2019年4月23日，中国人民军成立70周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。航母的龙骨要耐冲击，甲板要耐高温，外壳要耐腐蚀．
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态C r 原子价层电子的电子排布式为_______________ 。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形：H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是______ 。
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①钛卤化物的熔点如下表所示：
解释表中卤化物之间熔点差异的原因是________________________ 。
②OF2的空间构型为___________ ，其中O原子杂化方式为__________ 杂化。
③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是_______________ 。
(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏大着极的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。
①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？________ (填“是”或“否”)；
②已知：Fe3O4晶体的密度为5. 18g•cm -3, 根据该图计算a________ nrn (写出计算式即可，阿伏加 德罗常数的值为N A)
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态C r 原子价层电子的电子排布式为
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图甲所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①钛卤化物的熔点如下表所示：
| TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
| 熔点/℃ | 377 | -24 | 38 | 150 |
解释表中卤化物之间熔点差异的原因是
②OF2的空间构型为
③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是
(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏大着极的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。
①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？
②已知：Fe3O4晶体的密度为5. 18g•cm -3, 根据该图计算a
更新时间：2020-05-18 18:00:30
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
【推荐1】硅晶体常用作太阳能电池材料。
(1)硅在元素周期表中的位置为___________ ，硅的基态原子的电子排布式为___________ 。
(2)GaAlAs也可作太阳能电池材料，同周期元素As(ⅤA族)的第一电离能___________ Se(ⅥA族)的第一电离能(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________ 。基态Ga原子核外电子占据的最高能级为___________ 。
(3)很多含巯基(－SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
①化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，下列说法正确的有___________ 。
A．在Ⅰ中S原子采取
杂化 B．在Ⅱ中O元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180° D．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
②汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________ 。
③化合物Ⅳ(
)是一种强酸，写出其电离方程式___________ 。
(1)硅在元素周期表中的位置为
(2)GaAlAs也可作太阳能电池材料，同周期元素As(ⅤA族)的第一电离能
(3)很多含巯基(－SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
①化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，下列说法正确的有
A．在Ⅰ中S原子采取
杂化 B．在Ⅱ中O元素的电负性最大C．在Ⅲ中C-C-C键角是180° D．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
②汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是
③化合物Ⅳ(
)是一种强酸，写出其电离方程式
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解答题-结构与性质
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(0.65)
【推荐2】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________ ，核外不同空间运动状态的电子数为___________ 种。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为___________ 。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
①钛的配位数为___________ ，碳原子的杂化类型有___________ 种。
②该配合物中存在的化学键有___________ (填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键
(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是___________ 。
(5)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________ pm。(用含ρ、NA的代数式表示)
(1)基态Ti原子的价电子排布式为
(2)已知电离能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
①钛的配位数为
②该配合物中存在的化学键有
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键
(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：
| TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
| 熔点/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
| 沸点/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是
(5)已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】中国科学家在国际上首次实现了
到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需、
比和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：
(1)的空间结构为_______ 形，基态碳原子的价电子排布式为_______ 。
(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______ 。(用离子方程式表示)。
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖
，葡萄糖分子中键角
_______ 
(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)①
，的晶胞结构如图所示：
其中B代表
。则_______ 代表
，原子分数坐标A为
，B为
，则C的原子分数坐标为_______ 。
②已知的摩尔质量为M 
，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______ 
