17. 氢气、甲烷、甲醇等都是优质的清洁燃料,通常用于制作燃料电池。
(1)已知:
①2CH
3OH(l)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(g) ΔH
1=-1275.6kJ·mol
-1②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g) ΔH
2=-566.0kJ·mol
-1③H
2O(g)=H
2O(l) ΔH
3=-44.0kJ·mol
-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
_______。
(2)生产甲醇的原料CO和H
2来源于:CH
4(g)+H
2O(g)
⇌CO(g)+3H
2(g) ΔH>0
①一定条件下CH
4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。该反应的平衡常数表达式为
___。则T
1___T
2(填“<”“>”或“=”下同),A、B、C三点处对应平衡常数(K
A、K
B、K
C)的大小关系为
___。
②120℃时,将1molCH
4和2molH
2O(g)通入容积为1L的密闭容器中发生反应,不能说明该反应已经达到平衡状态的是
_______。
a.混合气体的相对分子质量恒定
b.容器内气体密度恒定
c.容器内的压强恒定
d.单位时间内消耗0.3molCH
4同时生成0.9molH
2e.3v正(CH
4)=v逆(H
2)
(3)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li
1-xCoO
2+Li
xC
6=LiCoO
2+C
6(x<1)。放电时,Li
+在电解质中向
_______迁移,负极的电极反应式为
_______充电时,若转移xmole
-,石墨(C
6)电极将增重
_______g