【推荐1】Ⅰ、由CO₂、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B．NH₃极易溶解在水中，只因氨分子与水分子间形成了氢键
C．尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
Ⅱ、硫元素在化合物中常表现出多种化合价，它的许多化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(2)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是___________。

(3) 的电子式是___________，依据理论推测的空间构型为___________，常温下是气体而是液体的原因是___________。
(4)的键角___________的键角(填“大于”或“小于”)，理由是___________。
(5) 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方晶体结构如图所示。

①已知A、B点的原子坐标分别为和，则C点的原子坐标为___________；
②若晶胞棱长为，密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】钛白粉()广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉()和金红石矿()为原料制备高纯度。简易流程如图：
   
已知：、的沸点依次为、。的结构与相似。
请回答下列问题：
(1)属于______晶体，其空间结构是______形。用热水与四氯化钛反应的目的是______。
(2)实验室配制溶液的方法是______。
(3)实验室完成操作C需要的主要仪器为酒精灯、泥三角、三脚架、______。
(4)的晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为、、，以晶胞参数建立原子坐标系，则1号原子的坐标为，2号原子的坐标为。
       
①白球表示______(填元素符号)原子。
②3号原子的坐标为______。
③该晶胞的密度为______。

【推荐1】硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。
(1)基态B原子价层电子排布式是___________。
(2)六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。

①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：___________。
②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：___________。
(3)氮化硼量子点(粒径大小为2~10nm)可用于检测金属离子，如Fe²⁺或Fe³⁺的检测原理如下图。

①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为___________。
②n=___________(填数字)。
(4)NaBH₄是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成，如图所示。

①I不是晶胞，从结构角度说明原因：___________。
②已知阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)

【推荐2】结构决定性质是化学的基本原理，结构的细微差异会导致物质化学性质变化。回答下列问题：
(1)是一种离子晶体，其中Au的化合价为，晶体中的阳离子的离子符号为______；低温时生成一种暗红色粉末和两种气体，其中氧化性较强的气体的化学式为______。金元素形成的部分离子氧化性很强，与“6s惰性电子对”效应有关，即失去6s电子对的离子会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是______（填序号）。
A．       B．       C．       D．
(2)吡咯（）具有芳香性，分子中存在大键，1 mol吡咯分子中键数目为______。用氧原子（或硫原子）替代吡咯中的氮原子可以得到呋喃（或噻吩分子），则呋喃分子的键线式为______；分子结构中的大键电子云分布越均匀，物质的芳香性越强，请比较噻吩和呋喃的芳香性并解释原因______。
(3)将钴氧化物和按适量的比例混合，将混合物高温煅烧可得到钴蓝（过程中无化学变化），钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图乙是钴蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钴原子。

①混合物中钴氧化物和的比例为______；
②图乙所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、______（填字母符号）。