。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______ (填选项字母)。
a．
b． 
c． 
d．
到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需、比和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：(1)
的空间结构为(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖
，葡萄糖分子中键角(填“>”、“＜”或“=”)。(4)①
，的晶胞结构如图所示：其中B代表
。则，原子分数坐标A为，B为，则C的原子分数坐标为②已知
的摩尔质量为M ，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为。该晶胞沿体对角线方向的投影图为a．
b． c． d．
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【推荐1】一种从工业锌置换渣(主要含
等)中回收锗、铅的工艺流程如图：
能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；
可溶于热盐酸中：
；常温下，
。
(1)“还原浸出”时，
的存在可促进
浸出。
①的空间结构为___________ 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)“
酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是___________ 。
(3)“碱溶”时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且
。为防止中混有
杂质，应控制溶液中
___________ 
(保留两位有效数字)。
(5)“转化”的意义在于可重复利用___________ (填物质名称)。
(6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。
周围与其最近的的个数为___________ 。
②若硅锗合金i的晶胞边长为
，设
为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金i晶体的密度为___________ (列计算式)。
③硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为___________ (填标号)。
等)中回收锗、铅的工艺流程如图：
能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；可溶于热盐酸中：；常温下，。(1)“还原浸出”时，
的存在可促进浸出。①
的空间结构为②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)“
酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是(3)“碱溶”时，
发生反应的离子方程式为(4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且
。为防止中混有杂质，应控制溶液中(保留两位有效数字)。(5)“转化”的意义在于可重复利用
(6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。
周围与其最近的的个数为②若硅锗合金i的晶胞边长为
，设为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金i晶体的密度为(列计算式)。③硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_______ 。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_______ 。
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是_______ ；该配离子中配位原子是_______ 。
②该配合物中存在的作用力类型有_______ (填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是_______ 。
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_______ Se(填“＞”、“＜”或“=”)。
②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_______ 。
③二氧化硒分子的空间构型为_______ 。
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：
| 元素 | Fe | Cu |
| 第一电离能I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
| 第二电离能I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
①CN-的电子式是
②该配合物中存在的作用力类型有
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是
(5)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As
②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是
③二氧化硒分子的空间构型为
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【推荐3】实验研究表明，Cu2+本身是无色离子，其化合物或化合物溶液能显现出各种颜色的主要原因是Cu2+形成化合物时，形成了配位键，其配合物显现出各种不同的颜色。如无水硫酸铜中，
不易与Cu2+形成配位键，故无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜遇到水蒸气后，H2O与Cu2+形成蓝色的[Cu(H2O)4]2+，白色粉末逐渐变为蓝色。回答下列问题：
(1)基态 Cu2+核外电子排布式为___________ ；铜元素位于元素周期表的___________ 区。
(2)H2O分子中O原子的杂化方式为___________ 杂化；水分子的空间构型为___________ ；根据电负性分析水中氧元素为-2价而氢元素为+1价的原因是___________ 。
(3)1mol[Cu(H2O)4]2+含有___________ 
共价键，中心原子配位数为___________ 。
(4)光学原理中，黄色与蓝色的光混合后呈现出绿色。仔细阅读题干信息，推测CuCl2∙2H2O晶体为绿色的原因可能是___________ 。
(5)金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为
，NA表示阿伏加德罗常数的值，则距离最近的两个铜原子之间的距离为___________ 
(列出算式即可，不需要化简)。
不易与Cu2+形成配位键，故无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜遇到水蒸气后，H2O与Cu2+形成蓝色的[Cu(H2O)4]2+，白色粉末逐渐变为蓝色。回答下列问题：(1)基态 Cu2+核外电子排布式为
(2)H2O分子中O原子的杂化方式为
(3)1mol[Cu(H2O)4]2+含有
共价键，中心原子配位数为(4)光学原理中，黄色与蓝色的光混合后呈现出绿色。仔细阅读题干信息，推测CuCl2∙2H2O晶体为绿色的原因可能是
(5)金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为
，NA表示阿伏加德罗常数的值，则距离最近的两个铜原子之间的距离为(列出算式即可，不需要化简)。
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【推荐1】（1）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构下如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____________ 。
（2）某离子晶体晶胞结构如图所示，X(
)位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：
①晶体中每个Y同时吸引____ 个X。
②该晶体的化学式为_____ 。
③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为_________ nm（用含M、ρ、NA的式子表示距离）
（2）某离子晶体晶胞结构如图所示，X(
)位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：
①晶体中每个Y同时吸引
