
④下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO₂转化率的是(          )
a．升高温度       b．加入催化剂     c．增大投料比X            d．将产物从反应体系中分离出来
   
(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为：_______________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为：__________________。

【推荐3】近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较硫与氯元素非金属性强弱的是____________（填标号）。
A.将Cl₂通入Na₂S溶液中,有黄色浑浊出现                           B.比较次氯酸和硫酸的酸性强弱
C.氯气与铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁        D.还原性：H₂S>HCl
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为___________、_______，制得等量H₂所需能量较少的是_______。
（3）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H₂S的平衡转化率α₁=______%，反应平衡常数K=_____。(可用分数表示)
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率α₂_________α₁，该反应的△H___0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是____________ （填标号）
A．H₂S B．CO₂           C．COS             D．N₂

【推荐1】下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式______，h²⁺中未成对电子数为____。
（2）在b₂a₂分子中，元素b为__杂化，该分子是___分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为____。
（3）bd₂与bf₂比较，沸点较高的是___（填分子式），原因是_______。
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是___。
A h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C 最外层电子排布式为4s²，一定属于IIA族
D 最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）i元素最高价含氧酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H⁺，而是它加合了一个OH^－，形成配位键，请用“→”表示)；请用离子方程式表示____与ia₄^－互为等电子体的一种阳离是____，ia₄^－的空间构型为___。
（6）下表是一些气态原子逐级电离能(kJ·mol^－1)：

	锂	X	Y
I1	519	502	580
I2	7296	4570	1820
I3	11799	6920	2750
I4		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量___________
②表中X可能为以上元素中的____元素(填写元素符号)。Y与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______

【推荐2】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Co基态原子的价电子排布图为______；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；______（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为______；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______；
（3）CoCl₂中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl₂可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl₂的作用________；
（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co(CN)₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)₆]^4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)₆]^3-，写出该反应的离子方程式：________；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室的一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是________。

【推荐3】2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La³⁺、Sc²⁺。写出基态二价钪离子(Sc^2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。
   
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N₃^-、SCN⁻等。一定条件下，SCN⁻与MnO₂反应可得到(SCN)₂，试写出(SCN)₂的结构式_______。
（4）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)₄]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。
（6）已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
   
则一个C₆₀分子中含有σ键的个数为______，C₆₀晶体密度的计算式为____g·cm⁻³。(N_A为阿伏伽德罗常数的值)

【推荐1】A、M、B、C、D、E、F、N、G、H是前4周期常见元素，原子序数依次增大。A原子是周期表中半径最小的原子；B的基态原子最外层有3个未成对电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；D的价层电子排布式为ns¹，E和C形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物；G的+3价离子的3d轨道为半充满状态，H元素的原子M层全充满且只有一个单电子。
(1)D、C、E分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为_______(填离子符号)
(2)F同周期元素中，第一电离能最大的是 _______(写元素符号)。
(3)H与F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，H位于F围成的_______空隙中。

②若该化合物密度为4.4 g·cm^-3，则最近的F和H之间的距离为_______pm。(阿伏加德罗常数N_A)
(4)G(MC)₅常温下是一种浅黄色液体，熔点-20℃，不溶于水、易溶于苯。
①1 mol G(MC)₅中所含σ键的数目为_______N_A。
②G(MC)₅分子的结构可能为下图中的_______(填“甲”或“乙”)。

(5)由M、B、G、N元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构如图丙所示(图中N⁺未画出)。该蓝色晶体的化学式为_______。

【推荐2】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。
(1)X⁺的核外电子排布式为________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________ (填元素符号)。
(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________；
②该化合物的化学式为________。
(3)稳定性： H₂Z________H₂W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是________。

【推荐3】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素组成的物质在生产、生活中有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体，四氟乙烯分子中含键数目为_______。
(2)原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_______。
(3)F、Cl、S电负性由大到小的顺序为_______。
(4)(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为_______，依次写出一种与具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子：_______、_______。
(5)(氟化铵)可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。的中心原子的杂化类型是_______；氟化铵中存在_______(填字母)。
A.离子键                 B.键                      C.键
(6)的密度为，CuF的晶胞结构如下图。CuF的晶胞参数a=_______nm(列出计算式)。

【推荐1】2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
（1）Fe的价层电子排布式为___。
（2）Li、F、P、As四种元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二醇(HOCH₂CH₂OH)的相对分子质量与丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)相近，但沸点高出100℃，原因是___。
（4）电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。
②从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___（填“物理变化”或“化学变化”）。
③PF₆中P的配位数为___。
④相同条件，Li⁺在___（填“LiPF₆”或“LiAsF₆”）中迁移较快，原因是___。
（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则LiCl·3H₂O晶体的密度为___g·cm^-3（列出计算表达式）。

【推荐2】尿素(H₂NCONH₂)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

(1)基态Fe^3＋的核外电子排布式为_______。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______。
(3)六氰合亚铁离子(Fe(CN))中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是_______，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的结构式_______。
(4)在一定条件下，NH₃与CO₂能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ键的数目为_______。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_______。
   

【推荐3】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)中与互为等电子体，的电子式可表示为_______；1mol中含有的键数目为___________。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为_________________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为______________。

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是_________________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于_______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_____________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂		硝化产物中各种异构体质量分数(%)			总产率（%）
		对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯
浓H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO4	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是____________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有_________、_________。