元素周期表中7种元素分别用X、Y、Z、M、Q、R、W表示。X原子是最外层电子排布为nsn的非金属元素，Y原子核外的L层电子数是K层的2倍，Z是地壳内含量最高的元-组卷网

题型：解答题-无机推断题难度：0.65 引用次数：82 题号：16046467

元素周期表中7种元素分别用X、Y、Z、M、Q、R、W表示。X原子是最外层电子排布为nsⁿ的非金属元素，Y原子核外的L层电子数是K层的2倍，Z是地壳内含量最高的元素，M原子的3p能级有一个空轨道，q元素为短周期元素中金属性最强的元素，请回答下列问题：
(1)Y、Z、M、Q四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______(用元素符号和“>”表示)。
(2)R、W形成的合金其晶胞结构如图1所示：

则它的化学式为 _______。
(3)Z和Q形成的化合物可能含有的化学键有 _______，Y、Z和Q三种元素共同形成的常见6原子化合物中，阴离子的中心原子杂化类型为 _______，立体空间构型为 _______。
(4)如图2为M单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(

，0，

)；C为(

，

，0)。则E原子的坐标参数为 _______；已知M单晶的晶胞参数apm，其密度为 _______

。

21-22高二下·河南驻马店·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2022-05-29 10:47:01 |

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【知识点】根据原子结构进行元素种类推断解读电离能变化规律解读利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型解读晶胞的有关计算解读

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。
用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是 ______________；
（2）化合物Y₂X₂的电子式为__________，它含有的化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是__________________。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：___________________；
（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：___________

2016-12-09更新 | 148次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐2】有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出A元素名称：______，C₂粒子的符号：______。
(2)画出E离子的结构示意图：______，E的氢化物的分子式______。
(3)写出B与E化合的化学方程式：______。
(4)写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：______。
(5)A与C形成的化合物中含化学键类型是：______，用电子式表示该化合物：______。

2024-01-12更新 | 53次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：
（1）W元素原子结构示意图是___________；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是__________和__________。
（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是____________。
（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式__________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：__________________。

2016-12-09更新 | 349次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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【推荐1】2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
(1)快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应

的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是______。
(2)第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子价电子排布图为______，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有______种。
(3)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于______（周期，族，区），钛（Ti）的基态原子M能层中有______种空间运动状态的电子。
(4)镍能形成多种配合物，如正四面体形的

和正方形的

、正八面体形的

等。下列说法正确的有______（填标号）。
A．CO与

互为等电子体，其中CO分子内

键和

键个数之比为1∶2
B．

在形成配合物时，其配位数只能为4
C．沸点：

，因为

分子间范德华力更强
D．键角：

，因为

的成键电子对间的排斥力更大
E．极性：F―C＞Cl―C，因此酸性

(5)一种四方结构（

）的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为______

（设

为阿伏加德罗常数的值）。

2024-06-02更新 | 22次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

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解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐2】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	L层上有2对成对电子

请根据表中信息填空：
(1)A原子的核外电子排布式为___________。
(2)B元素在周期表中的位置：__________________；离子半径：B___ A(填“大于”或“小于”)
(3)C原子的价电子排布图是___________，其原子核外有__________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。
(4)D原子的电子排布式为___________。D^-的结构示意图是________________
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是___________(用元素符号表示)。
(6)已知CD₃分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是________________(用元素符号表示)，CD₃与水反应后的产物是__________和__________。

2019-04-08更新 | 90次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

【推荐3】现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个方向，原子轨道呈___形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。
(2)A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：__。
(3)G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为___。
(4)ED₃分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。

2021-05-08更新 | 65次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐1】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q⁺核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________________________
（2）化合物ZX₃中Z原子的杂化方式为___________，ZW₂^-离子的立体构型是___________；
（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是______________________
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX₃，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________________________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm³，则阿伏伽德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

2018-11-05更新 | 152次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

元素的性质 “两大理论”与粒子构型

【推荐2】根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号______。
(2)最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为______。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴该元素的名称是______。
(4)根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：______，SO₂的立体结构为：______。
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为______。
(6)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______。
(7)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的

，写出该元素原子的电子排布式是______。
(8)写出铬元素在周期表中的位置______，它位于______区。

2021-04-03更新 | 96次组卷

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解答题-原理综合题 | 适中 (0.65)

