【推荐1】以NaOH、和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
(1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为______
(2)根据反应原理分析
①镀铜反应中，利用了HCHO的______性。
②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是______。
a．HCHO、均属于极性分子
b．HCHO与之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
(3)镀液中的、HCHO、三种微粒，空间结构为平面三角形的是______。
(4)为防止与形成沉淀，可加入EDTA使形成配合物。EDTA能电离出和

（）

中除部分O外，还能与配位的原子是______。
(5)铜―镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于______区。
(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：
①______。
②聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解。

【推荐2】我国已经形成对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题：
(1)钴原子的价层电子排布图为___，其M层上共有___个不同运动状态的电子。Fe和Co的第四电离能I₄(Fe)___I₄(Co)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)为某含钴配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，是该配合物中钴离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀，则该配合物的配体是__，其中氮原子的杂化类型为__。试判断NH₃分子与钴离子形成配合物后，H—N—H键角会___(填“变大”、“变小”或“不变”)，并说明理由___。
(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：

①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___。
②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(，，)，则C点的原子坐标参数为__。

【推荐3】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)A为______(写出元素符号，下同)，电子排布式是______。
(2)B为________，简化电子排布式是________。
(3)C为________，价电子排布式是________。
(4)D为________，轨道表示式是_______。
(5)E为________，原子结构示意图是________。

【推荐1】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu^2＋与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu^2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。
a．配位键        b．离子键        c．键        d．键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。
（3）Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是________。
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的密度为d g·cm^－3，Cu²⁺和S^2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏伽德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。

【推荐3】铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH₃)₂]Ac}的混合溶液来吸收一氧化碳（醋酸根离子CH₃COO^-简写为Ac^-），反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为___。
（2）该反应中含有的第二周期非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）CH₃COOH分子中C原子的杂化类型为___。
（4）配合物[Cu(NH₃)₃CO]Ac的中心离子的配位数为___。
（5）A原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的化学式为___。

【推荐1】R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)
Z	第四周期未成对电子数最多的元素

(1)Y原子的核外电子排布式为_______，它的核外有_______种不同运动状态的电子，Z原子的价电子排布图为_______。
(2)R、T、X的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号填空)
(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有_______。
(4)与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：_______；该元素位于周期表_______区。
(5)RW₃分子的立体构型为_______；与TX₂互为等电子体的分子有_______(任写两种)。

【推荐2】元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
(1)X基态原子的电子排布式为_______。
(2)X的氢化物(H₂X)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_______。
(3)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。
(4)Y与X可形成YX。
①YX的立体构型为_______(用文字描述)。
②写出一种与YX互为等电子体的分子的化学式_______。
(5)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______g·cm^-3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm(列式表示)。

(6)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH₃)₄]Cl₂，2 mol 该配合物中含有σ键的数目为_______。

【推荐3】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂）。
(1)Fe 基态原子核外电子排布式为_____________；[ Fe(H₂O)₆]²⁺中与Fe²⁺配位的原子是_____。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；与 NH 互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

(4)CaCN₂是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，CaCN₂的电子式是 _____。

【推荐1】氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr³⁺的外围电子排布式____；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为____。
(2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠 (801'C)的高，主要原因是________。
(3)过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为 _______，其中NH₄⁺的空间构型为____________
(4)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH₃)₅H₂O](ClO₄)₃反应合成的，中孤电子对与π键比值为 _______， CP的中心Co³⁺的配位数为   ______ 。
(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为ρg∙cm^-3，阿伏加 德罗常数为N_A。

①写出氮化铁中铁的堆积方式为____。
②该化合物的化学式为 ___。
③计算出 Fe(II)围成的八面体的体积为____cm³。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是形成酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

请回答下列问题：
(1)Y位于元素周期表的________区。
(2)X的一种氢化物H₂X₂，其分子中极性键和非极性键数目之比为________。
(3)Y的电负性比Z的________(填“大”或“小”)；X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。
(4)试推测下列含Z元素的微粒的空间构型：

微粒	ZO	ZO
空间构型	________	________

根据物质结构与性质的关系，解释上述两种离子对应酸酸性强弱的原因：______________。
(5)W的晶体在不同温度下有两种堆积方法，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的W原子个数之比为________。

【推荐3】铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe²⁺基态的外围电子排布式为___。
(2)实验室用Fe³⁺检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为___。
(3)以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。
①以氨硼烷(NH₃·BH₃)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为___(配位键用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是___。
②氨气是合成氨硼烷原料之一。NH₃属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
③如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为___。