1 . 下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键；
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；
③SO₂与S都属于分子晶体，且SO₂的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO₂熔沸点高于S；
④MgCO₃与CaCO₃都是离子晶体，且Mg²⁺半径比Ca²⁺半径小，所以MgCO₃的分解温度更高；
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；
⑥金属晶体和离子晶体都能导电；
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦

B．只有⑦

C．②④⑤⑦

D．⑤⑥⑧

2 . 汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质。的内部结构为遇撞击时能生成金属钠和。
1．上述六种物质中能真实表示物质组成的是___________。
2．上述六种物质中属于非电解质的是___________。
3．汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填写元素符号)。
4．钠离子的结构示意图是___________。
5．所属的晶体类型是___________晶体，中含___________键。
6．下列选项中可表示干冰内部结构的是___________。

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

7．写出叠氮酸钠分解的化学方程式___________。
8．某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是___________。

4 . 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸	电负性差异
B	熔点：SiO2＞干冰	晶体类型差异
C	溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度	相似相溶
D	稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)	有无氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 观察下列模型，判断下列说法错误的是

金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	干冰

A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2

B．晶体中Si和Si－O键个数比为1∶4

C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1

D．干冰晶体堆积属于分子密堆积

6 . 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①；②SiO₂；③石墨； ④金刚石； ⑤CaCl₂； ⑥白磷， 其中含有两种作用力的组合是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

7 . 以下是四种物质的晶体结构示意图。其中属于离子晶体的是

A		C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子价层电子排布图为______。
(3)（氟锑酸）是一种超强酸，存在，该离子的空间构型为______，与具有相同空间构型和成键方式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。
(4)（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。
A．离子键       B．σ键       C．π键       D．氢键
(5)被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则键的键能为______kJ·mol，键的键能为______kJ·mol。

(6)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1 g·cm。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是____________。
②已知为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数______nm（列出计算式）。

9 . 下列说法正确的是

A．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键

C．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)，并不是氨气中含有大量的氢键所致

D．金刚石、石英和C60均为空间网状结构的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键

10 . 等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列说法不正确的是

A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质

B．等离子体具有良好的导电性和流动性，等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变

C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态

D．液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性