【推荐2】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构、熔点/℃角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。

	GeCl4	GeBr4	Gel4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是________。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C(，0，)，则D原子的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g/cm³（列出计算式即可）。

【推荐3】含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如:(CH₃)₃N、Cu₃P、磷化硼等。回答下列问题：
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________；基态Cu⁺的核外电子排布式为___________。
(2)化合物(CH₃)₃N分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是______。
(3)PH₃分子的键角小于NH₃分子的原因是________________；亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃两种盐，则H₃PO₃分子的结构式为______________________。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：

①在一个晶胞中原子的配位数为_______________。
②已知磷化硼晶体的密度为p g/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，则B-P键长为_________。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑_________。

【推荐1】亚微米级Cu⁰/Fe₃O₄复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________，其位于元素周期表的___区。
(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)的中心原子的价层电子对数为__________，其空间构型为_____________。
(4)冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有_________mol氢键。

(5) Cu⁰/Fe₃O₄复合物也是有机反应中的催化剂，如： +NH₃+H₂O₂ +2H₂O
① 1mol 中含有σ键的数目为________N_A(N_A为阿伏加 德罗常数的值)。
②NH₃的键角 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF₃的键角；理由是 _______________________________________________________。
(6)铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为_________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为___________ g•cm^‑3(列出计算式)。

【推荐3】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_______(用含π的代数式表示)；金刚石的密度为_______g/cm³(写出用r和N_A表示的计算式即可)。

【推荐1】某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

(1)仪器a的名称：___________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。
(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。
(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。
(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。
(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。

【推荐2】铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。
(1)①铁元素在元素周期表中的位置是_______。
②用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为_______。每个晶胞B中含Fe原子数为_______。

        

(2)[Co(H₂O)₆]²⁺在过量氨水中易转化为[Co(NH₃)₆]²⁺。H₂O 和 NH₃ 中与 Co²⁺配位能力较强的是_______，[Co(H₂O)₆]²⁺中 Co²⁺的配位数为_______；从轨道重叠方式看，NH₃ 分子中的化学键类型为_______，H₂O 分子的立体构型为_______。
(3)铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循18e^-规则。如：Fe(CO)₅，则镍与CO形成的配合物化学式为_______。常温下Fe(CO)₅为黄色油状液体，则Fe(CO)₅固态为_______晶体。
(4)铁的晶胞A中，如果该晶胞参数为a cm，则相距最近的两个铁原子核间距为_______cm (用含 a 的式子表示)。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C两种元素都能引起水体富营养化。E原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比E原子形成的离子少1个电子层。D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。F的原子序数为26。请回答下列问题：
(1)C、D、E的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)写出B的氢化物与水反应的离子方程式：________________，B的氢化物极易溶于水的原因是____________________________________________________________。
(3)化合物BE₃的分子空间构型为________________。
(4)F元素原子的核外电子排布式为________。F的一种常见化合物F(CO)₅在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则F(CO)₅的晶体类型为__________________。
(5)将FE₃的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：___________________________。
(6)比较B、C两种元素的氢化物稳定性并说明理由：____________________。