【推荐1】2020年11月24日，长征五号运载火箭携嫦娥五号月球探测器在文昌发射升空，开启了我国首次地外天体采样返回之旅。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿(主要成分为TiO₂、Fe₂O₃等)，月壤中还含有硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪和稀土元素等。
(1)钛是21世纪重要的金属。基态Ti原子的价电子排布式为___。
(2)铝和铁是目前用量最大的金属。
①在周期表中，与Al的化学性质最相似的邻族元素是__，该元素的氯化物的空间构型为__。
②氧化铁比氧化亚铁稳定，试从原子结构角度解释原因__。
(3)TiCl₄在常温下是一种无色液体，熔点为250K，沸点为409K，其固体的晶体类型为___。
(4)BaTiO₃组成元素的第一电离能由大到小顺序是___；BaCO₃热分解温度比CaCO₃高的原因是___，CO中心原子的杂化方式为___，与其互为等电子体的粒子有__(写出一种分子和一种离子)。
(5)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为__g·cm^-3。

【推荐2】国务院批复通过的《全国矿产资源规划(2016--2020年)》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。
(1)基态F原子中核外电子占据的最高能级为__________，基态的最外层电子排布图为_____________。
(2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因________________________，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序______________________________(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成，则分子的中心原子价层电子对数为____________。
(3)分子中，O的杂化类型为______________，分子VSEPR模型的名称为__________________。
(4)与熔点比较高的物质是____________，原因是___________________。晶胞如图，其中F^-的配位数为________。在晶体中的离子半径为a cm，的离子半径为bcm；则的密度为___________(设阿伏伽德罗常数的值为)。
   

【推荐3】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子的电子排布图为_______。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。在蒸气中也容易双聚，据此判断三氯化铁晶体为_______(填“分子晶体”或“离子晶体”)。
(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐，其阴离子的空间构型为_______。
(4)Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为_______。CO的沸点高于N₂的原因是_______。
(5)CuCl₂和CuCl是铜的两种氯化物。

①图中表示的是_______(填“CuCl₂”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为_______。

【推荐1】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子排布式为___________，位于周期表___________区。
(2)生产农药的原料中P、S、的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)分子的立体构型为___________。
(4)如图为的结构，S原子的杂化轨道类型为___________，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___。

(5)因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为___。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为___。
③磷化铝的晶胞参数，其密度为___(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量最小的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF
熔点/℃	1266	1534	183

①试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___________。
②分子的空间构型为___________，中键间的键角是___________。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。

①图A中，数值越大，则该元素的___________(填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________。
②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于___________(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为___________。
③图C表示的意义是___________。
(4)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷()、丁硼烷()等。乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷()分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式___________。

【推荐1】2018年11月《 Nature Energy》报道了我国科学家用 Ni－BaH₂/A1₂O₃、 Ni－LiH等作催化剂，利用化学链合成氨。回答下列问题：
(1)基态Al原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，Ni在周期表中位于第___________族，属于___________区元素。
(2)BaH₂的熔点(675℃)比CaH₂(816℃)的低，其原因是___________。
(3)NH₃可用于制备NaN₃、NH₄NO₃、(亚硝基胍)等含氮化合物：NaN₃中阴离子空间构型为___________；NH₄NO₃中阳、阴离子中中心原子杂化方式依次为___________，亚硝基胍分子中含σ键___________个。
(4)N、P位于同一主族，NH₃、PH₃分子结构如下图所示：

①NH₃中N－H键的键长比PH₃中P－H键的键长短，其主要原因是___________。
②NH₃和PH₃中，N、P原子杂化方式相同，但H－N－H间的夹角比H－P－H间的大，其主要原因是___________。
③NH₃比PH₃易液化，其主要原因是___________。

(5)该化学链合成氨过程中涉及中间化合物亚氨基锂(Li₂NH)，亚氨基锂是一种反荧石结构，晶体结构如上图所示(H已略去)。N_A为阿伏伽德罗常数的值，晶体密度为1.48g·cm^－3，Li₂NH的摩尔质量为28.897g·mol^－1．则晶胞参数为___________nm(列出计算式)。

【推荐3】硼(B)是一种重要的元素，硼及其化合物在工农业生产、材料、医疗领域都有广泛的用途。回答下列问题：
(1)区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行____，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的____。
(2)基态硼原子的核外电子轨道表示式为__，与同周期的铍元素相比，硼的的第一电离能小的原因是___。
(3)①氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为___。
②硼氢化钠(NaBH₄)是一种重要的储氢载体，其阴离子空间构型是___(填名称)。
(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如下图甲所示。

①立方氮化硼中，硼原子的杂化方式为__；图乙为体心立方晶胞结构，沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图a所示，则立方氮化硼晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应是图中的__(将原子看作等径圆球，填“a”、“b”、“c”或“d”)。

②图甲中，B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为__，如果该晶胞边长为apm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(，，0)，f为(，0，)，则d原子的坐标参数为__，该晶体的密度为__。

【推荐2】(物质结构与性质)CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O2CuCl↓+4H⁺+SO
2CuCl₂+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
(2)SO₂分子的空间构型为______。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______。(填字母)
a.配位键        b.极性键        c.离子键       d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为______。

【推荐3】铍及其化合物的应用正日益被重视。
（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的排布图为_______。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填字母)。
A．都属于p区主族元素                      B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大                      D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是____。
（4）氯化铍在气态时存在BeCl₂分子(a)和二聚分子(BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
   
①a属于____(填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为____(标出配位键)。
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所：
   
若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿佛伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___个；Al晶体的密度为_____（用字母表示）。