【推荐1】SDIC是一种性能稳定的高效广谱杀菌消毒剂，广泛用于环境水处理、食品加工、公共场所等清洁消毒，结构如图甲所示。其中W、X、Y、R、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Z在同周期主族元素中原子半径最小，且Z与Y位于不同周期。

回答下列问题：
(1)SDIC中，电负性最大的元素是___________(填元素名称)。
(2)某离子晶体中含有X^3-和M⁺两种离子，其中M⁺核外电子正好充满K、L、M三个能层，则M的元素符号是___________，该晶体晶胞结构如图乙所示，则X^3-的配位数为___________。
(3)X的最简单氢化物分子与1个H⁺结合形成离子时键角___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。
(4)SDIC的原子发射光谱中呈现特征颜色的微观原因是___________。
(5)在由R和Y的单核离子组成的晶体中，阴离子的排列方式为面心立方最密堆积，阳离子填充在全部的正四面体空隙中。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐2】I.价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：
(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：
①SO______；②PO______；③HCN_______。
(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：
①SnBr₂分子中的键角_______ (填“>”“＜”或“=”，下同)120°；
②PCl₃分子中的键角_______109°28′。
(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A：_______；B：_______。

II.如图表示不同类型共价键形成时原子轨道重叠情况：

(4)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。
(5)列物质中，通过方式①形成化学键的是_______；通过方式②形成化学键的是_______；只通过方式③形成化学键的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。
A.Cl₂             B.HCl                  C.N₂              D.H₂
(6)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有_______种极性键，_______(填“有”或“没有”)非极性键。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分：

(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。[H₂F]^＋[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，则[H₂F]^＋离子的空间构型为___________，写出一种与[H₂F]^＋互为等电子体的分子___________。)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。NH₃BH₃分子中，N—B键是配位键，其空轨道由___________提供(填元素符号)
(3)下列说法正确的是___________

A．N2H4分子中含5个σ键和1个π键

B．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

C．Sb 位于p区

D．升温实现：液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键

(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因___________。

物质	GaN	GaP
熔点/℃	1700	1480

(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为___________；
②从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2.若该平行六面体的体积为a³ cm³，GaN晶体的密度为___________g/cm³ (用a、N_A表示)。

【推荐1】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的电子排布式是[Ar] __。氮化镓是一种新型材料，可把手机信号放大10倍，氮化镓的功效与电子跃迁有关，而元素的光谱也与电子的跃迁有关。下列变化过程不会产生原子光谱的是__（填字母序号）。
A.[Ar]3d⁴4s²→[Ar]3d⁵4s¹
B.
C.
D.
（2）锂离子电池是现代高性能电池的代表，LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO₄^3-的结构密切相关，PO₄^3-的立体构型为___，P、O、S的第一电离能从大到小的顺序为___。
（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，可生成配位化合物离子[Cu(CN)₄]^2-，则1mol[Cu(CN)₄]^2-中含有的σ键的数目为___；写出一种与CN^-互为等电子体的单质的分子式___。
（4）钙和钴都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，钴的熔沸点远高于钙，其原因是___。
（5）Na₂S的晶胞结构如图所示。已知Na⁺的半径为0.102nm，S^2-的半径为0.184nm，则Na₂S的晶胞参数a=___cm（列出计算式即可）。

【推荐2】X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe³⁺反应得到。

(1)EDTA中碳原子杂化轨道类型为___；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为___。
(2)NH₅是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH₅的电子式是___。
(3)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6℃)比正二十一烷的沸点(100℃)高的原因是___。
(4)1mol碳酸分子中含有σ键的数目为___。
(5)X中的配位原子是___。
(6)Mo能与CO形成化学式为Mo(CO)₆的配合物，其中Mo的化合价为___，其配体分子与N₂具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为__。

【推荐1】储氢材料是科学研究的热点之一。
（1）无机盐储氢原理:NaHCO₃(s)+H₂(g) HCOONa+H₂O,HCOONa中的化学键类型有____；在NaHCO₃中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为_________。
（2）近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C₆H₆(苯)+3H₂C₆H₁₂(环己烷);C₆H₅-CH₃(甲苯)+3H₂C₆H₁₁-CH₃(甲基环己烷)
①甲苯分子中碳原子的杂化类型是__________；
②能体现环己烷分子的空间构型的键线式为____________。
（3）金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H₂TiH₂。工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO。
①CO能形成Ni(CO)₄,沸点为42.2℃,Ni(CO)₄的晶体类型为______________，CO与N₂互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)₄中含o键数目为________。
②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_________
③钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_______已知钛的氧化物晶胞参数为a·10^-3μm,N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·cm^-3。

【推荐2】卤族元素能形成多种物质。
(1)基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________________，有_______个未成对电子。
(2)比较下列卤化钠的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________。

卤化物	NaCl	NaBr	NaI
熔点/K	1074	1020	934
沸点/K	1686	1663	1577

(3)SnCl₂的链状聚合结构式如图所示，其中存在的化学键是_____________。

   

(4)氧氰[(OCN)₂]是一种拟卤素，其结构式为N≡C-O-O-C≡N。1mol(OCN)₂分子中含有σ键的数目为_______个；其中C原子的杂化方式为_________；O、C、N第一电离能由大到小的顺序为_________。
(5)如图为一种铜的溴化物晶胞，晶胞参数为apm。

   

①晶胞中，Br原子采取A₁型最密堆积，则Br的原子半径是_________pm(用含a的计算式表示，下同)。
②该铜的溴化物密度为________g·cm^-3。

【推荐3】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是________________________、________________________；
（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；
（3）在BF₃分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄， 的立体构型为________；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm^-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数为N_A)。

【推荐2】稀土是重要的战略资源，在目前已探明的稀土储量中，我国居第一。我国已经形成了对全球稀土产业链的统治力，在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才能实现产出。我国科学家最早研究的是稀土——钴化合物的结构。请回答下列问题：
（1）钴原子的核外电子排布式为___，其M层上共有__个不同运动状态的电子。
（2）酞菁钴的结构如图所示。

①酞菁钴中C原子的杂化类型是___。
②酞菁钴中所含元素原子的第一电离能由小到大的顺序是___。
③酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为___。
④酞菁钴中N、C原子分别与H原子可形成N₂H₄和C₂H₄，试判断其沸点的高低：N₂H₄__C₂H₄(填“>”或“<”)，其原因是__。
（3）[Co(NH₃)₆]³⁺的几何构型与氯化钠晶胞中钠离子占据的空隙类型相同，则其几何构型为___，若将[Co(NH₃)₆]³⁺中的两个NH₃分子换成两个Cl^-，可以形成__种不同的结构。
（4）稀土钴系(Sm-Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示。已知同一层的Sm-Sm的最近距离为apm，不同层间Sm-Sm的最近距离为bpm。

①Sm-Co永磁合金的化学式为___。
②已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该合金的密度ρ为___g/cm³(列出计算表达式)。