【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)在周期表中，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是________（填写以上表中字母对应的元素符号），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。
(2)元素As与________同族（填写以上表中字母对应的元素符号），其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。
(3)基态ρ原子成为阳离子时首先失去________轨道电子，基态的最外层电子排布式________。
(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。
(5)下列关于上图表中元素说法正确的是________（填序号）。
①未成对电子数最多的元素是O
②元素的电负性强弱；
③元素的第一电离能：
④简单离子半径：

【推荐2】K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。

回答下列问题：
(1)图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对的相对密度为13)中所含键和键的个数比为_______，其中f原子的杂化轨道类型为_______。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_______；将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量，得到配合物的化学式为_______，其中d离子的配位数为_______。
(4)e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)_______>_______，原因是_______。
(5)c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置，如图所示。该晶体的化学式为_______，与c原子紧邻的氧原子有_______个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为_______nm。

【推荐3】原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为____， Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为_______ 。
(2)化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是_____。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_______。
(4)元素W能形成多种配合物，如：W(CO)₅等。
①基态W³⁺的M层电子排布式为______。
②W(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)_x晶体属于________（填晶体类型）。
(5)下列有关的说法正确的是________________。
A.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D.H₂YO₃的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
(6)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_____。已知该晶胞密度为ρ g/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，求晶胞边长a=_____cm。（用含ρ、N_A的计算式表示）

【推荐3】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布式为_________，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是________________。
(2)SCN^－离子可用于 Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与 SCN^－互为等电子体的一种微粒_____(分子或离子)；
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_____。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是____________________________。
(3)新制的Cu(OH)₂可溶于过量的氨水，生成的配合物[Cu(NH₃)₄](OH)₂中含有的化学键类型有 _____________________，1 mol该物质中含有 ____________________个σ键。
(4)CaF₂晶体的晶胞如图所示。已知：CaF₂晶体的密度为ρ g·cm^－3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。CaF₂晶体中Ca^2＋和F^－之间的最近核间距(d)为 ______________pm(列出计算式即可)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)四种晶体的熔点数据如下表：

物质	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔点/℃	872	283	394	446

ZnF₂和ZnCl₂熔点相差较大，后三者熔点相差较小，原因是_______。
(2)互为同分异构体的两种有机物形成氢键如图所示：

沸点：邻羟基苯甲醛_______对羟基苯甲醛(填“>”“=”或“<”)，主要原因是_______。

【推荐2】根据要求回答以下问题。
(1)下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)苯分子中含有大键，可记为(右下角表示6个原子，右上角“6"表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大键，可表示为_______，的杂化方式为_______。
(3)硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为_______(写清楚配位键)，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为______。
(4)FeCl₃的沸点(319℃，易升华)高于AsCl₃的沸点(130.2℃)，原因是_______。
(5)PCl₅是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出PCl₅熔融时的电离方程式_______。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

【推荐3】砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
(1) As基态原子核外有_______个未成对电子。
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)比较表中镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.5	279	346

(4)二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_______，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2(其中灰球应为Ga)所示，晶胞参数为，砷化镓晶体的密度为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。