【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)MgO的Born-Haber循环如图所示。O=O键键能为_______kJ·mol^-1，Mg原子的第一电离能为_______ kJ·mol^-1。

(2)已知共价键的键能：Cl-Cl：243 kJ·mol^-1，Si-Si：176 kJ·mol^-1，Si-Cl：360 kJ·mol^-1，则反应Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=_______kJ·mol^-1
(3)元素的化合价与元素的电负性、原子所处的具体的化学环境紧密相关。如：有机化合物CH₃I发生水解时的反应为：CH_ЗI+H₂O→CH_ЗOH+HI，已知有机化合物CF_ЗI中I为+1价，请写出CF₃I发生水解反应的化学方程式：_______。

【推荐2】硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基()的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。
(2)①硫单质的一种结构为   ，该晶体中存在的作用力___________、___________。
②、、键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)
(3)、、的沸点由高到低顺序为___________。
(4)分子的空间结构(以为中心)为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。

A．在Ⅰ中S原子采取杂化

B．在Ⅱ中S元素的电负性最大

C．在Ⅲ中键角是180°

D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

(6)化合物Ⅰ的结构与甘油(   )相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是___________。
(7)硫铁矿()是制备硫酸的原料，晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。
   
①距离最近的阴离子有___________个。
②的摩尔质量为，阿佛加德罗常数为。该晶体的密度为___________。

【推荐3】治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。
(1)青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。
①乙醇的沸点高于乙醚，原因是___________。
②用乙醚提取效果更好，原因是___________。
(2)青蒿素的结构
①分子中C、H、O的原子半径最大的是___________，电负性最大的是___________。
②测定晶体结构最常用的方法是___________、___________，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c m，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。

③测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是___________。
④晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数的值设为；列出表达式)。
(3)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。
①青蒿素结构修饰发生的反应类型为___________，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为___________。
②的空间结构名称为___________。
③从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：___________。

【推荐2】氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。
(1)氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是具有潜力的固体储氢材料。
①氨硼烷分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ＋)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
②NH₃BH₃的熔点比CH₃CH₃_______(填“高”或“低”)，原因是在NH₃BH₃分子之间，存在_______，也称“双氢键”。
③氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH₃BH₃＋6H₂O=3＋＋9H₂，的结构如图所示，离子中B原子的杂化轨道类型为_______。

(2)氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢，其晶胞结构如图所示，为长方体。

①NaAlH₄晶体中，的配位数为_______。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，NaAlH₄晶体的密度为_______g/cm³(列出表达式)。
③NaAlH₄的释氢机理为：每3个中，有2个分别放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_______。
④金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强。原因是_______。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图所示，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH₃配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188 g·mol^-1，则在该化合物中，M离子的最外层电子排布式为_______。