【推荐1】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)铜原子的价电子排布式是___________。
(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。

(3)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］²⁺的结构式是为___________。
且［Cu(NH₃)₄］²⁺中存在的化学键类型有___________(填序号)。
A、配位键     B、金属键       C、极性共价键     D、非极性共价键     E、离子键
②[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___________。
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有___________σ键和___________π键。

【推荐2】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：
(1)基态E原子价电子的轨道表达式_______。
(2)DA₂分子的VSEPR模型是_______。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。
   
①C₂Cl₆属于_______晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
②[C(OH)₄]^-中存在的化学键有_______。
a．离子键        b．共价键        c．σ键        d．π键          e．配位键          f．氢键
(4)B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因_______。

【推荐3】2019年4月23日，中国人民军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀．
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态C r 原子价层电子的电子排布式为_______________。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形：H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是______。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①钛卤化物的熔点如下表所示：

	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24	38	150

解释表中卤化物之间熔点差异的原因是________________________。
②OF₂的空间构型为___________，其中O原子杂化方式为__________杂化。
③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO₂<HClO₃<HClO₄。试解释其酸性强弱的原因是_______________       。
(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏大着极的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。
①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？________(填“是”或“否”)；
②已知：Fe₃O₄晶体的密度为5. 18g•cm ^-3, 根据该图计算a________nrn (写出计算式即可，阿伏加 德罗常数的值为N _A)

【推荐1】现有、、、、、六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

元素基态原子的核外电子数比电子数少1

元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子

元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是：

元素的主族序数比周期数大3

元素位于元素周期表中的第11列

(1)的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
(2)元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)某同学推断元素基态原子的轨道表示式为：。该同学所画的轨道表示式违背了___________(填序号)。
a.泡利不相容原理             b.洪特规则
(4)、、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)其中五种元素形成的一种型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。阳离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。

a.共价键       b.配位键       c.离子键       d.金属键
该化合物加热时阳离子首先失去的组分是____(填化学式)，判断理由是___。

【推荐2】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。
Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：
（1）基态碳原子价电子的电子轨道表达式为____，第一电离能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。
（2）BN和GaAs都是原子晶体，它们的硬度和熔点BN＞GaAs，原因是________________。
Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（3）拟卤素(CN)₂、(SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。 (CN)₂分子中氮原子的轨道杂化类型为_____，σ 键与 π 键数目之比为_______； (SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。
（4）①卤化物 RbICl₂ 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_____________；②一定条件下(SCN)₂可氧化为CO₃^2—和SO₃^2—等离子，其中SO₃^2—的立体构型为_________。
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），CaC₂ 晶体中的哑铃形 C₂^2﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。写出与C₂^2﹣互为等电子体的微粒符号________、_______；此晶体中 1 个 C₂^2﹣周围距离最近的Ca²⁺为______个；若该晶胞的边长为a、a、b（nm），则该晶体的密度为______ g·cm^-3（写出表达式）。

【推荐3】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

C元素原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1 451 kJ·mol－1；I3＝7 733 kJ·mol－1；I4＝10 540 kJ·mol－1

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____个方向，原子轨道呈___形
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为   该同学所画的电子排布图违背了____。
（3）G位于______族______区，价电子排布式为______。
（4）检验F元素的实验方法是_________。

【推荐1】(1)亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
①K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和_______________。
②黄血盐中N原子的杂化方式为____________；C、N、O的电负性由大到小的排序为_______________。
(2)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由LiBH₄和TiCl₄反应制得。
①基态Cl原子有_____种空间运动状态的电子，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
②LiBH₄由Li⁺和构成，与互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为________。
③LiH中，离子半径：Li⁺_________H^－(填“＞”、“＝”或“＜”)。
④某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1
580	1820	2750	11600

M是_________(填元素符号)。

【推荐3】Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，回答下列问题。
(1)基态Cr原子的价层电子排布式是_______，基态Mn原子核外有_______种不同能量的电子，Fe元素在周期表中的位置为_______。
(2)纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_______。
②化合物N中C原子的杂化类型为_______，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为_______。

(4)已知上述晶胞中最近两个硫原子之间的距离为a nm，晶体密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=_______(写出表达式即可)。