【推荐2】氮、磷、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)写出基态As原子的核外电子排布式___________________。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃熔沸点由高到低的顺序为______。
(3)水合肼(N₂H₄·H₂O)又名水合联氨，是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+ 2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCL，该反应中所涉及的第二周期元素第一电离能大小顺序是________。晶体N₂H₄·H₂O中各种微粒间的作用力不涉及__（填字母）。
a：离子键       b．共价键       c．金属键       d．氢键       e．范德华力
(4)NO₃^-的VSEPR模型是____，H₃AsO₃分子中As的杂化方式为____。
(5)GaAs以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于电子计算机、人造卫星等尖端技术。它的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。GaAs为___   晶体，晶胞结构与NaCl晶胞____（填“相同”或“不同”）。Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag·mol-^l和M_Asg·mol^-l，原子半径分别为r_Gapm和r_Aspm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___ 。

【推荐3】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX₃气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s¹。G²⁺离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是______；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因_____。
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的____（填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是__________
（3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X₆Y₆，分子中只有σ键，该分子的结构简式是_________；该化合物中Y的杂化轨道类型是________。
（4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe²⁺的含量，该反应的离子方程式是____________
（5）可用YX₄还原ZO_x以消除其污染。已知：
YX₄(g) +4ZO₂(g)=4ZO(g)+YO₂(g)+2X₂O(g) △H=-574 kJ·mol^-1
YX₄(g)+4ZO(g)=2Z₂(g)十YO₂(g) +2X₂O(g) △H = -1160kJ·mol^-1
试写出用YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式________。

【推荐1】填表：   

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16	________	________	________
23	________	________	________
34	________	________	________

【推荐2】A是由X、Y、Z三种元素组成，X原子基态时3d能级上有4个未成对电子，Y元素的最外层电子排布式是4s¹，内层电子全充满，Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发生氧化还原反应。1 molA中X、Y、Z三种元素的质子数总和为87mol，A在①反应中生成B、C、D的物质的量之比为l：4：2，且生成物之间有如下转化关系。

据此回答下列问题：
(1)Z元素最外层电子排布式是___________；A的化学式为___________。
(2)③反应的离子反应方程式是___________。
(3)配制H溶液的方法是___________。
(4)将C通入下列溶液中。记录的实验现象对应正确的是___________。

实验
记录	A	无色	无色	无色溶液	白色沉淀
	B	红色	无色	白色沉淀	无色溶液
	C	无色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

(5)检验G中阳离子的方法是___________。

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图___，写出元素Z的气态氢化物的电子式___(用元素符号表示)，
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式___。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____。
A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

【推荐1】前四周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数逐渐增大。A元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；B元素核外只有一个未成对电子，能与水剧烈反应；C元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；E元素的价电子构型为ns^anp^a+1，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能___Al元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），请解释原因___。
（2）写出B₂O₂与H₂O反应过程中断裂的化学键的种类___。
（3）C元素位于元素周期表的___区，它的价电子排布式是___，C(CO)x的中心原子价电子数与配位数提供的电子数之和为18，则x=___。
（4）D₂O的熔点比D₂S的熔点高，其原因是___。
（5）ECl₃分子的立体构型为___，其中E的杂化类型为___，E元素可能的性质为___（从下列选项中选择）。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。BSiAl₃O₇属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm、cnm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有B原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中B原子数目为___；BSiAl₃O₇的摩尔质量为Mg•mol^-1，设N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶体的密度=___(g•cm⁻³)。

【推荐2】短周期元素A、G、M、X、Y的原子序数依次增大，其中元素A的原子序数与周期序数相等，元素G和X的基态原子的2p轨道上都只有2个未成对电子，元素Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素Z的原子序数为24。
(1)Z³⁺基态核外电子排布式为___。
(2)G、X两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是___(填化学式)。
(3)G、M、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。MX的空间构型为___(用文字描述)。
(4)M₂A₄分子中M原子轨道的杂化类型为___。1molG₂A₄分子中含有σ键的数目为___。化合物M₂A₄的沸点比化合物G₂A₄的高，主要原因是___。
(5)元素Y位于周期表的___区，它与元素Z形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中Y与Z的原子个数比为___。

(6)元素Z的氯化物的结晶水合物ZCl₃·6H₂O是配位化合物，由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1mol浅绿色的ZCl₃·6H₂O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即生成2molAgCl沉淀。已知Z³⁺的配位数为6，则该浅绿色晶体中配离子的化学式为___。

【推荐3】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si₂O₆)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：
(1)Cr³⁺电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。
(2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。
(3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THT的结构简式如图所示：
   
①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH₄^－的空间构型为___________
③NaBH₄所含化学键类型有_____________
A、离子键     B、共价键     C、氢键     D、配位键
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中N i²⁺和Ni³⁺最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm^－3(N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式即可)