【推荐1】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)E位于第_______族_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。
(3)已知为离子化合物，写出其电子式：_______。
(4)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。

【推荐3】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，相关描述如下：

元素	元素性质或原子结构
W	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y	在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小
Z	电离能/(kJ/mol)数据：；；；……
Q	最高能级有两对成对电子

回答下列问题。
(1)写出W、Y的元素符号：W___________、Y___________。
(2)X元素位于周期表的___________区，Q元素的基态原子核外电子排布式是___________。
(3)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是___________ (填元素符号)。
(4)W的简单氢化物中心原子的杂化轨道类型为___________，分子的空间结构为___________，其中的键属于___________键(填“σ”或“π”)。
(5)W和X的氢化物相比，键长：W-H___________X-H(填“＞”或“＜”)；键能：W-H___________X-H(填“＞”或“＜”)。
(6)由W、X、Y组成的化合物溶于水后，滴加酚酞呈红色，用化学用语解释原因___________。
(7)从电子排布的角度解释元素Z的第一电离能高于同周期相邻元素的原因___________。

【推荐1】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：
（1）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe²⁺的最外层电子排布式_____。
（2）N、H两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（3）NO₃^－的空间构型为________；写出与NO₃^－互为等电子体的一种分子的化学式______。
（4）根据等电子原理，写出CN^-的电子式______，HCN中心原子的杂化方式为________。
（5）的沸点比_______（填“高”或“低”）；原因是_____。

【推荐2】A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nSⁿ nPⁿ ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E²⁺ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式_______________________
（2）这五种元素中电负性最大的是________________（填元素符号，下同）第一电离能最小的是__________________
（3）化合物EBC₂中阴离子是BC₂^2-_，和BC₂ ^2- 互为等电子体的分子有C₂D和____________，由此可知BC₂ ^2- 的空间构型是___________。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式_________
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）₅BrSO₄的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是_______________和______________；
（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式__________；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是__________________；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式________________________

【推荐3】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[   ]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：____________________________；CaCN₂中阴离子为CN，与CN₂^2－互为等电子体的分子有CO₂和________（填化学式），由此可以推知CN₂^2－的空间构型为_______。
（2）尿素分子中C原子采取________杂化。
（3）三聚氰胺(   )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 (   )后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过__________结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为________，Ca^2＋采取的堆积方式为____________________________，每个Ca^2＋周围距离最近且相等的Ca^2＋有________个。
   
（5）CaO晶体和MgO晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol^-1、MgO 3916 kJ·mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。
（6）配位化合物K₃[Fe(CN)_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=______________

【推荐1】我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]_2。
(1)基态₅₀Sn原子的价电子排布式为______。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为______；硼砂中存在的作用力有______(填标号)。

a.氢键                    b.离子键                    c.共价键                    d.配位键
(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm^-3。(列出含a、N_A的计算式即可)。

【推荐2】硼及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题：
(1)硼单质有晶体硼和无定形硼两种，区分二者最可靠的方法为___。
(2)氨硼烷(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，结构式如图1。氨硼烷分子含元素中电负性最小的元素是____(填元素符号，下同)。

(3)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1molNH₄BF₄含有___mol配位键。
②NH₄BF₄中BF的空间构型为___。
(4)硼酸(H₃BO₃)是一种结构为片层状的白色晶体。层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连(如图2)，H₃BO₃分子中B的杂化轨道类型为___，0.6molH₃BO₃晶体中有___mol氢键。硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中溶解度很大原因是___。

                                      图2
(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图3。

①该晶体中BH的配位数为___。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=___(用含a、N_A的最简式表示)g·cm^-3。

【推荐3】环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。
   
①基态价电子排布式为_______。
②丁二酮肟镍分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
③丁二酮肟镍分子内存在的化学键有_______(填序号)。
A.离子键               B.配位键               C.氢键                      D.范德华力
(2)镍能形成多种配合物，如、等。
①晶体中含有的σ键与π键数目之比为_______。
②中键角∠H‒N‒H_______分子中键角∠H‒N‒H(填“>”、“<”“=”)
(3)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，试解释原因_______。
(4)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。
   
①相邻的与之间的距离为_______pm。
②已知原子坐标：A点为，B点为，则C点的原子坐标_______。
③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含a、ρ的计算式表示)。