【推荐1】如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)mol A与的简单氢化物完全反应时可产生标准状况下气体的体积为___________。
(2)写出的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________。
(3)其中含元素E化合物是一种白色胶状沉淀，可用于净水，则该物质的化学式为___________；与的氢氧化物水溶液反应的化学方程式为___________。C的简单氢化物的电子式___________。
(4)、E、F、形成的简单离子半径由大到小顺序(用离子符合表示)___________。

【推荐2】下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。

			①	②	③
④	⑤					⑥

已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。
(1)与⑤同族的下一周期元素的原子结构示意图为___________。
(2)④的单质与X反应的离子方程式为___________。
(3)⑥的单质与X反应的化学方程式为___________。
(4)①、②、③分别与氢元素组成含10个电子的分子的化学式分别为___________、___________、___________。

【推荐3】下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________（用元素符号表示，本小题下同）；除稀有气体外，原子半径最大的是___________，可用于制半导体材料的元素是_______;形成化合物中种类最多的元素是___________。
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）
（3）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别醮取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________
（4）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________

【推荐1】二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛精矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，由钛精矿制取一氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

(1)基态₂₂Ti原子的价电子排布式为___________。
(2)钛精矿主要成分与硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式为___________。
(3)矿渣主要成分___________，试剂X为___________(填化学式)。
(4)为了从溶液I中获取纯净的FeSO₄·7H₂O，应采取的操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)用氧化还原滴定法测定制备得到的中间产品中TiO₂的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO₂还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵 [NH₄Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
①滴定终点的现象是：加入最后半滴标准液时，___________。
②滴定分析时，称取TiO₂试样0.2g，消耗0.1mol/L[NH₄Fe(SO₄)₂]标准溶液24.00mL，则TiO₂的质量分数为(计算结果保留小数点后一位)___________。

【推荐2】2020年12月17 日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Ti、Cu、Au等多种元素。回答下列问题：
(1)Ti被称为第三金属，写出Ti的原子结构示意图：_______
(2)S 与O可形成多种微粒，其中SO₂能杀菌，它的VSEPR模型为_______；；液态SO₃冷却到289.8K 时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是_______。

(3)含氧有机物CH₃CH₂OH不能用无水CaCl₂干燥的原因是Ca²⁺和CH₃CH₂OH可形成[Ca(CH₃CH₂OH)₄]²⁺，该离子中提供孤电子对的原子是_______。
(4)Al₂O₃ 是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054°C)、硬度大且熔融态能导电的特点主要原因为_______。
(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子紧邻的Cu原子的数目为_______。该储氢材料储氢时，H₂可进入到中Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为_______中；若最近的铜原子 与金原子之间的距离为apm，N_A表示阿伏加德罗常数，则储氢之前的晶体密度为_______g·cm ² (列出计算式，不必化简)。

【推荐3】三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置如图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。
回答下列问题：
(1)基态原子的简化核外电子排布式为___________。
(2)无水的作用是___________。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________(填操作方法)使实验继续进行。
(4)装置G中发生生成两种盐的反应的化学方程式为___________。
(5)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至；
III．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液(已知被还原为)。
①该样品中的质量分数为___________(保留小数点后两位，)
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________(填标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中所用溶液已变质
C．步骤II中未加浓磷酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视