【推荐1】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增。已知：
①A原子有3个能级且各能级电子数相等；
②B原子的核外L层电子数为奇数；
③C原子最外层p能级上有2个未成对电子；
④D原子外围电子排布式为(m≠n)；
⑤E的基态原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为_______，电子占据的最高能级在空间共有_______种不同方向的轨道，它在元素周期表中属于_______区元素。
(2)A、B、C、D四种元素电负性由大到小的顺序为_______。(填元素符号)。
(3)A、B、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为_______。
(4)前四种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的化合物是_______。
(5)E的单质能与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应，若反应过程中转移0.3mol电子，则需要消耗E单质的质量是_______。

【推荐1】钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为___________。
(2)钛与卤素形成的化合物TiX₄熔点如下表：

TiX4	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24	38.3	153

解释TiX₄熔点差异的原因___________。
(3) TiCl₄能与甲胺(CH₃NH₂)形成稳定的配合物[TiCl₄(CH₃NH₂)₂]。
①甲胺中N原子的杂化方式为___________。
②CH₃NH₂中H-N-H键角比[TiCl₄(CH₃NH₂)₂]中H-N-H键角小，从结构角度解释原因___________。
(4)TiO₂的化学性质非常稳定，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
①向TiCl₄中加入大量的水，可制得TiO₂∙xH₂O，该反应的化学方程式为___________，所得TiO₂∙xH₂O经焙烧得到TiO₂。
②金红石型TiO₂的晶胞为长方体，晶胞参数如图所示。TiO₂的摩尔质量为80 g∙mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为___________ g∙cm^-3。

(5)Ti(SO₄)₂是有机合成中常见的催化剂。测定Ti(SO₄)₂溶液物质的量浓度的方法为：
ⅰ.取5mL待测液于烧杯中，加入足量铝粉，充分反应；
ⅱ.将所得混合物过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，转移到锥形瓶中，加水稀释到25mL；
ⅲ.向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液；
ⅳ.用cmol/LFe₂(SO₄)₃溶液滴定，滴定终点时消耗Fe₂(SO₄)₃溶液VmL。
已知：

①滴定终点时的现象为___________。
②待测液中Ti(SO₄)₂的浓度为___________。

【推荐2】锂、铁、铜、锌元素在很多领域有重要应用，回答下列问题：
(1)基态锂原子的电子占据的轨道形状有_____种。
(2)基态铁原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_____个伸展方向。
(3)铜的第二电离能_____(填“”大于“小于”“等于”)锌的第二电离能，原因是_____。
(4)LiPF₆、LiAsF₆和LiCl等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

相同条件下，电极材料_____(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的Li⁺迁移较快，原因是：_____。(从晶体性质角度解释)
(5)[Zn[(NH₃)₄]²⁺中，提供电子对形成配位键的原子是_____，中心离子的配位数为_____。
(6)一种锌的配合物结构简式如图所示，结构中的碳原子有_____种杂化方式，其中标注“★”的碳原子为杂化_____。

(7)FeO晶体结构与NaCl相似，其中Fe²⁺的排列方式如图所示。

①Fe²⁺的配位数为_____。
②已知FeO的晶胞参数是a₀=0.44nm，则晶胞密度为____g•cm^-3(用含N_A的代数式表示，不必化简)。