【推荐1】废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn_0.5Ga_0.5Se₂；回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中属于_______区，同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。
(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子外围电子排布式_______。
(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。
(4)CIGS中Cu的化合价为_______，含有的四种元素中电负性最强的是_______(写元素名称)。

【推荐2】表中列出了第三周期几种元素的部分性质：

元素编号	a	b	c	d	e
电负性	3.0	2.5	2.1	1.5	0.9
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

请按要求回答下列问题：
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)___________。
(2)a、b、c三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)___________。
(3)d、e最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(4)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了以下系列实验。
①甲同学为探究同主族元素金属性的递变规律，取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有水的烧杯(滴有几滴酚酞溶液)中，通过观察现象得出的结论是___________。
②乙同学利用现有药品：溶液、固体、浓盐酸、，设计如图装置探究第三周期部分元素非金属性的递变规律。M中所装药品为___________，装置N中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________，所得结论为___________。

【推荐1】有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是__________，E的原子结构示意图____________
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式_________、_________
（3）BD₂的结构式为__________，E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为______________________________________________________
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
_______________________________________________________
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
___________________________________________________________________

【推荐2】A、B、D、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是地壳中含量最多的元素，A、X是同主族元素；B是短周期中原子半径最大的元素；D的周期序数和族序数相等。用化学用语回答下列问题：
(1)写出X元素的简单离子的结构示意图_______。
(2)A、B、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)B、Y两元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程_______。
(4)写出B、D两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。
(5)与A、X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。
a．的最高正化合价为价                 b．的还原性比强
c．的酸性比强                 d．在一定条件下可与溶液反应
②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______。
(6)将Y的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号_______。

【推荐3】已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB₂是一种红棕色气体，B与C同主族，则：
(1)C元素在周期表中的位置____________。
(2)画出D元素的简单离子结构示意图_______________________。
(3)将CB₂与D₂以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_________________________________。
(4)AB₂与水反应的化学方程式为___________，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB₂后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O₂，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O₂为___________mL。
(5)甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)

①若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目___________。
②若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式___________。

【推荐1】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

A		C
	B

（1）写出A、B、C三元素的元素符号_____、_____、_____。
（2）C在元素周期表中的位置是_____。
（3）B的原子结构示意图为_____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____（填化学式）。
（4）比较A、C的原子半径：A_____C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_____。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
   
(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a. MnO₂        b. FeCl₃            c. Na₂SO₃          d. KMnO₄
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
   
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________________。

【推荐3】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示

元素代号	元素相关信息
A	原子核内无中子，核外只有1个电子
B	其单质是空气中含量最多的气体
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	短周期中原子半径最大的元素

试回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：A________， C________
（2）B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。
（3）B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。
（4）A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。
（5）写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。