【推荐1】某团队公布的研究成果中的阿比朵尔(M)可用于治疗新型冠状肺炎，可有效抑制病毒，其结构如图所示。

(1)基态Br原子中，核外电子占据的最高能级的符号为___________，基态O原子的核外电子排布图为___________。
(2)M分子中涉及的非金属元素中，第一电离能最大的元素是___________(填元素符号，下同)。电负性最大的元素是___________。
(3)M分子中C原子杂化方式有___________，的键角小于的键角的原因是___________。
(4)M分子中的元素间可形成能与金属离子(或原子)配位的配体。配合物W的结构如图所示，配合物W的中心离子是___________(填离子符号)。

(5)硫化锌的晶胞结构如图所示，与之间的核间距为d pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列表达式)。

【推荐2】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态Cr原子的电子排布式是____________；基态的价电子排布图为____________。
(2)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是______，电负性最大的是____________。
(3)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是______。

A．元素的电负性：P<O<F	B．元素的第一电离能：C<N<O
C．离子半径：	D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl

(4)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(5)O的基态原子核外电子空间运动状态有______种，其原子半径______(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)硅原子核外电子的运动状态有_____种。
(2)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明_____。
(3)一定温度下，对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是_____。

A．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键

B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3

C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D．恒容容器内混合气体的密度不再变化

(4)画出Fe³⁺的结构示意图_____；写出Mn²⁺的轨道表示式：_____；写出32号元素的元素符号及其价层电子排布式：_____。

【推荐1】化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃，其结构简式如下： ，通过反应3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答：
(1)与(HB=NH)₃互为等电子体的分子为___________(填分子式)。
(2)氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有___________个硼原子，___________个氮原子。
(3)人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH₄和BF₃，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B₂H₆) ，同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为___________。
(4)相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

化学键	B－H	B－O	B－B
键能（KJ·mol－1）	389	561	293

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为___________。
(5)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为___________；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型___________。

【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
(1)AsH₃的中心原子的杂化轨道类型为___________，H₂O沸点比H₂S的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________，BF₃的立体构型为___________。
(2)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为___________。
(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子3的坐标分别为___________。

【推荐1】根据所学内容填空：
(1)有下列物质：①HF、②Cl₂、③H₂O、④CCl₄、⑤BF₃、⑥CO₂，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。
(2)下列分子中，空间构型为正四面体且键角为的是_______。
a．　　　b．　　　c．　　　d．　　　e．　　　f．
(3)H₂O、、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____。
(4)丙烯晴分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。
(5)VIA族元素氧、硫、硒()的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①离子的空间构型为_______。
②如图所示，每条折线表示周期表IVA—VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)

【推荐2】H与O可以形成H₂O和H₂O₂两种化合物。请回答：
(1)H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺的空间构型名称为_____。
(2)H₂O₂分子结构如图所示，α、β、γ中相等的角是_____，H₂O₂是_____分子(填“极性”或“非极性”)。H₂O₂晶体中有4种作用力：①O－O键、②O－H键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为：_____(用序号表示)。

(3)哈勃－韦斯(Haber－Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是_____。
A.Al³⁺ B.Mg²⁺ C.Cu²⁺ D.Mn²⁺ E.Fe²⁺
(4)实验测得，25℃时H₂O₂的pK_a1小于H₂O的pK_a(pK_a=-lgK_a)，原因是_____(运用物质结构原理解释)。
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_____(填标号)。

A．CCl4

B．CH4

C．NH

D．H2O

(6)SF₆分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1molSF₆中含有_____molS－F键，它的二氯代物SF₄Cl₂有_____种。

【推荐1】一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi₃O₈（s）KCl（l）＋NaAlSi₃O₈（s）。
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是_______（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：____________。
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于： __________（用电离方程式表示）。
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl₃，关于AlCl₃溶液的说法错误的是___________。
A 水溶液中离子浓度大小：c（Cl^-）>c（Al³⁺）> c（H⁺）>c（OH^-）
B 升高温度，AlCl₃水溶液pH减小，c（Al³⁺）减小
C c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是____________。
A 最高价氧化物对应水化物的碱性               B Na和AlCl₃溶液反应
C 单质与H₂O反应的难易程度                      D 比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为____________。用电子式表示Na₂O₂的形成过程：_________

【推荐3】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。
(1)钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料，的晶胞如图所示。

①基态原子的核外电子排布式为_______。
②组成元素的电负性大小顺序是_______；一个晶胞中含_______O^2-。
(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是_______。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为固溶体。在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=_______(用含x的表达式)。