【推荐1】回答下列问题。
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为___________，有___________个未成对电子，在光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是___________。
(2)某原子的基态电子排布式为，该元素的电子有___________种空间运动状态。
(3)Fe³⁺的价电子轨道表示式为_______，Fe³⁺比Fe²⁺稳定性更强，原因是________。
(4)根据元素周期律，原子半径Ge___________(填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ge___________(填“大于”或“小于”)As。
(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(6)将C、N、O、F四种元素第二电离能按从大到小顺序排序___________(写元素符号)，第二电离能大小比较Cu___________Zn(填“”或“”)。

【推荐3】下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题。

(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①　②
另一个电子排布图错误的原因是它不符合_______(填字母)。
A.构造原理       B.泡利原理       C.洪特规则
b元素的正二价离子的价层电子排布图是_______。
(2)b、e两种元素的第四电离能大小关系为I₄(Fe) _______I₄(Co) (填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)已知元素c、f的最简单的化合物中共用电子对偏向f，元素c、g的最简单的化合物中共用电子对偏向c，则元素c、f、g的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(4)某元素的原子价层电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，该基态原子核外电子空间运动状态有_______种。
(5)d元素的下列粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_______(填字母)

A．激光

B．LED灯光

C．金属导电

D．核辐射

【推荐2】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
(1)氮原子的原子结构示意图为______。
(2)氮气的电子式为______，在氮气分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能______磷原子的第一电离能；
②N₂分子中N—N键的键长______白磷分子中P—P键的键长。
(4)氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是______。

【推荐1】硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
(1)在[Ni(NH₃)₆]^2＋中，Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(填元素符号)。
(2)[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的空间结构是_______。
(3)在KCl、SiC、CO₂、HF中，属于共价晶体的是_______，四种物质的熔点由高到低的顺序是_______。
(4)NaCl晶体的结构如下图所示：
   
在NaCl晶体中，每个Na^＋周围同时吸引_______个Cl^-，在NaCl晶胞中含有_______个Cl^-，晶体中每个Na^＋周围与它距离最近且相等的Na^＋共有_______个。

【推荐3】K₂Cr₂O₇是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应： 3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

(1)Cr基态核外电子排布式为________。
(2)K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)的高，主要原因是________。与H₂O空间结构相同的一种阴离子为________(填化学式)。
(4)[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O是铬(Ⅲ)的一种配合物，1 mol [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中含有σ键的数目为________。
(5)某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)=________。

【推荐1】2021年10月18日《自然·化学》发表我国科学家研究成果，发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转，基态铬原子有___________种电子运动状态。
(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，这四种元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号)；科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。中硒的杂化轨道类型是___________，的空间结构模型为___________；四种简单氢化物、、、中，键角最大的为___________，沸点最高的是___________。
(3)配合物(en为)的中心离子配位数为___________(Cr与O、N均形成了配位键)，1mol该配合物中含___________个键。
(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为、，则C的原子坐标为___________，已知钙和氧的最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

【推荐3】钛（）及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下：

(1)基态原子的价电子轨道表示式为_________________________________。
(2)纳米可作为以下反应的催化剂：

①化合物乙中杂化类型为的原子有___________（填元素符号，下同），其中第一电离能最大的是______________________。
②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为______________________（写一种）。
(3)钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示。

钙钛矿的晶胞
①位于立方晶胞的顶角，被___________个O包围成配位八面体。
②若A的分数坐标为，则B的分数坐标为___________。
③钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为__________。