②该晶体的化学式为
③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为
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【推荐2】LiBH4-MgH2-AlH3是一种具有良好释氢性能的三元复合储氢材料。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是______ (填标号)。
A.该材料中，五种元素的基态原子都没有成对的p电子
B.该材料中，五种元素的电负性最大的是H
C.Li已无电子可发生跃迁，故Li灼烧时火焰为无色
D.MgH2熔点高于AlH3，原因是Mg2+半径比Al3+小，与H-形成的化学键更强
(2)BH
的空间构型为______ ，其中B原子的轨道杂化方式为______ 。
(3)LiBH4晶体中含有的微粒间作用力有______ (填标号)。
A.离子键 B.π键 C.氢键 D.配位键
(4)氢化镁(h-MgH2)是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1。
①h-MgH2中，Mg的配位数为______ 。
②3×3×1的h-MgH2晶胞中，涂黑处的Mg被Mn替换，形成掺杂h-MgH2(晶胞如图2所示，H已省略)的化学式为______ 。
(1)下列说法正确的是
A.该材料中，五种元素的基态原子都没有成对的p电子
B.该材料中，五种元素的电负性最大的是H
C.Li已无电子可发生跃迁，故Li灼烧时火焰为无色
D.MgH2熔点高于AlH3，原因是Mg2+半径比Al3+小，与H-形成的化学键更强
(2)BH
的空间构型为(3)LiBH4晶体中含有的微粒间作用力有
A.离子键 B.π键 C.氢键 D.配位键
(4)氢化镁(h-MgH2)是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1。
①h-MgH2中，Mg的配位数为
②3×3×1的h-MgH2晶胞中，涂黑处的Mg被Mn替换，形成掺杂h-MgH2(晶胞如图2所示，H已省略)的化学式为
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【推荐3】回答下列问题
(1)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取
杂化的是_______ (写结构简式)，。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_______ 。
(2)金属钛
号称航空材料。回答下列问题：
①纳米
是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。杂化方式的碳原子个数为_______ ，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为_______ 。
②有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______ ，该晶体中
原子周围距离最近且相等的
原子的个数为_______ 。已知晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为_______ (用含
的式子表示)。
(1)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取
杂化的是(2)金属钛
号称航空材料。回答下列问题：①纳米
是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。
杂化方式的碳原子个数为杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为②有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为
原子周围距离最近且相等的原子的个数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为的式子表示)。
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【推荐1】氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)除
外，科学家还先后研究出了
、
、
、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。
①分子是一种_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
②的沸点_______ (填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是_______ 。
(2)热稳定性：
_______ 
(填“>”“<”)，判断依据是_______ 。
(3)
链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中
键与
键之比为_______ ，C原子的杂化类型为_______ 。
(1)除
外，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。①
分子是一种②
的沸点(2)热稳定性：
(填“>”“<”)，判断依据是(3)
链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为
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【推荐2】氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________ 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________ ，该化学键能够形成的原因是_______________________________________________________________ 。
（3）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是__________ 。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________ 。
（1）砷原子核外电子排布式为
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为
（3）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
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【推荐3】按要求回答下列问题。
(1)氮化镓(GaN)已成为固态射频功率应用领域无可争议的冠军，它在雷达，5G无线领域等方面应用广泛。GaN是坚硬的高熔点材料，熔点约为1700℃，晶体GaN的熔点高于晶体GaAs(熔点1238℃)熔点的原因是_______ 。
(2)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2-所占据。写出该晶体的化学式：_______ 。
(3)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数a=588 pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为_______ (列出计算式)g·cm-3。
(4)NaCl晶体的晶胞结构如下图所示：
①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有_______ 个，晶胞边长为apm，则相邻Cl-之间的最短距离为_______ pm。(用含a的表达式表示)
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标分别为_______ 。
(1)氮化镓(GaN)已成为固态射频功率应用领域无可争议的冠军，它在雷达，5G无线领域等方面应用广泛。GaN是坚硬的高熔点材料，熔点约为1700℃，晶体GaN的熔点高于晶体GaAs(熔点1238℃)熔点的原因是
(2)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2-所占据。写出该晶体的化学式：
(3)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数a=588 pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为
(4)NaCl晶体的晶胞结构如下图所示：
①晶胞中距离1个Na+最近的Cl-有
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标分别为
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