【推荐1】硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位。
(1)已知CaC₂与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为_______。
②CaC₂中C与O结构相似，1molO中含有的π键的物质的量为_______mol。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______。
(2)硼酸溶于水生成弱电解质-水合硼酸B(OH)₃•H₂O，它电离生成少量[B(OH)₄]^-和H⁺，则[B(OH)₄]^-的空间构型为_______，含有的化学键类型为_______(填字母)。
A．共价键     B．离子键     C．金属键     D．配位键
(3)Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为_______，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，Cu₃N的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示)

【推荐2】铂(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，含铂配合物是很好的抗癌药物。请回答下列问题：
(1)铂的价电子排布式是，用酒精把铂丝润湿后点燃，这时酒精燃烧得特别剧烈，能使铂丝温度达到炽热程度，发出很亮的光，上述现象可能的原因是_________________。
(2)顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。
①卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为____，碳原子的杂化轨道类型有_____________。
②卡铂溶于水，不溶于乙醚的原因是_____，卡铂静脉注射时需要注意的事项是_______。
③卡铂分子中存在的微粒间作用力有_________(填序号)。
A.离子键                      B.配位键                      C.金属键                 D.非极性键
(3)超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图所示，N的配位数是__________，若该晶胞的边长为a pm，晶胞的密度为，则阿伏加 德罗常数()为_________(用a、表示，并化成最简)。

【推荐3】钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态钴原子价电子排布式为___________。
（2）Co³⁺在水中易被还原成Co²⁺，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。
（3）[Co(NO₃^－)₄]^2－中Co²⁺的配位数为4，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I₁由小到大的顺序为___________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___________N_A。
（4）八面体配合物CoCl₃·3NH₃结构有___________种，其中极性分子有___________种。
（5）配合物Co₂(CO)₈的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。
A.金属键   B.离子键   C.共价键   D.配位键   E.氢键   F.范德华力
   
（6）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al³⁺占据O^2－形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏伽德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm^－3(列计算式)。
   

【推荐2】BaTiO₃、KH₂PO₄和NaNO₂都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。
(2)KH₂PO₄晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。
A.离子键                         B.共价键                  C.氢键
(3) NaNO₂中N原子的杂化类型为___，键角(填“>、<或=”)____120°，其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I₂)由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO₃的晶胞如下图所示：

   

Ti原子的配位数为_____，晶体的密度为ρg/cm³，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___（填计算式)nm。( BaTiO₃的摩尔质量为233g/mol，N_A为阿伏伽德罗常数的值)

【推荐3】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)₂+5CH₃NC＝(CH₃NC)₄Ni+CH₃NCO+H₂O
(1)Ni²⁺基态核外电子排布式为________。
(2)CH₃NC(其结构简式为CH₃- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____；1molCH₃NC中σ键的数目为_______。
(3)用光气(COCl₂)与甲胺(CH₃NH₂)可以制取CH₃NCO。
①与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为___。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。
(4)Ni单质的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为______。

【推荐1】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H₂NCONH₂) 是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为: N₂+3H₂2NH₃，2NH₃+CO₂H₂NCONH₂+H₂O。回答下列问题:
(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的轨道表达式为______，Zn位于元素周期表的_______区。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________。
(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是____________，原因: ___________。
(4)尿素分子中，原子杂化轨道类型有____________，σ键与π键数目之比为_______。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1) 和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0,0)，D为()，则E原子的坐标参数为_____。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N 与B的原子半径之和为______pm。（）
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm³,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm。

【推荐2】【化学——选修3：物质结构与性质】
氮是动植物生长不可缺少的元素，是组成蛋白质的重要元素。氮的化合物在人类社会发展中扮演重要角色，例如，合成氨技术、硝酸及其盐以及新型的材料和能源等。
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的核外电子排布式为____________。
（2）N N的键能为942kJ·mol^-1， N—N单键的键能为247 kJ·mol^-1，计算说明N₂中的____________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^- 可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，阴、阳离子间的作用力大于有机溶剂分子间的范德华力，其挥发性一般比有机溶剂________（填“大”或“小”），可用作________（填代号）。
a．助燃剂       b．“绿色”溶剂   c．复合材料        d．绝热材料
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是________，与同一个N^3-最接近的X⁺有_________个。

（5）据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，氮化碳结构如图，其中β一氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是________。

A．氮化碳属于原子晶体             B．该碳氮化合物呈片层状结构
C．氮化碳的化学式为C₃N₄          D．该碳氮化合物中C一N键键长大于金刚石中C一C键键长
（6）氮和氧元素可以形成多种化合物，比较N和O的电负性：N________O （填大于、小于）；N 和O的第一电离能：N_________O （填大于、小于）。

【推荐1】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，据此回答下列问题。
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体；
(2)CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是__________________________；Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子；
(3)经验规律告诉我们，当成键的两个原子电负性χ的差值Δχ大于1.7时，原子间一般形成的是离子键；Δχ小于1.7时，原子间一般形成的是共价键。已知χ(Fe)＝1.8，χ(Cl)＝3.1，据此推断化合物FeCl₃中Fe－Cl键的共用电子对偏向______原子(填名称)，FeCl₃属于__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)；
(4)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为__________ g/cm³(用代数式表示)。

【推荐2】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N原子核外有__种运动状态不同的电子。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为___；第一电离能χ(P)__χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。
(3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为__，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH₃的沸点高，其原因是___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，

	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是___。
②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___(填选项字母)。
A.离子键        B.配位键       C.σ键        D.π键        E.极性键        F.非极性键
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为___；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___pm(用代数式表示)。

【推荐3】超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个分子、2个p一甲酸丁酯吡啶分子及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。

(1)Mo位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与Cr相似，则基态Mo原子的价电子排布式为___________。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________(填字母)

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．氢键

(3)配体CO中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)；p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释的酸性强于的原因___________。
(5)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图2所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是，Mo的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值是N_A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

(6)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是___________。金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________(列出表达式即可)。