【推荐1】第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)砷元素的基态原子价电子排布图为_____________；
(2)氮元素的单质除了N₂外，还有N₄，则N₄中的N原子的轨道杂化方式为____________；
(3)对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是_________(填空“前者”或“后者”)，原因是________；
(4)王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO+2H₂O，产物中的H[AuCl₄]是配合物，它的配位体是____________，Au元素提供_________；
(5)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm。(黑球：Ga， 白球：As)

砷化镓的化学式___________，镓原子的配位数为________。

【推荐2】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)中与互为等电子体，的电子式可表示为_______；1mol中含有的键数目为___________。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为_________________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________________。
(4)晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为______________。

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是_________________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于_______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_____________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂		硝化产物中各种异构体质量分数(%)			总产率（%）
		对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯
浓H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO4	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是____________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有_________、_________。

【推荐3】铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：
(1)①基态Si原子的价电子排布式为___________。
②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为___________。
③写出一种与SiCl₄互为等电子体的离子的化学式___________。
(2)AlCl₃的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al₂Cl₆)，结构如图所示：

①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________。
②从键的形成角度分析1键和2键的区别：___________。
(3)LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。
CH₃COOHCH₃CH₂OH
①AlH的VSEPR模型名称是___________。
②CH₃COOH分子中π键和σ键的数目之比为___________，分子中键角α___________(填“>”、“=”或“<”)键角β。

(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为___________ g·cm^-3.(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(，，)，试写出晶胞中Al原子的原子坐标___________(任填一个位置)

【推荐2】镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价电子排布图为_______。
(2)某镍配合物由1个Ni²⁺与2个形成。
①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能最大的为_______(用元素符号表示) ，配合物中N采用的杂化类型为_______。
②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni²⁺配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N"”或“O")，原因为_______。
(3)Ni(CO)₄是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则Ni(CO)₄的空间构型为_______，Ni(CO)₄中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。

①该新型超导材料的化学式为_______。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。

【推荐3】三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]是一种很好的有机反应氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。常用以下方法制备：4Mn(NO₃)₂·6H₂O＋26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn＋8HNO₂ ＋ 3O₂↑＋ 40CH₃COOH。
请回答下列问题：
(1)三醋酸锰[(CH₃COO)₃Mn]中阳离子的最外层轨道表示式为_______。
(2)CH₃COOH的电离方程式是_______。
(3)的空间结构是_______，1 mol醋酸酐[(CH₃CO)₂O]中所含σ键数与π键数之比为_______。
(4)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示。

分析Mn和O之间能形成配位键的原因_______。
(5)Mn^2＋能形成配离子为八面体的配合物MnCl_m·nNH₃，在该配合物的配离子中，Mn^2＋位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示NH₃分子或Cl^-)：

若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO₃溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，该配合物的化学式为_______。
(6)锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞结构如下图所示。

①则该化合物的化学式为_______。
②若该晶体的晶胞边长为a pm(1 pm=10^-10cm)，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______(列出表达式即可)。

【推荐1】镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。
(2)LiGaH₄是一种温和的还原剂，其可由GaCl₃和过量的LiH反应制得：GaCl₃ + 4LiH＝LiGaH₄+3LiCl。
①已知GaCl₃的熔点为77.9°C， LiCl的熔点为605°C， 两者熔点差异较大的原因为___________。
②[GaH₄]^－的立体构型为___________。
(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：
   
①化合物I中环上C原子的杂化方式为___________，1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为___________。化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，x＝___________。
(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
   
①上述晶胞沿着a轴的投影图为___________(填选项字母)。
A.   B.   C.   
②用N_A表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a＝b＝3.0×10⁻¹⁰ m，c＝3. 86×10⁻¹⁰m，则其密度为___________g· cm⁻³(列出计算式即可)。

【推荐2】锂、铁、铬、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题。
(1)Fe在元素周期表中的位置为_______，位于_______区，有_______个不同运动状态的价电子，最高能层中电子所占据的原子轨道呈_______形。
(2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．第一电离能：C<N<O<F

B．原子半径：C>N>O>F

C．最简单气态氢化物的热稳定性：N<O<F

D．元素的最高正价：C<N<O

(3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______ (填字母)。
A. B.
C. D.
(5)①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
②、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。

中P的杂化类型是_______，的键角小于的分析原因：_______。

【推荐3】根据所学知识回答下列问题
(1)下列所示的几种物质中，互为同素异形体的为___________，其中属于共价晶体的是___________，间的作用力是___________。

(2)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图甲所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属于立方晶系，晶胞如图乙所示，的配位数为___________。若晶胞参数为a pm，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

【推荐2】氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄、SiO₂]制备CaN的工艺流程如图：

已知：
①常温下，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-16.6，K_sp[Ga(OH)₃)=10^-35.1，K_sp[Fe(OH)₃]=10^-385。
②Ga³⁺、Fe³⁺在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见表。

盐酸浓度/mol/L	反萃取率/%
	Ga3+	Fe3+
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)“酸浸”时Ga₂(Fe₂O₄)₃发生反应的离子方程式为_______。
(2)“酸溶"所得滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)“酸浸”所得浸出液中Ga³⁺、Zn²⁺浓度分别为0.21 g/L、65g/L。常温下，为尽可能多地提取Ga³⁺并确保不混入Zn(OH)₂，“调pH”时需用CaO将pH增大至接近_______ (假设调pH时溶液体积不变)。
(4)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a=_______，b=_______ (选填上表中盐酸的浓度)。
(5)“沉镓"时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga*的沉淀率降低，原因是_______ (用离子方程式表示)。
(6)①GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，其晶体类型为_______，该晶体中与 Ca原子距离最近且相等的N原子个数为_______。
②该晶体密度为ρg/cm³，GaN的式量为Mr，则晶胞边长为_______nm。 (列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)