解题方法

热化学与化学平衡粒子作用与分子性质

【推荐3】北京冬奥会上采用二氧化碳跨临界制冰，使人们再次看到了二氧化碳综合化利用的巨大前景，转化

的方法主要有电催化、热还原等。
(1)

电催化制

。在电解过程中向电解质中加入离子导体M(

)可以提高

的选择性(

的选择性是指

转化生成

的百分比，下同)。
①离子导体M中采取

杂化类型的原子有___________。
②电催化还原

制

的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图___________。

(2)

热还原制

和

。在

、

催化下，

和

混和气体(体积比1：4)进行反应，测得

转化率、

和

的选择性随温度变化如图所示。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①400℃后，随温度升高

转化率不断上升的原因是___________。
②525℃下，向恒容密闭容器中充入上述混合气体进行反应，体系达到平衡时

的体积分数为___________，反应Ⅱ平衡常数K为___________。
③反应Ⅱ中

和

在

(存O空位)催化剂的作用下，可以提高

的选择性，反应过程如图所示。从电负性的角度分析，过程①和②能发生的反应机理___________。

2023-07-15更新 | 118次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐1】铁、钴、镍的性质非常相似，称为铁系元素。回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置为_______(填周期和族)，基态Ni原子的价电子排布式为_______。
(2)Fe³^＋的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN)，K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最小的是_______；SCN^-中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)Co²^＋在水溶液中以[Co(H₂O)₆]²^＋的形式存在。向含Co²^＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²^＋，试分析[Co(NH₃)₆]²^＋更稳定的原因是_______。
(4)NiSO₄常用于电镀工业，其中SO

的空间构型为_______。
(5)Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(Ni原子中只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)：

该合金的化学式为_______；已知阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为a=b=511pm，c=397 pm；α=β=90°，r=60°。计算该合金的密度ρ=_______g·cm^-3(列出计算式即可)

2022-05-09更新 | 225次组卷

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解答题-结构与性质 | 适中 (0.65)

解题方法

物质结构与性质综合性考查

【推荐2】配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1.其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。
(1)写出元素D在周期表中的位置是____，B原子的外围电子排布图____。E原子的核外有____种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系____。(用元素符号表示)
(2)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式_______，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为_______。
(3)该配位化合物的化学式为_______。
(4)A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_______。

(5)已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg∙cm^-3，则阿伏伽德罗常数为_______(用a、p表示)。该晶胞配位数为_______，EDC₄常作电镀液，其中DC

的空间构型是_______，其中D原子的杂化轨道类型是_______。若电解EDC₄的水溶液，则电解总反应的化学方程式为_______。

2017-02-17更新 | 437次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】某废旧锂电池正极材料中含有LiCoO₂、LiMnO₂以及有机物、碳粉等，以该正极材料为原料可制备CoCO₃和Li₂CO₃。
已知：K_sp[Co(OH)₂]=1.6×10^－¹⁵，K_sp[CoCO₃]=1.4×10^－¹³。
(1)热解。将正极材料加热。LiCoO₂的晶胞如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。晶胞中Co³⁺的数目是___________。

(2)浸出。热解所得产物含Li⁺、Co³⁺、Mn³⁺等，向其中加入H₂O₂和稀H₂SO₄，充分反应，过滤，得到含Li⁺、Co²⁺、Mn²⁺的浸出液。H₂O₂在该过程中的作用为___________。
(3)分离。向浸出液中加入有机萃取剂HA，发生反应：Co²⁺＋2HA

CoA₂＋2H⁺，将CoA₂萃取入有机相中，HA对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。分液后，再从有机相中反萃取得到CoSO₄溶液的操作是___________。

(4)制备CoCO_3.用CoSO₄溶液与NH₄HCO₃−氨水混合溶液反应制备CoCO₃，装置如图所示。分液漏斗中盛装的溶液为___________，该反应的离子方程式为___________。

(5)制备Li₂CO_3.已知：常温下，LiOH易溶于水，Li₂CO₃的溶解度为1.3 g；pH约为10时，Mn(OH)₂完全沉淀。请补充完整制取纯度较高的Li₂CO₃的实验方案：取(3)中萃取、分液后的水层溶液(含少量Mn²⁺)，___________，得到纯度较高的Li₂CO₃。(实验中可使用的试剂：1.0 mol·L⁻¹NaOH溶液、1.0 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液、稀盐酸、BaCl₂溶液、1.0 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液)

2023-07-13更新 | 77次组卷

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